中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合测试含答案

中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合测试含答案
一、初中化学溶液的浓度选择题
1．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大【来源】2012届北京市大兴区第一次模拟考试化学试题（带解析)
2．根据下表信息，相关说法正确的是（）
溶解度/g
温度/℃
NaCl KCl NH4Cl KNO3 2036.034.037.231.6 4036.640.045.863.9 6037.345.555.2110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)
4．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【来源】2015年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
5．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡
【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题
6．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学2019年九年级第二次模拟考试化学试题
8．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是
（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市2019届九年级下学期中考二模化学试题
9．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度
C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
【来源】2012年初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)
10．如图是A、B、C物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
【来源】2013-2014江苏省丹阳市、句容市九年级联考化学试卷（带解析)
11．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【来源】江苏省扬州市邗江实验初中、江都三中等六校2019届九年级下学期第三次模拟考试化学试题
12．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
（）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
【来源】贵州福泉县道坪镇泉飞中学2019年第一次适应性训练化学试题
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c
【来源】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届中考化学一模试卷
14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
15．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
16．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃，溶质的质量分数相等
【来源】2017年初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)
17．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
【来源】2016年初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析)
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【来源】山东省潍坊市五县（青州、临朐、昌邑、昌乐、诸城)2018届九年级一模化学试题
19．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
【来源】2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
20．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题（带解析) 21．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【来源】2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析)
22．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
【来源】2011届北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析)
23．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
【来源】新疆新和县尤鲁都斯巴格乡中学2019年第二学期二模化学试卷
24．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

下图是a、b两物质的溶解度曲线。

有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【来源】山西省2018年中考化学试题
25．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【来源】2014年初中毕业升学考试（江苏省南京市)化学（带解析)
26．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】2019年四川省达州市中考适应性化学试卷
27．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大
D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
【来源】【市级联考】江苏省徐州市2019届九年级第二次模拟考试化学试题
28．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
【来源】2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
29．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【来源】2017年初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
30．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色的
D．溶液中可以含有多种溶质
【来源】云南省昭通市彝良县小草坝中学2019届九年级下学期中考二模化学试题
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一、初中化学溶液的浓度选择题
1．C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；
B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；
C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解
解析：C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；
B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；
C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；
故选C。

2．C
【解析】
根据表中数据分析解答。

A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为
36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4C
解析：C
【解析】
根据表中数据分析解答。

A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为36.0g，说法错
误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错
误；C．40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。

故选C。

3．B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙
解析：B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C
正确；
D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。

故选D。

5．B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不
解析：B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

故选：B。

6．C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解硝酸钾的
【解析】【详解】
A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= W
2
g，应将溶剂蒸发掉溶
液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= 2W
25
g，故选项
采用的方法错误。

C、由A选项的分析，应蒸发掉W
2
（g）溶剂，故选项采用的方法正确。

D、由B选项的分析，应加入2W
25
（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。

故选：C。

7．B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

【详解】
A、催化
解析：B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。

故选B。

【点睛】
中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

8．B
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用
解析：B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选：B。

9．C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解
解析：C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数
=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正
确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：
×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。

10．A
【解析】
A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；
B 、t1℃时，A 物质的溶解度是40g ，所以100g 水溶解了40gA 就达到了饱和状态，故B 正确；
C 、t2℃时，A 、C 物质的
解析：A
【解析】
【详解】
A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；
B 、t 1℃时，A 物质的溶解度是40g ，所以100g 水溶解了40gA 就达到了饱和状态，故B 正确；
C 、t 2℃时，A 、C 物质的溶解度相等，但是A 和C 的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故C 错误；
D 、A 、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A 和B 的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D 正确。

故选AC 。

11．C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】
A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温
解析：C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t 1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】
A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A 正确；
B 、t 2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为100%+100g
溶解度溶解度，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B 正确；
C 、从t 2℃降至t 1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C 不正确；
D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D 正确。

故选A 。

=100% 溶质质量溶液中溶质的质量分数溶液质量
12．A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

【
解析：A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t 1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

【详解】
A 、从溶解度曲线图看，t 1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A 正确；
B 、在t 2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B 不正确；
C 、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C 不正确；
D 、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D 不正确。

故选A 。

【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。

13．D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的
解析：D。