河北省邯郸市高三化学上学期摸底考试试卷(含解析)

河北省邯郸市2015届高三化学上学期摸底考试试卷（含解析）
第I卷（选择题）
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评卷人得分
一、选择题（题型注释）
1．化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．Si可用于制造半导体材料
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，但鲜花含有水，因此干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，A正确；B、硅能导电，可用于制造半导体材料，B正确；
C、次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂，C正确；
D、铝对人体有毒，尽量少食用含明矾的食品，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的有关判断
2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．B．C．CH4O D．C
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该模型可以表示甲烷，也可以表示四氟化碳，A错误；B、该图示可以表示多种微粒，例如Ne，钠离子等，B错误；C、CH4O只能表示甲醇，C正确；D、C可以表示金刚石，也可以表示石墨，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语的有关判断
3．下列有关物质组成、分类正确的是
A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子
C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸和浓硫酸是强氧化性酸，盐酸、稀硫酸不是，A错误；B、新制氯水的溶质主要是氯气，B错误；C、纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠，C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但碳氢元素质量比不相等，分别是1:1、1:1、1:2，D 错误，答案选C。

考点：考查物质组成和分类的正误判断
4．下表各组物质之间通过一步反应不可以
．．．实现如下图所示转化关系的是
选项X Y Z 箭头上所标
数字的反应条件
A Na2O2NaOH NaCl ①常温遇水
B AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2
C NO NO2HNO3④加入铜粉
D Cl2NaClO HClO ③加浓盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氯化钠不能直接转化为过氧化钠，A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸被还原可以生成NO，也可以生成NO2，故C正确；D．Cl2可与氢氧化钠反应生成村上丽奈，次氯酸钠与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确，答案选A。

考点：考查物质转化的有关判断
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A
B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N A
C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化铁与沸水反应生成氢氧化铁胶体的反应是可逆反应，因此用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1N A，A错误；B、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，则46gNO2中所含氮原子数=（46g÷46g/mol）×N A=N A，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、不能确定微粒具体的物质的量，因此不能计算电子数，D错误，答案选B。

考点：考查
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水生成弱酸
B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C．Y与X可生成Y3X2型化合物
D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3
倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为6÷3＝2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故B错误；
C、N和Mg可以形成Mg3N2型化合物，C正确；
D、硫在氧气中燃烧只能生成SO2，故D错误，答案选C。

考点：考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素7．下列实验操作完全正确的是
【解析】
试题分析：A、需要用滤纸擦去表面的煤油，A错误；B、固体应该在烧杯中溶解，B错误；C、操作是正确的，C正确；D、上层液体从上口倒出，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作正误判断
8．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B、锡的金属性弱于铁，与铁构成原电池时铁是负极，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，B 正确；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时铁是正极，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，C正确；D、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，D错误，答案选D。

考点：考查电化学原理应用的判断
9．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为
，有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，故A正确；B．有机物X 中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B 正确；C．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故C
错误；D．和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故D正确，答案选C。

考点：考查有机物的结构和性质
10．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
【答案】B
【解析】
试题分析：A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案选B。

考点：考查原电池原理、太阳能电池等
11．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离
子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误；B、结晶出的MgCl2•6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误；C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误；D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl-移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确；故选D。

考点：考查海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理
12．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）
【答案】A
【解析】
试题分析：A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；故选A。

考点：考查物质的检验及鉴别
13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。

下列分析正确的是
A．通电使CuC12发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故A错误；B、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故B正确；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选B。

考点：考查电解原理的应用
14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－
溶液
C．萃取后放出碘
的CCl4溶液
D．分离碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤得含I-溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，应从下口放出，故C正确；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误，答案选C。

考点：考查物质的分离与提纯化学实验操作
15．下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、不能使酚酞试液变红的无色溶液显酸性，则CO32-、ClO-、AlO2-均不能大量共存，A错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则NH4+不能大量共存，如果显酸性，在酸性条件下NO3-与铝反应得不到氢气，B错误；C、pH=12的溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－能大量共存，C正确；D、HCO3-与Fe3+不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断
16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A．存在溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，加入碘离子，Ag++I-=Ag I↓，降低银离子浓度，使氯化银的溶解平衡正向移动，生成黄色的碘化银沉淀，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．该反应是体积不变的可逆反应，改变压强不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．存在铵根的水解平衡，增大铵根浓度，水解平衡向正反应方向进行，溶液酸性增强，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．存在电离平衡，升高温度促进水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，能用勒夏特列原理解释，故D正确，故选B。

考点：考查勒夏特列原理的使用条件及外界条件对平衡状态的影响
17．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】
试题分析：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸。

若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种，答案选B。

考点：考查根据物质的性质判断物质的结构
18．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【答案】C
【解析】
试题分析：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则 Na2O X ～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
则Na2O X平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，故选C。

考点：考查钠与氧气反应产物的判断
第II卷（非选择题）
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二、填空题（题型注释）
19．（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空
（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（）（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
【答案】（1）二周期 IVA族14C （2）＞＜＜＝
（3）O=C=O （4）O>N>C， C D
【解析】
试题分析：（1）C元素位于元素周期表中的第二周期 IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则得电子能力相等；
（3）溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO2是非电解质，结构式为O=C=O；硫化钾是离子化合物，熔点最高，电子式为
；
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O>N>C ；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对于水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度，故答案为CD 。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用 20．（8分）人类活动产生的CO 2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K 2CO 3 溶液吸收CO 2，得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO 3- == H 2O + CO 2↑。

（2）再生装置中产生的CO 2和H 2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa 下：
H 2(g) +
21O 2(g) === H 2O(g) Δ H 1= —242 kJ·mol －1
CH 3OH(g) +2
3O 2(g) === CO 2 (g) + 2 H 2O(g) Δ H 2= —676 kJ·mol －1
① 写出CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

a b c d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

【答案】（1）4OH - - 4e- == 2H2O + O2↑（2分）
（2）①CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = —50 kJ·mol－1（2分）② a（1分）
（3）①从A到B（1分）②CH3OH + H2O - 6e- == 6H++ CO2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）①H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol①，CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）
+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol②，将方程式3①-②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50 kJ/mol；
②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选a；
（3）①该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A 流向正极B，故答案为：从A到B；
②A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑。

考点：考查原电池原理、盖斯定律、电解原理等
21．（10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃ n/mol
活性炭 NO E F 初始
2.030 0.10 0 0 T 1
2.000 0.040 0.030 0.030 T 2 2.005 0.050 0.025 0.025
①结合上表数据，写出NO 与活性炭反应的化学方程式 。

②上述反应T 1℃时的平衡常数K 1= 。

③根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号） 。

a ．T 1＞T 2 b ．T 1＜T 2 c ．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N 2+2CO 2 在一体积为1L 的密闭容积中，加入0.40mol 的CO 和0.40mol 的NO ，反应中N 2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N 2)= 。

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N 2的浓度
约为0.25 mol·L -1）。

请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N 2浓度的变化曲线。

【答案】（1）①C + 2NO
N 2 + CO 2 （2分）②169或0.56（2分）③ c （2分） （2）①0.025 mol·L -1·min -1
（2分） ②
【2分；起点在（5,0.20），平衡点到（8,0.25）即给2分，是否延长不作要求】
【解析】
试题分析：（1）①由表中数据可知，C 、NO 、E 、F 的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C 被氧化，结合原子守恒可知，生成为N 2与CO 2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO N 2+CO 2；
②从表中数据可知T 1℃时的平衡浓度c （NO ）=0.04mol ÷2L=0.02mol/L ，c （N 2）＝c （CO 2）
＝0.03mol ÷2L ＝0.015mol/L ，故T 1℃时该反应的平衡常数为K 1=20.0150.0150.02 ＝916； ③由表中数据可知，温度由T 1变为T 2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c ；
（2）①v （N 2）=0.10mol/L ÷4min ＝0.025mol/（L•min）；
②把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L ，平衡后浓度约为0.25mol/L ，
故答案为：。

考点：考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素等
22．（8分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（1）丙的名称是____________；乙中官能团的名称是 。

（2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。

（3）化合物丁的分子式为C 6H 6O 2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl 3溶液呈现特征颜色。

写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。

（4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。

a. Br 2的CCl 4溶液
b. 石蕊溶液
c. 酸性KMnO 4溶液
d. O 2
【答案】（1）苯乙烯（1分） 羟基（1分） （２）
（2分）
（３）+2Na 2CO 3→+2NaHCO 3（2分） （4）c d （2分）
【解析】
试题分析：（1）丙中含苯环和乙烯基，名称为苯乙烯，乙中含-OH ，名称为羟基；
（2）甲与丙发生加聚反应生成高聚物的结构简式为；
（3）丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色，则丁为对二苯酚，丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式为
+2Na2CO3→+2NaHCO3；
（4）甲乙丙不与石蕊反应，乙不与溴反应，碳碳双键、-OH均能被高锰酸钾氧化，四种物质均可燃烧，则c d均可与上述物质反应，故答案为：cd。

考点：考查考查有机物结构、名称与性质的有关判断
评卷人得分
三、实验题（题型注释）
23．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。

（3）步骤⑤的操作为
（4
pH < 8.0 8.0 ~ 9.6 > 9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，向2
[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

【答案】（1）2NH4+ + MgO Mg2+ + 2NH3↑+ H2O （2分）
（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）蓝色（2分）
【解析】
试题分析：（1）铵根水解溶液显酸性，能溶解氧化镁，方程式为2NH4++ MgO Mg2++ 2NH3↑+ H2O。

（2）由于镁离子能水解，所以为抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品，需要调节溶液的pH值。

（3）由于步骤⑤的后续除杂是过滤，则步骤⑤的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。

（4）Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12，则c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）
=
14
4
10
2.2410
-
-
⨯
=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色。

考点：考查镁铝及其化合物性质的应用以及溶度积常数的计算等
24．（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

【答案】（1）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色（2分）吸收未反应的NO（2分）
（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）
（4）碱石灰（2分）（5）0.36g（关系式法C~4NO2~4/3 NO~2/3 Na2O2）（2分）
【解析】
试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；
（4）生成碳酸钠的反应是由于二氧化碳和过氧化钠发生反应，生成氢氧化钠是由于水蒸气和过氧化钠反应，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需要除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置；
（5）1.56g过氧化钠的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，则根据2NO+Na2O2＝ 2NaNO2可知需要NO是0.04mol。

浓硝酸转化为NO，得到3个电子，因此生成0.04molNO需要0.12mol。

碳在反应中失去4个电子，所以碳的物质的量是0.12mol÷4＝0.03mol，其质量是0.03mol ×12g/mol＝0.36g。

考点：考查物质制备实验方案的设计和信息判断、计算，物质性质的理解应用等
四、计算题（题型注释）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）。