河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)

【全国百强校】河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期
第一次月考化学试题
1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。

下列有关4822Ti和
50
Ti的说法正确的是
22
A. 质量数相同，互为同位素
B. 质子数相同，互为同位素
C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素
D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
【答案】B
【解析】
试题分析：具有相同质子数但中子数不同的原子之间互称同位素，即同种元素的不同种原子，4822Ti和5022Ti 的质子数相同，都是22，质量数不同，中子数=质量数-质子数，则中子数不同，它们互为同位素，答案选B。

考点：考查同位素的判断。

2.下列各组元素属于p 区的是
A. 最外层电子数为1,2,7的元素
B. Na,Cs,Mg
C. Fe,Ar,C
D. O,Si,Al
【答案】D
【解析】
试题分析：p区包含ⅢA~ⅦA族以及0族元素，O、Si、Al最外层分别不6、7、3个电子，所以D正确，本题选D。

3. 下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ①④
【答案】D
【解析】
正确答案：D
①第三周期第一电离能最小的元素是Na ②外围电子构型为2s22p6的原子是Ne
③2p能级为半满的元素为N ④电负性最大的元素为F，综上所述，D正确，形成NaF
4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A. 4个
B. 5个
C. 6个
D. 7个
【答案】C
【解析】
试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。

【考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。

第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。

5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】B
【解析】
B选项中原子的核外电子没有填充满2p能级，而电子填充到了能量更高的3s能级，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态。

A、C、D三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故原子处于激发状态的是答案B。

正确答案为B。

点睛：激发态与基态的区别是，激发态时低能级的电子跃迁到高能级轨道，判断的方法是：本应填充在低能级的电子，如果填充在高能级轨道，则是激发态。

6.下列说法正确的是( )
A. 处于最低能量的原子叫基态原子
B. 3p2表示3p能级有2个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】D
【解析】
试题分析：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；故选A。

考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。

7.下列化学用语正确的是
A. H2S 的电子式:
B. S2-的结构示意图:
C. 元素Ga 的价电子排布式:4s24p1
D. 乙烯的结构简式: CH2CH2
【答案】C
【解析】
A. H2S 是共价化合物，分子中没有离子，A不正确；
B. S2-的原子核内有16个质子，带16个正电荷，B不正确；
C. 元素Ga 是31号元素，其位于第4周期第ⅢA族，其价电子排布式:4s24p1，C正确；
D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不正确。

本题选C。

8.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. 单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同
B. 气态氢化物的稳定性: Z>W>X>Y
C. W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】C
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W四种元素有多种可能，但是根据其在元素周期表中的位置，可以判断其非金属性由强到弱的顺序为Y>X>W>Z。

A. 若X为碳元素，则Y、W分别为N和Si，碳有多种同素异形体，其中金刚石是原子晶体、C60是分子晶体，N2是分子晶体，晶体Si是原子晶体，所以单质X与单质Y、单质W的晶体类型不完全相同，A不正确；B. 气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为 Z<W<X<Y，B不正确；C.若W是Si，则其最高正化合价与负化合价的绝对值相等，C正确；D. Z可能为S、P、Si、Al等等，故其最高
价氧化物的水化物不可能为强碱，D不正确。

本题选C。

9. ．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A. ②⑤
B. ①②
C. ①②④
D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。

（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。

〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。

能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

据此可知答案选A。

10.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6
A. ①②④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，Y的化合价可能为-1、-2或+1，X的化合价可
能为+3、+6或-3，X可能为B、Al、S、N、P，Y可能为F、Cl、O、H等，所以XY3可能为BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m- 4 、m +4 、m+8 、m-2、m +6，D正确，本题选D。

点睛：本题根据物质的组成特点进行元素推断，关键是从元素的化合价着手，分析其可能性，然后根据化合价推断可能的元素，接着列举出可能的物质，然后逐一分析这些物质，找出它们之间的关系。

11.长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是
A. 第9列中元素中没有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第10列元素是铁元素
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
【答案】A
【解析】
A. 第9列中元素都是第VIII族元素，全是金属，没有非金属元素，A正确；
B. 除第二列的元素原子最外层电子排布为ns2，还有很多过渡元素也是，B不正确；
C. 第四周期第10列元素是镍元素，C不正确；
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，D不正确。

本题选A。

12.
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A. ①②③④
B. ②④⑥
C. ①③⑤
D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，正确；②Ti位于第ⅢA族第六周期，金属性强，Tl与盐酸能产生氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，错误；③根据卤素单质及其AgX
的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，错误；⑤硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则SrSO4应该是难溶于水的白色固体，正确；⑥Se的非金属性弱于S，则H2Se是无色、有毒、比H2S不稳定的气体，错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用
13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力
B. sp2，范德华力
C. sp2，氢键
D. sp3，氢键
【答案】C
【解析】
与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键；
14.短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是
A. X元素的电负性大于Y的
B. X元素的第一电离能大于Y的
C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族
D. 原子半径:Mg<X
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，当n=3时，Y为P元素、X为O元素，n为其他值时不合理。

A. O元素的电负性大于P的，A正确；B. O 元素的第一电离能大于P的，B正确；C. P在周期表中位于第三周期第V A族，C不正确；D. 原子半径Mg>O，D不正确。

本题选D。

15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的规律是
A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点
【答案】C
【解析】
A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，A不选；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与键能有关，B不选；C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，C选；D．硅和金刚石形成的均是原子晶体，硅原子半径大于碳原子半径，则硅中共价键键能小于金刚石中共价键键能，所以硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点，与化学键强弱有关，D不选；答案选C。

16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞A
D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
【答案】C
【解析】
试题分析：短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b －1＝c＋3＝d＋1。

其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。

C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
【此处有视频，请去附件查看】
17. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 氯化氢溶于水
B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华
D. 氯化钠溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯化氢溶于水电离出氯离子和氢离子，破坏的是极性键，A项不选；B．加热氯酸钾生成氯
化钾和氧气，属于化学变化，破坏的是离子键和共价键，B项不选；C．碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，C项选；D．氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，破坏的是离子键；答案选C。

【考点定位】考查化学键类型的判断。

【名师点睛】本题考查化学键类型的判断。

①化学键指的是相邻原子之间强烈的相互作用，化学键分为离子键、共价键、金属键。

②一般来说，含有共价键的物质有非金属单质和氧化物，气态氢化物、含氧酸等。

③一般来讲，金属元素和非金属元素之间容易形成离子键，但某些金属和非金属组成的化合物（例如Al和Cl形成的AlCl3等）却是共价化合物。

④铵盐（NH4＋与酸根离子构成的盐）是离子化合物；大多数的盐、碱和低价金属氧化物中一般含有离子键。

18.下列说法正确的是
A. NH4+和H2O 空间构型都是正四面体形
B. CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子
C. H2O、NH3、NF3的键角依次增大
D. C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
A. NH4+和H2O 空间构型都是正四面体形， H2O 的空间构型是V形，A不正确；
B. CH3CH(OH)COOH只有一个手性碳原子，B不正确；
C. H2O、NH3、NF3等3种分子的中心原子均采用sp3杂化，分子中孤电子对越多，键用越小，H2O、NH3、NF3三种分子中孤电子对的数目分别为2、1、10，所以NF3的键角是小，C不正确；
D. C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子，D正确。

本题选D。

点睛：非极性键就是同种元素的原子之间形成的共价键。

若分子中电荷分布是对称的，正负电荷的重心重合在一起，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。

19.与NO3-互为等电子体的是
A. SO3
B. P4
C. CH4
D. NO2
【答案】A
【解析】
NO3-中有4个原子、24个价电子，四个选项中，只有SO3与NO3-互为等电子体，本题选A。

点睛：等电子体之间，原子总数相同、价电子总数相同，其结构相似，故其性质也有相似性。

20.下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A. H2
B. HCl
C. NaCl
D. F2
【答案】B
【解析】
A. H2分子中是s-sσ键；
B. HCl的共价键是s-p σ键；
C. NaCl中只有离子键，σ键是共价键；
D. F2的共价键是p-p σ键。

本题选B。

点睛：σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。

以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p σ键。

21.下列表达方式错误的是
A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 氟化钠的电子式
C. 酸性 HClO > H2SO4
D. 碳-12原子126C
【答案】C
【解析】
A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；
B. 氟化钠的电子式为，B正确；
C. 酸性 HClO< H2SO4，C不正确；
D. 碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为
，D正确。

本题选C。

22.
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）
A. 原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B. 元素X与元素Y能形成离子化合物
C. 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D. 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
【答案】A
【解析】
同周期自左向右电离能逐渐增大，所以X是Na。

非金属性越强，电负性越大，因此Y是Cl。

离子半径最小的是铝离子，所以Z是Al。

同周期自左向右，原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，A不正确。

氯化钠是离子化合物，B正确。

氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确。

氯化氢的水溶液是盐酸，显强酸性，D正确。

答案选A。

23.下列晶体性质的比较中，正确的是
A. 熔点:单质硫>磷>晶体硅
B. 沸点:NH3>H2O>HF
C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅
D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】D
【解析】
A.单质硫和磷都是分子晶体，而晶体硅是原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，A不正确；
B. 常温下H2O 是液体，而NH3和HF是气体，故水的沸点最高，B不正确；
C.白磷和冰是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，故二氧化硅的硬度最大，D不正确；
D. 组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点由高到低的顺序为:SiI4>SiBr4>SiCl4，D正确。

24.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B. 晶胞的密度表达式是g/cm3
C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子
D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
【答案】B
【解析】
试题分析：已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，则每个晶胞中有4个CO2分子。

晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，最近的两个CO2分子分别位于晶胞的顶点和邻近的面心上，则晶胞的边长为
a cm，则晶胞的体积为，N A个晶胞的质量为44×4g，所以晶胞的密度为
g/cm3 =g/cm3。

A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是12，A不正确；B. 晶胞的密度表达式是g/cm3，B正确；C. 一个晶胞中平均含4个CO2分子，C不正确；
D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp杂化，D不正确。

本题选B。

25.当0.01mol 氯化铬(III) (CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为
A. [Cr (H2O)6]3+
B. [CrCl(H2O)5]2+
C. [CrCl2(H2O)4]+
D. [CrCl3(H2O)3]
【答案】B
【解析】
试题分析：当0.01mol 氯化铬(III) (CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，说明CrCl3·6H2O中有2个Cl-在配合物的外界，另一个Cl-在内界（作配体），所以此样品的配离子的表示式为[CrCl(H2O)5]2+，B正确，本题选B。

点睛：配合物中外界的离子可以完全电离，内界的离子以配位键与中心原子成键，不易电离。

26.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞) 的排列方式，其对应的化学式正确的是（白球、黑球、花球分别代表X、Y、Z）
A. X2Y
B. XY3
C. XY3Z
D. XYZ
【答案】C
【解析】
A. 该晶胞中黑球和白球各有1个，故其化学式为XY，A不正确；
B. 该晶胞中有黑球0.5个，白球有有1.5个，故其化学式可能为YX3，B不正确；
C. 该晶胞中黑球有3个，白球有1个，花球有一个，所以其化学式为XY3Z，C正确；
D. 该晶胞中黑球有3个，白球有2个，花球有1个，所以其化学式为XY3Z，D不正确。

本题选C。

点睛：通常用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式。

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。

27.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
【答案】D
【解析】
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B. 晶体中分子间作用力越大，其
熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；
C. 虽然HI 的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI，C 不正确；
D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确。

本题选D。

点睛：分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。

氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力强得多，故氢键对物质性质的影响大于范德华力。

28.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
A. HCN 的结构式为H-C N
B. 固态硫S8属于原子晶体，晶体内部存在共价键
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
【答案】B
【解析】
A. HCN 的结构式为H-C N，A正确；
B. 固态硫S8属于分子晶体，晶体内分子间存在分子间作用力，分子内部存在共价键，B不正确；
C. SF6是由极性键构成的非极性分子，C正确；
D. 单质硼属于原子晶体，由图可知，每个B原子形成5个B-B键，因为2个B原子才能形成一个B-B键，该结构单元中有12个B原子，所以结构单元中含有30个B-B键；3个B原子形成一个正三角形，每个B原子参与形成5个正三角形，所以每个结构单元中含20个正三角形，D正确。

本题选B。

29.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。

C、B可按原子个数比2 :1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3 :2形成离子化合物
丙。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)
（3）E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是
______________________________________。

（4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。

（5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
________________________________________________________。

【答案】(1). 二周期VIA族(2). (3). Na>Mg>Al>N>O (4). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5). 2 (6). 黄(7). 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。

C、B可按原子个数比2 :1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为Na、C为O，甲为氧化钠、乙为过氧化钠。

D、A按原子个数比3 :2形成离子化合物丙，则A为N、D为Mg，丙为二氮化三镁。

E 是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al。

（1）B元素在周期表中的位置是二周期VIA族，乙物质的电子式是。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na>Mg>Al>N>O 。

（3）E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）元素A的基态原子的电子排布式为1s22s22p3，s轨道是球形的、p轨道是纺锤形的，所以其原子核外共有2种形状不同的电子云。

（5）含有元素C的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是：激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)的光的形式释放能量。

30.有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。

试回答:
（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2 互为等电子体的离子是_______。

（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。

（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。

【答案】(1). 1s22s22p63s23p2(2). (3). N3-（或CNO-）(4). SO2 (5). SO2是由极性键构成的极性分子,CO2是极性键构成的非极性分子，H2O是极性分子，相似相容(6). 三角锥形(7). H2O〉NH3(8). 2 (9). 8
【解析】
试题分析：有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A为C元素；B 原子最外层中有两个不成对的电子，则B为O元素；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1，则C为N元素、D为Si元素、E为S元素。

（1）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）用电子式表示CS2的形成过程为，与CS2 互为等电子体的离子是N3-（或CNO-）。

（3）相同条件下SO2分子和CO2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2，其原因是：SO2是由极性键构成的极性分子,而CO2是极性键构成的非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理，在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大。

（4）根据VSEPR模型，NH3的N原子的价层电子对数为4，但是只形成3个N—H键，所以其立体结构为三角锥形，O、N 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O>NH3。

（5）N2中π键的数目为2，晶体Si 的晶胞与金刚石相似，其中所含的原子数为8。

31.在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。

（1）铁原子在基态时，价电子排布式为__________________________________。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式。