高三化学寒假作业自测题(二)(1)(2021年整理)

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（二）(1)
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山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（二）
一、选择题
1．空气是人类生存所必须的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用煤脱硫技术，防治SO 2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭开采速度,增加机化石燃料的使用量
2．下列化学用语表示正确的是
A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N A
B．1。

0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N A
C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0。

1N A个氢氧根离子
D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0。

4NA
4．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
5．下列有关方程式书写正确的是（）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O H3O++ HS－
C．甲烷的燃烧热为890。

3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 (g)＋2O2 （g） == CO2 （g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I—+H+I2+ 2H2O
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂,被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
7．将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
8．根据下列反应方程式:
①2H2S+SO2=3S+2H2O
②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是
A．SO2 >Cl2>Br2>S B．Cl2〉Br2>S>SO2
C．Br2>Cl2〉S 〉SO2 D．Cl2>Br2〉 SO2>S
9．w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。

则原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％ B．50％ C．70% D．90％
10．常温下，将0．1L0。

1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足
A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lN A
B．该反应释放SO2分子数目为N A
C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4N A
D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N A
11．已知A是一种金属单质,B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( ）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
12．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3—、Cl-、Br—、CO32-、HCO3—中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32—至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定没有的离子是Br-
二、填空题
13．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns n－1np n＋1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为________。

(3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C 微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

（5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

（6)联氨(N2H4）是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2］和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

14．今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。

综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

（1)汽车尾气中的NO（g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g）N2（g)+2CO2（g）反应能自发进行，则该为___________反应（填“吸热"或“放热")。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡（图中ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号）。

(2）在25℃、101kPa下,将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①NO的转化率为 ,0～15min 内，v(NO) = .
②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降,则改变的条件可能是 (填选项序号)。

a。

升高温度 b。

增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
15．食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L—1或个g/100mL。

国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L—1,则其总酸量为45g·L—1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol· L—1 NaOH溶液分别滴定20。

00mL 0。

1000mol· L—1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L—1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线,如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2"）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）: 。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。

移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L—1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。

则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

16．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
（1）已知：2SO 2(g）+O2（g）2SO3（g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O 2(g）2NO2(g) ΔH=-113。

0kJ·mol—1
则反应NO 2（g)+SO2(g)SO3（g)+NO（g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下,将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________.
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO（g）+2H 2（g)CH3OH（g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。

该反应ΔH________0(填“>"或“〈”）。

图甲：图乙：
（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置.
①该电池工作时，OH-向_______极移动(填“正”或“负"）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

三、实验题
17．亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
查阅资料:①HN O2为弱酸,室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中,NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠.
（1)A中反应的化学方程式是。

（2)B中观察的主要现象是，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。

(4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是。

为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。

(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列说法正确的是。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH〉1
c．已知亚硝酸电离平衡常数为K a；亚硝酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c（NO2—)〉c(Na+）>c(OH—）>c（H+）
四、推断题
18．［化学—选修5：有机化学基础］
化合物X是一种香料，按图所示的路线合成，请回答：
已知：
(1）．烃A的结构简式是_______________，生成B的反应类型是_______________。

（2)．F中所含官能团的名称是____________，已知F能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,请写出化学方程式:____________________。

（3）．D→E的反应类型是_________，E+C→G的化学方程式：___________________.
（4）．对于化合物X,下列说法正确的是___________(填序号）。

A．0。

1molX充分燃烧约消耗224L空气(标况）
B．X苯环上的一氯代物有三种
C．X可使Br2的CCl4溶液和KmnO4(H+）溶液褪色,且原理相同
D．X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应
⑸．与G含有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体有____________种,W为其中一种，具有下列结构特征：A．能发生银镜反应，B．核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为6：2：2:1:1.写出W的结构简式：_____________________。

⑹．以甲苯和乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案
1．D
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．C
8．D
9．A
10．D
11．D
12．C
13．（1)1s22s22p63s23p1或［Ne]3s23p1
（2）1∶2 (3）12 MN2或N2M
（4）Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5)Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4（OH）2＋4H2O
(6）CO（NH2）2＋NaClO＋2NaOH N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 14．（1）①放热（1分)②A（1分)
（2）①40%（2分）0.08/3或0.027mol/L．min（2分）②cd(2分）15．（1）D （2）C
(3）图2 20 CH 3COO—+H2O CH3COOH+OH—
(4)除去溶解在水中的二氧化碳（5）3cV
16．(1）-41.8（2分）；（2）BD（2分）；1。

8(2分）;（3）＜（1分）；
（4）负（1分），2H2O+O2+4e—=4OH—（2分）。

17．(1）C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2)溶液变蓝，铜片溶解,无色气体冒出；除去未反应的NO,防止污染空气(3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。

（反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O）或者：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液,若无气泡产生,溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠，(反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O）a．2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,碱石灰（1分）b．打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）bc 18．(1）CH3CH＝CH2；加成反应
(2)醛基；+2Cu（OH）2+NaOH△+Cu2O↓+3H2O；
(3）取代反应；。

(4）AD⑸15；
(6)。