2015北京丰台重点校高二(上)期中化 学(理科)

2015北京丰台重点校高二（上）期中化学（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）
1．（2分）下列物质中，不属于合金的是（）
A．碳素钢B．水银 C．黄铜 D．硬铝
2．（2分）下列不属于化学电源的是（）
A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池
3．（2分）某烃的结构简式为：，它的名称是（）
A．3﹣乙基丁烷B．3﹣乙基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣甲基戊烷
4．（2分）下列关于甲烷的说法错误的是（）
A．甲烷高温分解 B．甲烷能发生加聚反应
C．甲烷是一种很好的燃料 D．甲烷分子呈正四面体构型
5．（2分）下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．CH≡CH B．CH2=CH2C．D．
6．（2分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）
A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头
7．（2分）下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）
A．加热氧化铝B．电解熔融氯化钠
C．把铁放入硫酸铜溶液中 D．铝粉与氧化铁高温共热
8．（2分）工业上制取镁单质，常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却（）
①O2 ②CO2 ③空气④Ar ⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部
9．（2分）铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（）
A．冷浓HNO3 B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．Fe（NO3）3溶液
10．（2分）下列各组物质中全部是弱电解质的是（）
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4 D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH
11．（2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）
A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液
12．（2分）HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）
A．H2O B．CaO（s） C．CaCO3（s）D．NaOH （s）
13．（2分）下列说法错误的是（）
A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高
14．（2分）下列说法中正确的是（）
A．互为同分异构体的物质具有相同的分子式
B．同系物的分子中各元素的原子个数比都相同
C．含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
D．具有相同通式，分子组成相差若干个﹣CH2原子团的有机物互称同系物
15．（2分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）
16．（2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．N2、H2、NH3的浓度不再变化
B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
17．（2分）工业合成氨反应为：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂D．定时分离出氨
18．（2分）对如图所示装置，叙述正确的是（）
A．Fe是正极，Pt是负极
B．该装置中，电子从Fe流向Pt
C．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D．负极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
19．（2分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+
C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
20．（2分）乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
22．（2分）在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A．A13+、NO3﹣、Fe2+B．SCN﹣、Cl﹣、Fe3+
C．HCO3﹣、Al3+、Cl﹣D．Na+、K+、CO32﹣
23．（2分）将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣）
C．c （H+）＞c （OH﹣）＞c （Cl﹣）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）
24．（2分）已知反应：3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（）
A．增加C的质量 B．升高温度
C．缩小反应容器的体积（加压）D．减小B的浓度
25．（2分）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X （g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题（共20分）
26．（6分）烷烃的通式为；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加；烷基是烷烃分子中失去1个后所剩余的部分，如：﹣CH3的名称是；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（C x H y）完全燃烧的化学方程式．
27．（6分）已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．
（1）试写出下列物质的化学式：A ，B ；
（2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：；
（3）写出由F生成E的化学方程式：．
28．（6分）要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
（1）铁粉（铝粉）：试剂为，离子方程式为；
（2）乙烷（乙烯）：试剂为，化学方程式为．
29．（2分）近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO ⇌H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：．
三、实验题（共20分）
30．（6分）用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
（1）用量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视直到滴定终点；
（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（4）某同学滴定时记录的数据如下：
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
1 20.00 22.40
2 20.00 22.42
3 20.00 22.38
三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度为mol/L．
31．（14分）（1）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①，②；
（2）实验室可用如图所示装置制取乙烯，A中加入的两种试剂是，它们的体积比约为．反应方程式为；乙烯的收集方法为；
（3）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；
（4）反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并有刺激性气味的气体生成，它对乙烯性质的检验有干扰；请设计实验验证该气体的存在，并最后排除该气体对乙烯性质的干扰．（只要求画出装置图和标明各仪器中的药品，并标明气流的方向）
四、计算题（共10分）
32．（4分）某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
c（Na+）=1.5×10﹣4mol/L
c（Mg2+）=4.0×10﹣5mol/L
c（NH4+）=1.8×10﹣4mol/L
c（Cl﹣）=4.0×10﹣4mol/L
c（SO42﹣）=1.0×10﹣5mol/L
试计算
（1）该酸雨样品中c（H+）= （其它离子忽略不计）；
（2）该溶液的pH= ．
33．（6分）在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2组成的混合溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液，产生白色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示．
当NaOH溶液加至120mL时，沉淀质量为2.9g．请回答，在原100mL混合液中：
（1）c（Al3+）=
（2）c（Mg2+）=
（3）c（H+）= ．
【选做题】（共1小题，满分0分）
34．在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）⇌XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是．
（3）900K时，容器中存在的组分有．
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）
1．【解答】A．碳素钢是铁与碳的合金，故A错误；
B．水银是汞单质，故B正确；
C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；
D．硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，故D错误．
故选B．
2．【解答】常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，
故选：C．
3．【解答】该有机物主链有5个C，3号位有1个甲基，则的名称是3﹣甲基戊烷，故选D．
4．【解答】A、甲烷在高温时下能分解获得炭黑和氢气，是一种重要的化工原料，故A正确；
B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键，而甲烷属于烷烃，是饱和烃，故不能发生加聚反应，故B错误；
C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；
D、甲烷中的4条C﹣H完全相同，是正四面体结构，故D正确．
故选B．
5．【解答】A．乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A不选；
B．乙烯含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B不选；
C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；
D．苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D不选．
故选C．
6．【解答】铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．
故选B．
7．【解答】A、氧化铝是耐高温材料，加热氧化铝不能制备金属铝，工业上是电解熔融氧化铝制备铝，故A符合；
B、工业上是电解熔融氯化钠制备钠和氯气，可以制得金属钠，故B不符合；
C、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的还原性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜，能制得金属铜，故C不符合；
D、铝粉与氧化铁高温共热发生铝热反应，生成铁和氧化铝，可以制得金属铁，故D不符合；
故选A．
8．【解答】①镁和氧气反应生成氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；
②二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故错误；
③镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；
④氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故正确；
⑤镁和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故错误；
故选B．
9．【解答】A．铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故A错误；
B．铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增重，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，故C错误；
D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属片质量减少，但无气体产生，故D正确；
故选：D．
10．【解答】A、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，H3PO4是弱电解质，故A错误；
B、AgCl、Ba（OH）2是强电解质；H2S是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C、H2SO3是弱酸，是弱电解质；NaOH、H2SO4是强电解质，故C错误；
D、NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；H2O为弱电解质；CH3COOH是弱酸，也是弱电解质，故D正确．
故选D．
11．【解答】为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，
故选B．
12．【解答】A．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故A错误；
B．加入CaO，盐酸和次氯酸都能够与其反应，次氯酸浓度降低，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故C正确；
D．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
故选C．
13．【解答】A．在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故A正确；
B．废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染，故B正确；
C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾，符合节能减排理念，故C正确；
D．废旧金属回收成本不高，比从矿石中冶炼出等量的金属成本低，故D错误；
故选：D．
14．【解答】A．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故A正确；
B．同系物的分子中各元素的原子个数比不一定相同，如甲烷和乙烷，故B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，故C错误；
D．同系物必须结构相似，故D错误；
故选A．
15．【解答】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量==0.2mol，故v（NH3）==0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正确；
D．由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故D错误；
故选C．
16．【解答】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；
B．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B错误；
C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；
D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；
故选A．
17．【解答】A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不利于工业合成氨，故A正确；
B、增大压强平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故B错误；
C、使用催化剂平衡不移动，但加快化学反应的速率，所以利于工业合成氨，故C错误；
D、定时分离出氨，减少生成物的浓度平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故D错误；
故选A．
18．【解答】A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极，所以Fe是负极，Pt是正极，故A错误；
B、该原电池中，电子从负极铁流向正极Pt，故B正确；
C、Pt为正极，其电极反应为氧气发生得电子的还原反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D、原电池的负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．
故选：B．
19．【解答】A、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，是HCO3﹣的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；
B、水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH ﹣是水的电离方程式，故B错误；
C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；
D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．
故选D．
20．【解答】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故选D．
21．【解答】A．浓氢氧化钠溶液中加入铝，离子方程式：2OH﹣+2Al+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶于水发生水解，离子方程式Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选：D．
22．【解答】A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
B．SCN﹣、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B不选；
C．HCO3﹣、H+发生复分解反应而不能大量共存，故C不选；
D．H+、CO32﹣发生复分解反应而不能大量共存，故D不选；
故选A．
23．【解答】10ml0.1mol•L﹣1氨水与6ml 0.2mol•L﹣1盐酸混合后，盐酸过量，溶液中生成0.001molNH4Cl，剩余0.0002molHCl，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），又存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，由于盐类的水解程度较小，则c（H+）＜c（NH4+），盐酸过量溶液呈酸性，则c（OH﹣）最小，c （H+）＞c （OH﹣），故有（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故选B．
24．【解答】A、C是固体，增加C的质量，平衡不移动，不能加快反应速率，故A错误；
B、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，
C、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，故C正确；
D、减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，故D错误；
故选C．
25．【解答】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
则有：2+5＞4+n，
n＜3，n为整数等于2；
选项中只有A符合，
故选A．
二、填空题（共20分）
26．【解答】烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2或多个CH2原子团，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，相差CH2，其相对分子质量增加14；烷烃分子失去一个氢原子剩余部分为烷烃基，甲烷失去一个氢原子剩余部分﹣CH3的名称为甲基，碳氢化合物（C x H y）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C x H y+（x+）
O2xCO2+H2O，
故答案为：C n H2n+2，14，氢原子，甲基，C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．
27．【解答】在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色，则C含有Fe3+，A为金属单质，A与氯气反应生成C，则A为Fe，C为FeCl3，C与A反应生成D，则D为FeCl2，D与氢氧化钠反应生成F为Fe（OH）2，F在空气中与
氧气、水反应生成E为Fe（OH）3，铁与水高温下反应生成B为Fe3O4，C与氢氧化钠反应生成E，符合转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，
故答案为：Fe；Fe3O4；
（2）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）氢氧化亚铁被在空气中被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
28．【解答】（1）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯），利用乙烯含有不饱和键易和溴水或溴的四氯化碳溶液沸石加成反应，乙烷为饱和烃，不与溴水或溴的四氯化碳溶液沸石反应，不溶于水溶液，所以选择溴水或溴的四氯化碳溶液除去，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
故答案为：溴水或溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
29．【解答】在反应NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移动，加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用，故答案为：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．
三、实验题（共20分）
30．【解答】（1）待测液为NaOH溶液，显碱性，用碱式滴定管量取20.00mL待测液；
故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（3）A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，溶液被内壁的水稀释，导致c（标准）减小，造成V（标准）增大，根据c （待测）=分析，c（标准）偏高，故A错误；
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=
分析，c（标准）偏低，故B正确；
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数，造成V（标准）减小，根据c（待测）=
分析，c（标准）偏低，故C正确；
故选：BC；
（4）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：22.40mL，22.42mL，22.38mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.40mL，c（待测）===0.1100mol•L﹣1；
故答案为：0.112．
31．【解答】（1）乙烯是一种植物生长调节剂；乙烯能够聚合生成聚乙烯；
故答案为：①生产聚乙烯，②果实催熟；
（2）乙烯在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸与乙醇体积比为：3：1；乙烯密度与空气密度相差不大，难溶于水，应选择排水法收集；
故答案为：浓硫酸和乙醇；3：1；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；排水集气法；
（3）乙烯含有碳碳双键具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色；
能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色；
故答案为：紫色高锰酸钾溶液褪色；溴的四氯碳溶液褪色；
（4）依据题意可知生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以应先用品红溶液检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，最后通入酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色，装置图为：
；
故答案为：．
四、计算题（共10分）
32．【解答】解：（1）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：
1.5×10﹣4mol/L+2×4.0×10﹣5mol/L+1.8×10﹣4mol/L+c（H+）=4.0×10﹣4mol/L+2×1.0×10﹣5mol/L
解得：c（H+）=1.0×10﹣5 mol/L，
故答案为：1.0×10﹣5 mol/L；
（2）该溶液的pH=﹣lg1.0×10﹣5=5，故答案为：5．
33．【解答】解：开始阶段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沉淀开始增大至最大发生反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg （OH）2↓，AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓，沉淀溶解发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．最终沉淀 2.9g 为Mg（OH）2，根据Mg元素守恒，则n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]==0.05mol，则c（Mg2+）==0.5mol/L；溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.02L×5mol/L=0.1mol，根据方程式开始n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1mol，根据Al元素守恒，则n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.1mol，则c（Al3+）==1mol/L；
沉淀最大时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）+3n（AlCl3）+2n（MgCl2）=0.5mol，故n（HCl）+3×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol，则n（HCl）=0.1mol，故c（H+）=c（HCl）==1mol/L，
故答案为：（1）1mol/L；（2）0.5mol/L；（3）1mol/L．
【选做题】（共1小题，满分0分）
34．【解答】（1）在420K时，产物只有XeF6，故其反应方程式为：Xe+3F2=XeF6，XeF6中Xe的化合价为+6价，则反应中消耗l mol Xe，则转移电子6mol，
故答案为：Xe+3F2=XeF6；6；
（2）在600K～800K时随着温度的升高，XeF6的分压减小，XeF4的分压增大，即平衡正向移动，故正向为吸热反应，△H＞0，
故答案为：＞；随着温度的升高，XeF 6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0；
（3）在900K时XeF2、XeF4、XeF6共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF2存在着，
故答案为：XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2．。