四川省峨眉二中2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

四川省峨眉二中2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A．都属于芳香烃
B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．都能在空气中燃烧
D．都能发生取代反应
2、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
3、通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()
A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO-
的水解程度小于其电离程度
3
B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9
C．水的电离程度：a点大于b点
D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO-
3)＋4c(HAsO2-
3
)＋2c(AsO3-
3
)
4、下列关于下图所示装置的叙述，不正确的
．．．．是（）
A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D．该装置总的化学反应为F e+H2SO4=F e SO4+H2↑
5、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
6、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）
A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸
7、已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是（）
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
A．①和②B．③C．④D．以上都不对
8、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是
A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
9、2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先
进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。

有关该火箭推进剂的说法错误
．．的是
A．温度低B．燃烧效率高C．反应产物有污染D．贮存难度大
10、下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol（中和热）
C．2H2+O2===2H2O △H=－483.6 kJ/mol（反应热）
D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol（反应热）
11、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H+(aq) +2-
4
SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+25
2
O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
12、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。

下列叙述中，不正确的是( )
A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可以用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
13、对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是
A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
14、下列说法错误的是
A．Na2O2可用作供氧剂
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯
16、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质起始2分钟4分钟6分钟
A 2 mol 1.2 mol
B 6 mol 3.0 mol
C 0 mol x mol 4.5 mol
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B．表中x的值为3.6
C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为__________。

(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。

(3)由C到D的反应类型为__________。

(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

18、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。

A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是__________ 。

（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。

（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。

（4）反应④的方程式为：_________
19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L 1 KMnO4标准溶液滴定。

滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为
______mL，此时滴定管中液体的体积________20 mL．(填大于、小于或等于)
(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 22.32 24.39 24.41
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。

(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________ 20、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案现象结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了
白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄
色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

21、Ⅰ、O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1 ②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3 总反应△H＝______。

Ⅱ、用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是__________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，
②无KI加入。

下列判断正确的是___________（填字母）。

a 加入KI后改变了反应的路径
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是______。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I-3（aq）K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒I－I2I3－
浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝______。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】A. 都含有苯环而属于芳香烃，故A正确；B. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不正确；C. 烃都有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；D. 都能发生苯环上的取代反应，故D正确。

故选B。

2、B
【解题分析】A、②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，A错误。

B、利用均摊法计算原子个数，①中原子个数为8×1/8=1个，②中原子个数为8×1/8+1=2个，③中原子个数为8×1/8+1=2个，
④中原子个数为8×1/8+6×1/2=4个，B正确。

C、③为六方最密堆积，此结构为六方锥晶包的1/3，配位数为12, C错误。

D、③、④的空间利用率最高，都是74%，
①中简单立方堆积空间利用率最小为52%,②中体心立方堆积空间利用率为68%,所以空间利用率大小顺序为①＜②＜
③=④,D错误.正确答案为B
3、D
【题目详解】A．NaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO-3应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO-3)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；
B．K1(H3AsO3)=
()()
()
23
33
+
-H
H AsO
H AsO
c c
c
，据图可知当c(H2AsO-3)= c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，
所以K1(H3AsO3)=10-9.2≈6.3⨯10-10，所以数量级为10-10，故B错误；
C．H3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO-
3
的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；
D．原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO-
3
)＋
2c(HAsO2-
3)＋2c(AsO3-3)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO2-
3
)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO-
3
)＋4c(HAsO2-
3
)
＋2c(AsO3-
3
)，故D正确；
综上所述答案为D。

4、C
【解题分析】较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。

5、C
【分析】先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氛，原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；
【题目详解】由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氯元素，D是氖元素，氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强。

故选C。

6、B
【题目详解】A. 84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. 高锰酸钾属于盐，是一种溶于水能导电的化合物，高锰酸钾在水溶液中完全电离，是一种强电解质，B选；
C.酒精是一种非电解质，C不选；
D.醋酸是一种弱电解质，D不选；
答案选B。

7、D
【题目详解】①热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，①不符合题意；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，②不符合题意；
③一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol -1，③不符合题意；
④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol -1，④不符合题意；
故选D。

8、D
【分析】甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极。

【题目详解】A．根据分析可知是的电极为阳极，电解硫酸铜溶液中水电离出的氢氧根放电产生氧气，所以石墨电极上有气体产生，故A正确；
B．N2H4被氧化为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正确；
C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小；乙池中阳极水电离出的氢氧根离子放电，同时会产生氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；
D．甲池负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池阴极上Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知产生0.2mol铜，质量为12.8g，故D错误；
综上所述答案为D。

9、C
【题目详解】A．以液氢、液氧为推进剂，说明温度低，故A正确；
B．氢气为燃料，说明燃烧效率高，故B正确；
C．氢气和氧气反应生成水，水无污染，故C错误；
D．氢气液化困难，因此贮存难度大，故D正确。

综上所述，答案为C。

10、D
【解题分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。

【题目详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；
B项、酸碱中和为放热反应，△H<0，故B错误；
C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；
D项、碳的燃烧为放热反应，△H<0，且标出物质的聚集状态，符合要求，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。

11、B
【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。

【题目详解】A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；
B. 符合中和热的定义，B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D. 热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；
故合理选项为B。

【题目点拨】
本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。

12、C
【解题分析】A．石英是一种透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；
B．太阳能电池的主要原料是硅单质，故B正确；
C．二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；
D．二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确；
答案选C。

13、B
【分析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。

【题目详解】A．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；B．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；
C．如果x+y＜z+w，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；
D．如果x+y＞z+w，升高温度平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；答案选B。

14、D
【解题分析】A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；
B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；
C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；
答案为D。

15、B
【题目详解】混合气体的平均相对分子质量为26，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为
6.76g/26g/mol=0.26mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为
6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物质的量为2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M （烯烃）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烃的组成为C n H2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯。

故选B。

【题目点拨】
根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。

16、D
【解题分析】A(s)+2B(g)
3C(g)()260()0.8 1.6
2.42min() 1.2 4.4
mol mol mol x
起始变化 A(s)+2B(g)
3C(g)()26
0() 1.53
4.54min()0.53 4.5mol mol mol 起始变化 x=2.4。

6分钟时C 的物质的量也是4.5mol ，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。

【题目详解】A ．A 为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A 来表示该反应的速率，故A 错误；
B ．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x 的值为2.4，故B 错误；
C ．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C 错误；
D ．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D 正确。

故选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 6H 12O 6 羟基、酯基、醚键 取代反应 9
【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B 物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B ，故葡萄糖和B 之间差2个O 原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。

【题目详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B （C 6H 10O 4），故葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6；
（2）C 的分子式为C 8H 12O 5，故B 与一分子乙酸发生酯化反应，C 中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；
（3）D 的分子式为C 8H 11NO 7，C 的分子式是C 8H 12O 5 ，由E 的结构可知，C 与硝酸发生酯化反应生成D ，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；
（4）F 是B 的同分异构体，分子式为C 6H 10O 4，摩尔质量为146g/mol ，故7.30g 的F 物质的量为0.05mol ，和碳酸氢钠可释放出2.24L 即0.1mol 二氧化碳（标准状况），故F 的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH 3CH 2CH 2CH(COOH)2、CH 3CH 2C(COOH)2CH 3，CH 3CH 2CH(COOH)CH 2COOH 、CH 3CH(COOH)CH 2CH 2COO H 、CH 2(COOH)CH 2CH 2CH 2COOH 、CH 3CH (COOH ）CH （COOH)CH 3、 (CH 3)2CC
(COOH)2、(CH 3)2C(COOH)CH 2COOH 、CH 3CH(CH 2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH 3CH(COOH)CH(COOH)CH 3或。

【题目点拨】
加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.
18、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸
∆
CH3COOCH2CH3 + H2O
【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。

【题目详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)反应①是CH2=CH2+H2O−−−−→
一定条件CH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；
(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH +
CH3CH2OH
浓硫酸
∆CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸
∆
CH3COOCH2CH3 + H2O。

19、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40 ，大于（3）AE （4）61c/v mol/L （5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。

【解题分析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏液，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色。

（2）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B 为19.40.（3）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，导致KMnO4体积偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大，C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，所以所用KMnO4体积偏大，D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO4体积偏大，E、刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，（5）可利用强酸制弱酸的原理。

考点：考查酸碱滴定实验等相关知识。

20、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色
变为黄色
【解题分析】(1). Cu 与Fe 3+反应生成Fe 2+和Cu 2+，离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故答案为
2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+；
(2). 由反应2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+可知，图1得到的溶液中Fe 2+为0.2mol/L 、Cu 2+为0.1mol/L ，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN 溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 溶液。

由已知信息①、②可知，Cu 2+与SCN −反应生成CuSCN 沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu 2++4SCN －=2CuSCN↓+(SCN )2，故答案为0.1；0.2；2Cu 2++4SCN －=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3). 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 和水，反应的离子方程为：3Fe 2++4H ++NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O ，故答案为3Fe 2++4H ++NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O ；
(4). ①. 硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I 存在平衡，溶液中应含有Fe 2+，否则没有Fe 2+，具体的实验方案是：取少量反应I 的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；
②. Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，导致溶液中Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2++NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡
Fe 2++NO
Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色。

21、△H 1 +△H 2 2H 2O 2KI 2H 2O ＋O 2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I 2的浓度降低 A 试管中产生
气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 -32.510 2c （I 2）＋c （I －）＋3c （I 3－）＜0.033mol·
L －1 【题目详解】(1)H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －，H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －，把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为
2H 2O 2KI 2H 2O ＋O 2↑。

答案为：2H 2O 2KI 2H 2O ＋O 2↑；
(2)a. 加入KI 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；
b. 加入KI 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；
c. 由图中可知，H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c 不正确； 答案为：a ；
(3)①加CCl 4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I 2生成。

答案为：下层溶液呈紫红色； ②气泡明显减少的原因可能是：i. H 2O 2浓度降低；ii. 在水溶液中I 2的浓度降低。

以下对照实验说明i 不是主要原因：
向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。

答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；
(4)①
3
3
4.010
K=640
2.510a
-
-
⨯
=
⨯⨯
，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。

答案为：2.5×10-3；
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，
c(I-)=10mL0.1mol/L
30mL
⨯
=0.033mol/L；现在溶液中，I－，I2，-
3
I中所含I的浓度和为2c(I2)＋c(I－)＋
3c(-
3
I)=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。

答案为：2c(I2)＋c(I－)＋
3c(-
3
I)<0.033mol·L－1。

【题目点拨】
在做探究实验前，要进行可能情况预测。

向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄，则表明生成了I2，加入CCl4且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，CCl4与H2O2不反应，是什么原因导致生成O2的速率减慢？是c(H2O2)减小，还是c(I2)减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。