2020版高考化学(浙江选考)一轮复习题库：专题二第二单元钠、镁及其化合物Word版含解析

教师备用题库
1.类比(比较)法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

但类比是相对的,不能违背客观事实。

下列说法正确的是( )
A.Fe 能置换出硫酸铜溶液中的铜,则Na 也能置换出硫酸铜溶液中的铜
B.CaC 2能水解:CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑,则Al 4C 3也能水解:Al 4C 3+12H 2O
4Al(OH)3↓+3CH 4↑
C.工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁,则也可以用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝
D.CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2,则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2
答案 B A 项,Fe 能置换出硫酸铜溶液中的铜,而Na 由于活动性很强,会与溶液中的水发生置换反应,所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜,错误;B 项正确;C 项,工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁,而AlCl 3是共价化合物,所以应该用电解熔融Al 2O 3的方法制取金属铝,错误;D 项,CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2,而SO 2有还原性,与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4,错误。

2.将一定量的CO 2气体通入2 L 未知浓度的NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO 2与加入HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发),下列说法不正确的是( )
A.O 点对应溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3
B.a 点对应溶液中c(HC -)>c(C -
) C.标准状况下,通入CO 2的体积为44.8 L
D.原NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度为5 mol/L 答案 D Na 2CO 3与盐酸的反应是分步进行的:Na 2CO 3+HCl
NaHCO 3+NaCl,NaHCO 3+HCl
NaCl+H 2O+CO 2↑,HCl 与Na 2CO 3、NaHCO 3都按物质的量之比为1∶1反应,由图像可知从开始生成CO 2到CO 2的量达到最大值所消耗的HCl 的物质的量小于从开始滴加稀盐酸到开始产生CO 2阶段消耗的HCl,故O 点对应的溶液中溶质为NaOH 、Na 2CO 3,A 正确;a 点对应溶液中溶质为碳酸氢钠,则溶液中c(HC -)>c(C -
),B 正确;由图可知,a 点时开始生成CO 2,故发生反
应:NaHCO
3+HCl NaCl+H
2
O+CO
2
↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗HCl的物质的量
为2 mol,由化学方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2 mol,生成CO
2
的物质的量等于通入的二氧化碳的物质的量,故标准状况下通入的二氧化碳的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L,C正确;加入5 mol HCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5 mol,所以c(NaOH)==2.5 mol/L,D错误。

3.下列试剂的保存或使用方法正确的是( )
A.实验室中氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中
C.称量氢氧化钠固体时,可在托盘天平的两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放氢氧化钠,右边纸上放砝码
D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
答案 A 漂白粉露置在空气中会变质,B项错误;氢氧化钠具有吸水性,称量时不能放在纸上,应放在表面皿或烧杯中,C项错误;钠的密度小于四氯化碳,保存在四氯化碳中不能与空气隔绝,D项错误。

4.下列有关Na
2CO
3
和NaHCO
3
的说法中正确的是( )
A.Na
2CO
3
和NaHCO
3
都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO
3
消耗的盐酸体积少
C.向NaHCO
3溶液中滴入少量Ba(OH)
2
溶液无沉淀生成,而Na
2
CO
3
溶液中加入Ba(OH)
2
溶液出现
白色沉淀
D.等物质的量Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与足量稀硫酸反应,NaHCO
3
产生的CO
2
多
答案 B C -+2H+H
2O+CO
2
↑,HC-+H+H
2
O+CO
2
↑;HC-+OH-H
2
O+C-,而Na
2
CO
3
不与
NaOH反应,A错误。

设所用Na
2CO
3
和NaHCO
3
的质量均为m g,Na
2
CO
3
消耗HCl的物质的量为
×2 mol= mol,NaHCO
3消耗HCl mol, mol> mol,盐酸浓度相同时,Na
2
CO
3
消耗的盐
酸体积更大,B正确。

NaHCO
3溶液中滴入少量Ba(OH)
2
溶液时,2NaHCO
3
+Ba(OH)
2
BaCO
3↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O,Na
2
CO
3
溶液中滴入少量Ba(OH)
2
溶液时,Na
2
CO
3
+Ba(OH)
2
BaCO
3↓+2NaOH,两个反应都能生成白色沉淀BaCO
3
,C错误。

设所用Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的物质的
量均为1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO
2
均为1 mol,D错误。

5.常温下,0.2 moI·L-1的Na
2CO
3
溶液与0.2 moI·L-1的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分
微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列说法正确的是( )
A.A代表Na+浓度
B.该溶液中c(OH-)>c(Y)
C.向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小
D.该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
答案 B A项,发生反应是Na
2CO
3
+HCl NaHCO
3
+NaCl,根据钠原子守恒,c(Na+)=.
mol·L-1=0.2 mol·L-1,故错误;B项,反应后溶质为NaHCO
3和NaCl,其中NaHCO
3
溶液显碱
性,HC-发生水解:HC-+H
2O H
2
CO
3
+OH-,水解程度微弱,即X为HC-,Y为H
2
CO
3
,Z为C-,
溶液中水也发生电离,因此c(OH-)>c(H
2CO
3
),故正确;C项,加水稀释,c(Na+)、c(HC-)、
c(C-)、c(OH-)减小,水的离子积不变,即c(H+)增大,故错误;D项,根据物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+),故错误。

6.氯酸镁[Mg(ClO
3)
2
]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO
3
)
2
·6H
2
O的流程如
下:
已知:卤块的主要成分为MgCl
2·6H
2
O,含有MgSO
4
、FeCl
2
等杂质。

下列说法不正确
．．．的是( )
A.卤块中的FeCl
2与KMnO
4
发生氧化还原反应
B.加入BaCl
2生成的沉淀为BaSO
4
C.加入MgO后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁
D.在滤液中加NaClO
3
饱和溶液得到产品的反应是复分解反应
答案 C 卤块的主要成分为MgCl
2·6H
2
O,含有MgSO
4
、FeCl
2
等杂质,加入KMnO
4
发生氧化还
原反应的实质是亚铁离子与高锰酸根离子的反应,故A正确;卤块中含有杂质硫酸根离子,加入氯化钡的目的是使硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故B正确;加MgO调节溶液的pH=4,从而沉淀出氢氧化铁,滤渣里没有氢氧化镁,故C不正确;在滤液中加NaClO
3
饱和溶
液,发生的反应为MgCl
2+2NaClO
3
Mg(ClO
3
)
2
↓+2NaCl,反应原理是相同温度下Mg(ClO
3
)
2
的
溶解度比NaClO
3
小,故D正确。

7.向含Na
2CO
3
、NaHCO
3
的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的物质的量随加入盐酸体积
的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S-、N-
B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、Mn-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N-、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、N-、Fe2+、Ag+
答案 C A项,a点对应的溶液中含有HC-,HC-与OH-反应,不能大量共存,错误。

B项,b 点对应的溶液中含有Cl-,Mn-与Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误。

C项,c点对应的溶液为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大量共存,正确。

D项,d点对应的溶液呈酸性,酸性条件下,N-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;F-在酸性条件下不能大量存在且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,错误。