高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序每课一练(含解

1.2.2 研究物质性质的基本程序每课一练
基础演练
1．下列说法正确的是( )
A．氯原子与氯离子的性质是一样的
B．氯原子在化学反应中易失电子
C．氯气具有支持燃烧的性质
D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味
解析：Cl－达到稳定结构，很稳定，而Cl原子很活泼，故A项不正确；Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中一般得到一个电子达到8电子稳定结构，所以B项不正确；许多金属、非金属都能在Cl2中燃烧，故C项正确；我们采取正确的操作可以闻一些有毒气体，故D项不正确。

答案：C
2．下列反应中，能产生白烟的是( )
A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧
解析：化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。

答案：B
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
解析：Cu、Ag都不能与稀盐酸反应，因而A、D都不正确；Fe与盐酸反应的产物是FeCl2和H2，Fe与Cl2加热生成FeCl3；只有Al与稀盐酸和Cl2反应的产物都是AlCl3，故选B。

答案：B
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。

选B 。

答案：B
5．下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾
解析：A中生成SO2有刺激性气味，B的现象应是生成棕黄色的烟。

答案：CD
6．某研究人员用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

请回答下列问题：
(1)该实验的目的是______________________________________________。

(2)浓硫酸的作用是________。

与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________________________________。

(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是________。

请在上图的D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。

解析：干燥的氯气没有漂白性，Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸有漂白性。

氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。

答案：(1)比较氯气和次氯酸的漂白性
(2)吸收氯气中的水B内的布条不褪色，C内的布条褪色
(3)氯气向空气中扩散，污染空气消除措施见下图
能力提升
1．下列物质中，同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是( )
A．液氯B．新制氯水
C．CaCl2溶液D．次氯酸
解析：本题主要考查氯水、液氯的区别，对氯水组成成分的理解，A项中只含有氯分子；C 项中主要含有Ca2＋和Cl－，不含Cl2；D项HClO中既没有Cl2，又没有Cl－。

故A、C、D项均不符合题意。

B项中新制的氯水中含有Cl2、HClO、H＋、ClO－、H2O等微粒。

既含有Cl2又含有Cl－，符合题意。

答案：B
2．下列说法错误的是( )
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
解析：液氯中并无水，不会形成次氯酸，干燥有色布条不会褪色；当氯气与水或碱反应时，除了生成－1价态化合物外，还有＋1价态化合物；根据新制氯水和久置氯水的不同组成，可知C、D说法是正确的。

答案：AB
3．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。

下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质
解析：氯气与液氯都是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；氯气能溶于水，一般不用排水法收集，B项错误；自来水常用氯气来消毒，自来水中含有少量的Cl－，所以不能用来配制AgNO3溶液，D项错误。

答案：C
4．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
解析：氯气的密度比空气大且不与空气反应，故可用向上排空气法收集，①正确；②是洗气
装置，氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢，常用饱和食盐水，②错误；③中使用的是潮湿的有色布条，不能证明氯气具有漂白性，③错误；Cl2能与NaOH 溶液发生反应，故实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，④正确。

答案：D
5．下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是( )
A．浓H2SO4溶液B．碱石灰
C．五氧化二磷D．无水氯化钙
解析：干燥剂的选择要满足两个条件：一是要有较强的吸水性；二是干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应。

碱石灰会与Cl2反应，故不能干燥Cl2。

答案：B
6．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

答案：B
7．如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生HClO。

A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥。

选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液，而浓H2SO4能干燥Cl2。

答案：AB
8．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A．氯水B．氯酸钾
C．氯化钾 D．四氯化碳
解析：KClO3不能电离出Cl－；CCl4不电离，不存在Cl－。

答案：AC
9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的红色布条
解析：Cl－和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质，如Cl2会和水反应生成具有漂白性的次氯酸，Cl－无此性质，Cl－无漂白性。

HClO具有漂白性，而Cl2不具有，因而A、B中干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，而无漂白性；C中气体通入AgNO3溶液中都产生白色沉淀。

答案：D
10．工业上生产漂白粉时应采用( )
A．石灰水与氯气反应
B．纯净的熟石灰粉末与氯气反应
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应
D．石灰乳与氯气反应
解析：工业上制漂白粉是利用Cl2与石灰乳反应生成的：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

答案：D
11．A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。

已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为：
A______，B______，C______，D______，E______。

解析：据题意，由X元素的单质是黄绿色气体，可知其为Cl2，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断出其他物质。

答案：Cl2NaClO NaCl HClO HCl
12．已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Cl和Br在物质分类中被划分为非金属元素中的同一类元素。

试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(写化学方程式即可)_______________ ___________________________________
________________________________(至少写出3个)。

预测Br2的化学性质，你采用的方法是___________________________，
欲验证以上预测的正误，可采用的方法是__________________________。

解析：此题是一道信息迁移题。

该题的创新之处在于将Cl 2的性质迁移至Br 2的性质。

由Cl 2的化学性质——能跟金属反应，能跟非金属反应，能跟水反应，能跟碱反应，可预测Br 2也具有这些性质。

之所以这样预测，是由于Br 2、Cl 2属同一类物质，应该具有相似的化学性质，这在物质性质的研究上叫做分类法。

欲知以上预测是否正确，可进行实验验证。

答案：2Fe ＋3Br 2=====点燃2FeBr 3、H 2＋Br 2=====△2HBr 、H 2O ＋Br 2===HBr ＋HBrO 分类法 实验法、
观察法。