高一化学必修二2.1化学能与热能

2. 该反应是 吸热 反应；
3. 热 能转化 化学能
为
能储存起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
CO2+C ==2CO
C+H2O == CO+H2 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 多数铵盐溶于水
注意：有热量放出未必是放热反应
某些常见的热效应： (a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO 溶于水; 吸热：铵盐溶于水。 (b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需 要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
身体健康，学习进步！
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
知识回顾
1、化学反应的基本特征是什么？ 有新物质生成。
2、化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
“即食即热型快餐”越来越受到外出旅 游者的青睐。“十一”长假期间，小明 和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午 时，他们一家围在一起准备就餐，只见 小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露 在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热 气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人 惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭 是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部 设有水袋和生石灰袋，当拉起开关时， 水袋中的水和生石灰接触，产生的热量 使饭菜变热。
--------化学键的断裂需要 吸收 能 量（吸收、放出），化学键的形成 需要 放出 能量（吸收、放出）。
以下列反应为例：
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
量
H· ＋
吸收：436KJ
断 开
吸 收 能
量
·C····l： →
吸收：242.7KJ
·· ··
H
C··l ··
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂 ：吸收能量 生成物化学键形成 ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量从宏观角度看 是由什么决定的呢？
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
结论
化学能转 化为热能 释放出来
实验二
取两勺NH4Cl晶体加入到已盛放好的 小塑料袋内并封口，摇匀后用手触摸 塑料袋，然后打开袋口少许，闻气味， 再封口。完成下表：
现象
结论பைடு நூலகம்
1. 产生 刺激性 气味气 体，混合物呈 糊 状；
2. 手触摸塑料袋感 觉 温度降低 ；
1. 反应产生 氨气 ，并 有 水 生成；
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么 形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加 入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液 面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考
生石灰遇到水为什么就产生了热量？ 该热量从何而来？它与化学物质及其 化学反应有什么关系？
一 化学键与化学反应中能量变化的关系
请阅读课本32页第二自然段，并回答 下列问题： 1、物质在化学反应中发生能量变化的 主要原因是什么？
----------化学键的断裂和生成
2、物质在化学反应中发生能量变化与 化学键的断裂和形成有什么关系？
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
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探究实验
H+ + OH- = H2O是吸热反应还是放热反应？ 请完成课本P34实验2-3并完成表格
结论：中和反应是放热反应
常见的吸、放热反应有哪些？
探索与总结
3、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧的反应 中和反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 物质的缓慢氧化
吸热反应