2013年普通高中学业水平考试试卷

2013年普通高中学业水平考试试卷
1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是
A ．铜
B ．钢
C ．石英
D ．铝
2．下列物质中，不能使干的红色布条褪色的是
A ．Ca(ClO)2溶液
B ．氯水
C ．NaClO 溶液
D ．Na 2O 2
3．已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是
A ．77
B ．114
C ．191
D ．268
4．相同质量的下列气体中，所含分子数最少的是
A ．CH 4
B ．N 2
C ．CO
D ．O 2
5．酸雨的形成主要是由于
A ．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境
B ．含硫化石燃料的大量燃烧
C ．大气中的二氧化碳的含量增大
D ．汽车尾气的大量排放
6．下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是
A ．加热氧化铜
B ．铝热法炼铁
C ．湿法炼铜
D ．电解熔融氯化镁
7．下列物质中不属于天然高分子化合物的是
A ．蛋白质
B ．淀粉
C ．纤维素
D ．聚乙烯
8．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A ．Cl 2
B ．NH 3
C ．SO 2
D ．HC1
9．下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A ．Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
B ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
C ．MnO 2＋4HCl △
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
10．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A ．CuO
B ．CaO
C ．Fe 2O 3
D ．Al 2O 3
11．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，最好向溶液中加入
A ．NaOH 溶液
B ．铁片
C ．KSCN 溶液
D ．石蕊试液
12．下列物质不能发生水解反应的是
A ．葡萄糖
B ．淀粉
C ．油脂
D ．蛋白质
13．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
14．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是
A．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀B．FeCl3溶液透明而Fe(OH)3胶体不透明C．具有相同的粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开15．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯
16．有关二氧化硅的叙述不正确
．．．的是
A．二氧化硅属于酸性氧化物B．SiO2在一定条件下能与氧化钙反应
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2与所有的酸都不反应
17．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是
A．在试管中加热熟石灰和氯化铵的固体混合物B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中18．下列实验操作中错误的是
A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
19．下列各组中的物质间互为同分异构体的是
A．C60和C70
B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．D．
D．
20．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．不可用嘴吹的方法熄灭酒精灯
D．配制好的氢氧化钠溶液可存放在玻璃塞的试剂瓶中
21．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A．B a(O H)2溶液B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
22．下列有关苯的说法，正确的是
A ．苯可以在催化剂的作用下和溴水发生取代反应
B ．苯和乙烯都很容易发生加成反应
C ．在催化剂加热条件下，苯不能与浓硝酸反应
D ．1摩苯最多能和3 mol H 2发生加成反应
23．下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A ．金属钠
B ．溴水
C ．碳酸钠溶液
D ．无色的酚酞试液
24．下列关于Na 和Na +的叙述中，错误．．
的是 A ．它们相差一个电子层
B ．它们的化学性质相似
C ．Na 具有还原性，Na +具有氧化性
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
25．下列反应的离子方程式中，正确的是
A ．氨水与硝酸的反应：OH -＋H +＝H 2O
Ｂ．铜与稀硝酸溶液的反应：Cu ＋2H +＝2Cu 2+＋H 2↑
Ｃ．碳酸氢钠与盐酸的反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O
Ｄ．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O
26．关于右图所示装置的叙述，错误的是
A ．锌是负极，发生氧化反应
B ．铜表面有气泡产生
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．正极电极反应式为2H ++2e -＝H 2↑
27．下列关于可逆反应3H 2+N 2
2NH 3 的说法中不正确的是 A ．适当增加N 2浓度，可提高H 2的转化率 B ．延长反应时间可实现N 2、H 2100%转化
C ．加入催化剂能大大提高化学反应速率
D ．达到限度时各物质的浓度不再改变
28．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A ．11.2 L N 2含有的分子数一定为0.5 N A
B ．在常温常压下，1 mol Cl 2含有的原子数为2 N A
C ．在标准状况下22.4 L H 2O 含有的分子数为N A
D ．23 g 钠含有电子数目为N A
29．下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是
A ．它们的原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B ．原子半径随核电荷数的增加而增大
C ．它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而减弱
D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
30．某有机物的结构简式为HO －CH 2CH ＝CHCH 2－COOH ，该有机物不可能发生的反应是
A ．酯化反应
B ．水解反应
C ．加成反应
D ．氧化反应
31．下列实验不正确的是
A ．用萃取的方法分离汽油和煤油
B ．通过加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥方法，除去BaSO 4中BaCO 3
C ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后过滤的方法除去乙酸乙酯中残留的乙酸
D ．用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水
稀硫酸
锌 铜 催化剂 高温高压
32．在配制稀硫酸溶液过程中，下列操作能引起误差偏低的是
A ．未洗涤量取浓硫酸后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中
B ．定容时，府视刻度线至液面最低点与刻度线相切
C ．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
D ．转移前，清洗后的容量瓶未进行干燥
33．体积之比3∶2∶1的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中含有相同物质的量Cl -，三种溶液的物质的量浓度之
比为
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．6∶3∶2
D ．4∶3∶4
34．将Fe 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应后，过滤，将所得固体加入盐酸中有气泡产生。

则容器中含有的金属固体和金属离子是
A ．Cu 、Fe 3+
B ．Fe 、Fe 2+
C ．Cu 、Fe 、Cu 2+
D ．Cu 、Fe 、Fe 2+
35．把Ba(OH)2溶液滴入K 2Al(SO 4)2溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式
A ．Al 3+
B ．Al(OH)3
C ．AlO 2-
D ．Al 3+和Al(OH)3
36．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子
数之和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A 、B 、C 三种元素的符号 A 、B 、C 。

（2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C 的原子结构示意图为 ，C 的氢化物的电子式为 。

（4）由元素A 及氢元素形成的化合物化学式为__________，该化合物中含有的化学键的类型
有 。

37．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水 ②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙 ⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 F 、
H 、甲 、乙 。

金属A （焰色为黄色） 气体甲 气体丙
物质E 物质D 物质G
物质F 红棕色沉淀H
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应③_____________________________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应⑤
反应⑥
38．在一支试管中放入一块很小的铜片，
再加入2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。

把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞
的玻璃管中。

塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团
蘸有NaOH 溶液的棉花。

给试管加热，观察现象。

当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

待试管中
的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛
有少量水的试管中，观察到现象为X 。

回答下列问题：
(1)试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为________________________。

(2)导管末端放蘸有NaOH 溶液的棉花其作用是______________________________。

(3)现象X 是________________________________________________。

(4)在实验室某同学又用此性质实验制备硫酸铜晶体。

将3.2 g 铜与过量的浓硫酸共热，充分反应后： ①产生的气体在标准状况下的体积为_____________L ；
②被还原的H 2SO 4物质的量为 mol ；
③若将反应后的溶液稀释到500 mL ，溶液中CuSO 4的物质的量浓度为
mol/L ；
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。

请你用铜、浓硫酸和空气为原料，对上述制备硫酸铜晶体方案进行改进，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示此方案）。

____________________________________________________________
____________________________________________________________
蘸有NaOH 溶液的棉花
蘸有品红试 液的滤纸条
2013年普通高中学业水平考试模拟试卷答案1 - 10 C D B D B A D B B D 11-20 C A C D D D B A D D
21-30 C D C B D C B B A B 31-35 A C D D C
36．（每答1分，共9分）
（1）N F S （2）三ⅥA
（3）（4）NH3 极性键
37．（每答1分，共10分）
（1）Na、Al、Fe Fe(OH)3、H2、Cl2
（2）2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al+ 2NaOH + 2H2O =2Na AlO2 + 3H2↑
（3）2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
38．（11分）
(1) 红色滤纸条变为无色（1分）
(2) 吸收多余SO2气体，防止污染空气（1分）
(3) 形成蓝色溶液（1分）
(4) ① 1．12 L （1分）
②0．05 mol （1分）
③0．1 mol/L （2分）
2Cu + O2 2CuO（2分）
CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O（2分）。