2019年高考化学一轮复习精品资料专题6.2原电池 化学电源(押题专练)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料
1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E
C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
2．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( ) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
解析：选C 在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻)；不活泼金属(或导电的非金属)作正极，发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

3．将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )
A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
解析：选D A项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。

4．镁­次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl －＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
5．某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O 放电
充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列推断中正确的是( )
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析：选D 由放电时的反应可知，Fe发生氧化反应，Ni2O3发生还原反应，即正极为Ni2O3，负极为Fe，①错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，放电时负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，充电过程中阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，②正确；充电是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，阳极为原来的正极，因此充电时，Ni(OH)2为阳极，③正确；Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下与H＋反应，④正确。

6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析：选A 正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；铝作负极，在碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，B项错误；在碱性电解质溶液中总的电池反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO－2＋2H2O，溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D
项错误。

7．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )
A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性
B．电池放电时，A极电极反应为2Na＋＋x S＋2e－===Na2S x
C．电池放电时，Na＋向电极A极移动
D．电池放电的总反应为2Na＋x S===Na2S x，每消耗1 mol Na 转移2 mol电子
解析：选A 根据图可知，放电时，Na发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋，正极反应式为x S＋2e－===S2－x，充电时A为阴极，B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性，A正确；放电时，A为负极，电极反应为2Na－2e－===2Na＋，B错误；放电时，Na＋向正极移动，即由A向B移动，C错误；由电池放电的总反应知，每消耗1 mol Na转移1 mol电子，D错误。

8．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是( )
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
9.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是( )
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N A
10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )
A．a电极发生还原反应，作电池的正极
B．b电极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
C．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N2
解析：选B A项，在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，电极b为正极，a电极发生氧化反应，错误；B项，b电极为正极，发生还原反应，反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，正确；C 项，溶液中H＋由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；D项，不能确定有机物中碳元素的化合价，则不能计算转移的电子数，也不能通过二氧化碳计算氮气的体积，错误。

11．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
答案 D
解析D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。

12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅－硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A.Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液
D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 答案 D
13．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
答案 D
解析该装置是原电池装置，实质上发生的是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，A正确；正极是Ag＋发生还原反应，得到电子生成Ag，B正确；根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，C正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，D错误。

14．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。

下列有关说法不正确的是( )
A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
答案 C
15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．①③②④B．①③④②
C．③④②①D．③①②④
答案 B
16．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。

下列有关说法不正确的是( )
A．镁为负极材料
B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－
C．电子从镁极流出，经电解质流向正极
D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子
答案 C
解析由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。

17．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是( )
A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
答案 D
解析装置Ⅰ中的反应，AsO3－4＋2I－＋2H＋3－3＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，C2上发生：AsO3－3－2e－＋2OH－===AsO3－4＋H2O，电子沿导线到C1，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。

18．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案 B
19．如图所示为水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
答案 C
解析图示所给出的是原电池装置。

A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，不正确；D 项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，正确。

20．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断中，正确的是( )
A．电池工作时，CO2－3向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
答案 A
21．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，充放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋
8H2O
放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述正确的是( )
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
答案 A
解析A项，根据总方程式可知，在放电时，负极反应为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正确；B项，放电
时，正极区不断消耗水，产生OH－，所以溶液的pH增大，错误；C项，充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D项，充电时，电池的锌电极接电源的负极，错误。

22．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
答案 C
23．铅蓄电池的主要构造如图所示，它是目前使用量最大的二次电池(设工作时固体生成物附集在电极板
上)。

(1)当某一电极反应式为PbO 2(s)＋2e －
＋SO 2－
4(aq)＋4H ＋
(aq)===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)时，电池中的能量转化形式为________________，此时另一个电极发生的反应类型为____________。

(2)充电时PbO 2(s)电极应与电源的________极相连，充电时总反应方程式为________________ ________________________________________________________。

(3)放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96 g 时，理论上电路中转移的电子数为______N A ，此过程中电池消耗________mol H 2SO 4。

答案 (1)化学能转化为电能 氧化反应 (2)正 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)=====电解
PbO 2(s)＋Pb(s)＋2H 2SO 4(aq) (3)3 3
解析 (1)由电池构造图知，铅是负极，PbO 2是正极，故当PbO 2得到电子时，表明此时电池处于放电过程，化学能转化为电能。

此过程中，负极发生氧化反应。

(3)放电时正极反应为PbO 2(s)＋2e －
＋SO 2－
4(aq)＋4H
＋
(aq)===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，由电极反应式知，当有1 mol PbO 2发生反应生成1 mol PbSO 4时，正极质量增加了64 g ，同时电路中转移2 mol 电子。

当正极质量增加96 g 时，表明有1.5 mol PbO 2发生了反应，转移的电子数为3N A ，由电池总反应知共消耗3 mol H 2SO 4。

24．高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图1是高铁电池的模拟实验装置：
(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1 A ，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F ＝96 500 C·mol －1
)。

(2)盐桥中盛有饱和KCl 溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。

答案 (1)FeO 2－4
＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3↓＋5OH －
0.2 (2)右 左
(3)使用时间长、工作电压稳定
25．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li ＋
通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。

回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

(填字母)
(2)电池正极反应式为_______________________________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。

(4)MnO 2可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为__________。

答案：(1)b a (2)MnO 2＋e －
＋Li ＋
===LiMnO 2 (3)否 电极Li 是活泼金属，能与水反应 (4)3MnO 2＋KClO 3
＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1
26．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol 电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因
________________________________________________________________________，
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：__________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

”如果＋3价铁被氧化为FeO2－4，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是____________，电极反应为______________________________；乙装置中石墨(1)
为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为
________________，产物常用__________检验，反应的离子方程式为____________。

答案：(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑酸性
NH＋4＋H2O=NH3·H2O＋H＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO2－4＋6Cl－＋16H＋
(3)溶液变红O2＋2H2O＋4e－===4OH－阴
2Cl－－2e－===Cl2↑湿润淀粉­KI试纸
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
27．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图1是高铁电池的模拟实验装置：
(1)该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作10 min，理论消耗Zn________ g(已知F＝96 500 C·mol－1)。

(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________移动(填“左”或“右”)。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
________________________________________________________________________。

Ⅱ.工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3。

(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
其中氧化剂是__________________________(填化学式)。

(5)加入饱和KOH溶液的目的是________________________________________。

(6)已知25 ℃时K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____________ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

(4)反应中，Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，共升高3价，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2，NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平后反应方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，NaClO是氧化剂。

(5)加入饱和KOH溶液可以增大K＋的浓度，减小K2FeO4的溶解，促进K2FeO4晶体析出。

(6)溶液中c(Fe3＋)＝5 mol·L－1，根据K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝4.0×10－38，可知开始沉淀时c(OH
－)＝2×10－13mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－14
2×10－13
mol·L－1＝0.05 mol·L－1，根据稀释规律，需要盐酸的体积
为0.05 mol·L－1×100 mL
2 mol·L－1
＝2.5 mL。

答案：(1)FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－0.2 (2)右左
(3)使用时间长、工作电压稳定
(4)2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O NaClO
(5)增大K＋浓度，促进高铁酸钾晶体析出(6)2.5
28．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液
呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是由溶液中的________引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是由溶液中的________引起的。

【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字描述你的实验方案及实验中出现的现象。

假设1：_____________________________。

假设2：_____________________________。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉
碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。

(3)写出铁离子与碘离子反应的离子方程式：_____________________________，并依据该反应原理设计一种原电池，将原电池的装置示意图画在方框中。

答案：(1)Br 2 Fe 3＋
向黄色溶液中加入适量CCl 4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 向黄色溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色
(2)假设2 不可行 (3)2I －
＋2Fe 3＋
===2Fe 2＋＋I 2
29．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：
(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a.b 表示)。

(2)负极反应式为__________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为__________________。

(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H 2=====△
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

答案：(1)由化学能转变为电能由a到b(表达形式合理均可)
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②8.71×10－4∶1③32。