2021年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案

2021年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al：27 Mg:24
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；
⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．④⑥⑧ D．①④⑧
2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-
D.苹果汁中含有Na+
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
4．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）
A．标准状况下，14g CO所含质子数为7N A
B．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44
C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N A
D．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子
5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）
A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液
B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液
D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液
6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）
7. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )
① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2
③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2
A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－
8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。

下列化学反应中水作还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
9.下列说法中正确的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe(OH)3胶体。

C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸。

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失。

10. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A. Mg(Al2O3)
B. MgCl2(AlCl3)
C. Fe(Al)
D.Fe2O3(Al2O3)
11.．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确是A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化
C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化
12.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、
Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。

经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+ B．乙车间的污水中可能含有Na+
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3+
13. 下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A.青铜
B.钢材
C.18K金
D.钛合金
14. 下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A. B.
C. D.
15. 下列离子方程式中，正确的是：
A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
16. 只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）
①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．
A．①②B．①③C．②③D．②④
17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )
A. 金属钠投入到Na2SO4溶液中
B. BaCl2和NaHSO4溶液反应
C. 小苏打溶液和澄清石灰水反应
D. Na2O2和CuSO4溶液反应
18.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A. 1∶2∶3
B. 6∶3∶2
C. 3∶1∶1
D. 1∶1∶1
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）
19. （每空2分，共6分）配平下面化学方程式，回答下列问题：
①
②在上述反应中氧化剂是．
③若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

20. （每空2分，共6分）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为___________________.，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变为_________，反应离子方程式为__________________。

21. （每空2分，共8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定
性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能
有CO2生成。

(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3
和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B
中应加入的物质是_____________
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管
B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，
说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产
生CO2气体的体积为__________L(标准状况)
22. （每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物， N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如下图所示的转化关系：
（1）推断出各符号所代表物质的化学式：
A B D
（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式
⑦
⑧
23．（每空2分，共10分）化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_______________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

三、计算题（本题包括1道小题，共6分）
24． (6分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。

三组实验均各取300 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ ________(填“甲”或“乙”)。

(2) 根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？________。

(填“能”或“否”)
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比（写出计算过程）
xx年下期宁远一中高一年级考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）
19. （每空2分，共6分）
①3；2；8；2；3；2；8；② K2Cr2O7；③ 4.48；
20. （每空2分，共6分） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 红色2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-
21. （每空2分，共8分）(2) 澄清的石灰水
(3) 白色＞
(4) 2.24
22、（每空2分，共10分）
（1）A、Na B、Na2O2D、Na2CO3
（2）⑦CO32-+ CO2+ H2O=2 HCO3-
⑧HCO3-+OH-= CO32-+ H2O
23.（每空2分，共10分）
(1)CO2
(2)钠
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(5)Mg(OH)2
三、计算题（本题包括1道小题，共6分）
24.【答案】 (1)乙 (2) 能 (3) 1︰1
(3)在甲中，因合金反应完全，
解：设5.1 g铝镁合金中含铝x mol,含镁y mol,则由:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2 3 1 1
x mol 3x/2mol ymol ymol
27x+24y=5.1
3x/2+y=5.6/22.4
解得X=0.1mol y=0.1mol
则n Mg
n Al
＝
1
1。

7
88` 30587 777B 睻26569 67C9 柉 529332 7294 犔-38624 96E0 雠•。