北京高一下学期期末化学试卷含答案(共5套)

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北京市东城区高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题
共 50 分）
本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质不属于有机物的是
A. C 2H 6
B. C 12H 22O 11
C.C 6H 12O 6
D.CaCO 3
2. 下列元素的非金属性最强的是
A. 氟
B. 氯
C. 磷
D. 硅
3. 下列属于吸热反应的是
4. 下列做法不符合绿色化学原则的是
A. 提高能源的利用率
C. 使用可以再生的资源
B. 应用无毒无害的催化剂
D. 工业及生活废水的任意排放
5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是
A. Na
B. Al
C. Fe
D. Ag
6. 下列物质不属于天然高分子化合物的是
A. 淀粉
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 纤维素
7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。

下列分子中存在的化学键的极性最强的是
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
8. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
．．
．． ．．．
．．．
B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
9. 不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是
A. 氢氧化铜
B. 碳酸氢钠
C. 石蕊溶液
D. 金属钠
10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 苯
D. 二氧化硫
11. 2SO 2（g ）+O 2（g ）
2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应之一。

其他条件不变时，改变下列影响化
学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是
A.使用催化剂
B. 减小反应体系的压强
C. 降低反应体系的温度
D. 将 SO 3 从体系中分离出来
12. 下列有关海水淡化的叙述不正确的是
A.离子交换法淡化海水发生了化学变化
B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的
13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。

工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
①TiO 2+2C+2Cl 2
TiCl 4↑+2CO↑，②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 。

下列关于这两个反应的叙述正确的是
A. 均属于置换反应
B. 反应①中碳作氧化剂
C. 钛在反应中均被还原
D. 反应②说明金属性镁大于钛
14. 下列关于化学键的叙述正确的是
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 化学键的形成与原子结构无关
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 离子键只存在于离子化合物中
15. 用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各 1mol 时，理论上消耗铝最少的是
A. WO 3
B. MnO 2
C. FeO
D. Cr 2O 3
16. 下列有关性质比较正确的是
A. N 、O 、F 最高正价依次升高
B. Al 3+、Na +、O 2-微粒半径依次增大
C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2 单质的熔点逐渐降低
D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
17. 下列排列顺序不正确的是
A. 原子半径：Na>Si>O
B. 热稳定性：HF>H 2O>NH 3
C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH
D. 失电子能力：Al>Mg>Na
．．．．
．．．
18.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D.Y在暗处可与H
2
反应，X在加热条件下才能与H
2
反应
19.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A.只有①②
B.只有①②⑤
C.只有③⑤
D.只有②⑤
20.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1盐酸和1L0.1mol·L-1硫酸分别与1L2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1
C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
21.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A.工业上常利用电解熔融MgCl
2
冶炼金属镁
B.工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl
2
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1mol Br
2
，至少需要标准状况下22.4L的Cl
2
22.N
2
（g）与H
2
（g）在一定条件下经历如下过程生成NH
3
（g）。

下列说法正确的是
A.I中破坏的均为极性键
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C.Ⅳ中NH
2
与H
2
生成NH
3
．．．
D.N
2
（g）+3H
2
（g）2NH
3
（g）是吸热反应
23.某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。

下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论是金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式是Al+Cu2+＝Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
24.裂解水制氢气的过程如下图所示。

下列说法不正确的是
A.反应I的化学方程式是Fe
3
O
4
+CO3FeO+CO
2
B.反应II的化学方程式是3FeO+H
2
O（g）
C.总反应的化学方程式是C+2H
2
O（g）
Fe
3
O
4
+H
2
CO
2
+2H
2
D.铁的氧化物是裂解水的催化剂
25.K35ClO
3
晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。

则此反应生成的氯气的相对分子质量为
A.70.6
B.73
C.73.3
D.74
第二部分（非选择题共50分）
本部分共5小题，共50分。

26.（5分）有下列物质：①1
1
H与2
1
H；②O
2
与O
3
；③CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
与；
④CH
4
与C
3
H
8
；⑤CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
与。

请回答下列问题：
（1）互为同位素的是__________（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______________。

（3）互为同分异构体的是______________。

（4）属于同一种物质的是________________。

（5）用系统命名法命名的名称是_____________。

27.（13分）某些有机物的转化如下图所示。

已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____________（填字母序号，下同）。

a.燃烧时有烧焦的羽毛味
b.在人体中氧化的最终产物是CO
2
和H
2
O
c.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）反应③所需要的试剂是__________________。

（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是____________，反应类型是
_______________。

（5）反应④的化学方程式是____________；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。

a.正、逆反应速率相等
b.C、D、E的浓度均相等
c.体系的质量不再发生变化
d.C、D、E的质量均不再变化
（6）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________。

28.（10 分）下图是以 Zn 和 Cu 为电极，稀 H 2SO 4 为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验
后，在读书卡片上记录如下：
①Zn 为正极，Cu 为负极；
②H +向负极移动；
③Cu 极有 H 2 产生；
④电子流动方向 Zn→ ○G →Cu;
⑤正极的电极反应式是 Zn-2e -=Zn 2+：
⑥若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 0.5 mol H 2。

（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）。

（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________.
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是_________________。

（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________（填“锌极”或“铜极”），原
因是 _________________（用电极方程式表示）。

29.（12 分）海带中含有丰富的碘元素。

从海带中提取碘单质的工业生产流程如下所示。

（1）步骤②、④的操作分别是_________________、____________________。

（2）步骤③反应的离子方程式是_________________。

（3）步骤④还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。

a. 苯
b. 乙醇
c. 乙酸
d. 己烷
（4）为检验用 CCl 4 提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。

请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
____________________.
30. （10 分）X 、Y 、Z 、W 、R 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大。

已知 X 组成的单质是最理想的气
体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，w 、R 处于同一周
期，W 是该周期中金属性最强的元素，W 与 R 能形成化合物 WR 。

请回答下列问题：
（1）Z 在周期表中的位置是_________________；R 的原子结构示意图是____________。

（2）X 、Y 形成最简单有机物的分子结构是_____________。

（3）工业上用化合物 WR 冶炼 W 的单质，若要得到 2.3 tW ，至少需要 WR 的质量是
_______________________。

（4）W 与 Z 形成的化合物 W 2Z 2 可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有______________，其反应原
理是____________（用化学方程式表示）。

（5）在一定条件下，R 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S 2R 2；S 2R 2 与足量水反应有黄色沉淀
生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______________________（并用
单线桥标出电子转移的方向和数目）。

一定条→ C H OH （2 分）
（4）CH 2=CH 2+H 2O −−−−
参考答案
第一部分 （选择题）
本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

题号 答案 题号
答案 1 D 11
A 2 A 12
D 3 B 13
D 4 D 14
D 5 C 15
C 6 B 16
B 7 A 17
D 8 B 18
A 9 D 19
A 10 C 20
C
题号
答案 21
D 22
B 23
C 24
C
25
C
第二部分 （非选择题）
本部分共 5 小题，共 50 分。

除特殊注明外，其余每空 1 分。

合理答案均给分。

26.（5 分）
（1）① （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）2-甲基丙烷
27.（13 分）
（1）淀粉
羟基 （2） bcd （2 分）
（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液
件
2 5
加成反应
（5）C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O （2 分） ad （2 分）
（6）防止倒吸
28. （10 分，每空 2 分）
（1）③④⑥ （2）Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑
（3）锌失电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气
（4）铜极 Cu 2++2e -＝Cu
29. （12 分）
（1）过滤（2 分）分液（2 分）
（2） H ++OH -＝H 2O （2 分） 2I - +H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O （2 分） （3）ad （2 分）
（4）取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（2 分）
30. （10 分）
（1）第二周期第 VIA 族
（2）正四面体
（3）5.85 t
（4）离子键和共价键或非极性共价键（2 分）
2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2（2 分）
（5）（2分）
北京市东城区高一年级下学期期末考试化学试卷
本试卷共100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相关数据：
第一部分（选择题共54分）
本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。

1～10题每题3分，11～22题每题2分。

有关的是
1.下列环境问题与CO
2
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
2.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫
A.发现了氧气的存在
B.提出了原子分子学说
C.发现了质量守恒定律
D.编制了第一张元素周期表
3.在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是
A.赤色海潮
B.绿色食品
C.白色污染
D.棕色烟气
4.下列说法正确的是
A.放热反应通常无需加热
B.放热反应中生成物总能量高于反应物总能量
C.化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化
D.放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂
5.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是
A.元素原子的电子层数呈周期性变化
B.元素的核电荷数呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的主要化合价呈周期性变化
6.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.将食物放入冰箱冷藏保存
B.骑行过程中捏闸以降低车速
C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
．．．
．．．
．．．
D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量 MnO 2 固体
7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是
A. 氮气分子的电子式是：N ：：N ：
B. 苯的结构简式是 C 6H 6
C. 中子数为 18 的氯原子符号是 18Cl
D. 用电子式表示 NaCl 的形成过程是
8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是
A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物
B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
C. 从海水中得到无水 MgCl 2，电解熔融 MgCl 2 制取金属镁
D. 压缩天然气（CNG ）和液化石油气（LPG ）等清洁燃料的主要成分是烃类
9. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解
C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂
D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C 6H 10O 5）n ，但它们不能互称为同分异构体
10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 A. HX
B. H 2X
C. XH 3
D. XH 4
11. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ），当 SO 2、O 2、SO 3 的浓度不
再改变时，下列说法正确的是
A. SO 2、O 2 完全转化为 SO 3
B. 反应已达到化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. SO 2、O 2、SO 3 的浓度一定相等
12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有 2 mol 共用电子对的是
A. N 2
B. Cl 2
C. Na 2O 2
D. H 2O
13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
A. 海水提溴时用 SO 2 吸收 Br 2 蒸气：SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4
B. 将煤气化为可燃性气体：C （s ）＋H 2O （g ） CO （g ）＋H 2（g ）
C. 用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO 2：SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3
D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al ＋Fe 2O 3
2Fe ＋Al 2O 3
．．．
14.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A.0.04mol/（L·s）
C.0.08mol/（L·s）
B.0.04mol/L
D.0.08mol/L
15.下列说法正确的是
A.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团
B.将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘
C.聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应
D.糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应
16.下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A.烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B.分子通式为C
n
H
2n＋2
的烃不一定是烷烃
C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同
D.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO
4
溶液的紫色褪去
17.如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是
A.反应的能量转换形式相同
B.Cu片上产生的现象不同
C.该装置内发生的总反应不同
D.溶液中c（SO
4
2－）不同（忽略溶液体积变化）
18.乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确的是
A.氧化剂是氧气
B.生成物只有乙醛
C.铜是该反应的催化剂
D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象
19.乙烯利（C
2
H
6
ClO
3
P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl
3
为原料合成。

下列说法正确的是
A.乙烯利、环氧乙烷均属于烃
B.PCl
3
分子中P原子最外层未满足8电子结构
C.环氧乙烷与乙烷互为同系物
D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯
20.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

下列说法正确的是
A.实验的合理操作顺序是①③⑤②④
B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C.步骤①中双氧水表现还原性
D.步骤③中液体静置后上层为紫色
21.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.该表中标注的元素全部是主族元素
C.元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
22.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.在Na与无水乙醇反应时，加入蒸馏水，可加快反应速率
B.在Zn与稀盐酸反应时，加入蒸馏水，可减慢反应速率
C.在Zn与稀硫酸反应时，加入少量CuSO
4
粉末，可加快反应速率
D.在苯与液溴反应时，加入FeBr
3
，可加快反应速率
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。

下图是海水蒸馏装置示意图，请在．．．．．．．
第二部分（非选择题共46分）
本部分共4小题，共46分。

23.（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

（1）工业上进行海水淡化有多种方法。

图中用“→”标出冷却水的进出方向。

仪器B的名称是_________。

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。

水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。

加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a.溶质质量
b.溶液质量
c.溶剂质量
d.溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO
3
－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

①以海水为原料按方法i制取I
2
的离子方程式是________，由上图可知，该法制取I
2
时应注意控制的反应条件是_________。

②以方法ii在溶液中制取I
2
，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）___________。

③上图iii中反应后溶液中IO
3
－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

24.（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
氢气体积/mL
1
50
2
120
3
232
4
290
5
310
①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是__________min，主要的原因可能是___________________；
反应速率最小的时间段是_________min，主要的原因可能是___________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。

a.蒸馏水
b.NaOH溶液
c.稀HNO
3
d.Na
2
CO
3
溶液
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验Ⅰ：
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5％H
2
O
2
溶液和5mL10％H
2
O
2
溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是__________。

②实验Ⅰ的目的是__________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________。

25.（15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质
甲
乙
丙
比例模型图存在或性质
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资
源，约占人体体重的三分之二
无色，无气味并且易燃。

是常见的一种基础能源
有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元
B C
素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_________。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。

由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来鉴别乙和丁的试剂和相应的现象是_________。

②A、、组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C
2
A
6
B，则这2种化合物的关系互称为_________。

为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________，反应时的主要现象是_____________。

26.（11分）有机物A、B、C、D的转化关系如下图，A为烃，在相同条件下对H
2
的相对密度为14；B、C、D属于烃的含氧衍生物，B与水以任意比互溶并有特殊香味。

（1）B中所含官能团的名称是__________。

（2）A→B的化学方程式是__________，该反应的类型是___________反应。

（3）为了研究B与C反应的机理，若将B中的氧原子用18O标记，写出B＋C→D的化学方程式：________________。

（4）实验室中制取D的装置如图所示。

①乙试管内的导管口没有插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是________________。

②实验完成后，若要从乙试管的液体混合物中分离出D物质，需要使用的主要仪器是__________；需要进行的操作是____________；在操作中，观察到碳酸钠溶液中有细小的无色气泡冒出，发生反应的离子
方程式是________________。

③为证明该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置进行了3组实验。

实验开始用酒精灯微热甲试管3 min，并使甲试管中液体保持微微沸腾3min，实验结束后充分振荡乙试管，再测有机层厚度。

实验记录如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
甲试管中试剂
3mL B、2mLC、
1mL18mol·L－1硫酸
3mL B、2mLc
3mL B、2mLC、
6mL3mol·L－1硫酸
乙试管中试剂有机层厚度/cm
5.0
饱和碳酸钠溶液0.1
1.2
该同学分析实验Ⅰ和实验_________（填序号）的数据，并推测出浓硫酸的吸水性提高了该反应产物的产率。

③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中 或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/L FeCl 3 溶液）
，
4
2
【试题答案】
第一部分（选择题）
题号
答案
题号
答案
1
D
12
D 2
D
13
C 3
B
14
A 4
C
15
A 5
C
16
A 6
A
17
B 7
D
18
B 8
A
19
D 9
C
20
B 10
B
21
D 11
B
22
A
第二部分（非选择题）
23. （1）
冷凝器（或冷凝管） ②bc
（2）①Cl 2＋2I －＝2Cl －＋I 2 Cl 2 的用量（不过量） ②2IO 3－＋5HSO 3－＝5SO 2- ＋H 2O ＋3H ＋＋I 2
③3：1
24. （1）①2～3
反应放热使溶液温度升高 4～5 反应物浓度减小 ②a
（2）①2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑
②探究温度对 H 2O 2 分解速率的影响
（
观察产生气泡的速率
25.（1）H 第 2 周期ⅣA 族
（2）Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO 碱 NaOH ＝Na ＋＋OH － （3）①Br 2 的 CCl 4 溶液（或酸性 KMnO 4 溶液） C 2H 4 可使溶液褪色而 CH 4 不能使其褪色
②同分异构体 2C 2H 5OH ＋2Na →2C 2H 5ONa ＋H 2↑
Na 沉在试管底部，产生无色气泡，随反应进行，Na 逐渐上浮并消失
26. （1）羟基
（2）CH 2＝CH 2＋H 2O
（3）CH 3COOH ＋C 2H 518OH
CH 3CH 2OH 加成
CH 3CO 18OC 2H 5＋H 2O
（4）①防止溶液倒吸 ②分液漏斗 振荡、静置、分液
2CH 3COOH ＋CO 3 - ＝2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ③Ⅲ
北京市昌平区第二学期高一年级期末考试试卷
化学试卷
（100分
【RGY12】
1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

90分钟）
考
2．本试卷共8页，分两部分。

第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选生
择题，包括7个小题。

须
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

知
4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27
S32Cl35.5Cu64Br80
第一部分单项选择题（共42分）
1．下列装置能将化学能转化为电能的是
A B C D 2．下列属于有机物的是
A．CO B.SO
2
C.NaHCO
3
D．C
2
H
4 3．下列金属用热还原法冶炼的是
A．钠B．铁C．银D．汞
4．下列第三周期元素中，金属性最强的是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
5．下列物质中，酸性最强的是
A．H
2
SiO
3
B．H
3
PO
4
C．H
2
SO
4
D．HClO
4
6．锝(
9943
T c)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是A．13B．43C．56D．99
7．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
14．下列反应中，不属于取代反应的是
8．下列物质中，只含离子键的是
A ．H 2
B ．NH 3
C ．MgCl 2
D ．NaOH
9．下列反应中，属于吸热反应的是
A ．Na 与 H 2O 反应
B ．H 2 在 Cl 2 中燃烧
C ．NaOH 溶液与盐酸反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应
10．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A ．将食物存放在温度低的地方
B ．将块状固体药品研细后再反应
C ．用 MnO 2 作 H 2O 2 分解反应的催化剂
D ．用 4 mol/L H 2SO 4 溶液代替 1 mol/L H 2SO 4 溶液与锌粒反应
11．反应 2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)进行到 2 秒时，SO 3 的浓度增加了 0.6mol/L 。

用 O 2 的浓度变化表示
该时间段的反应速率为
A ．0.15 mol/（L·S ）
B ．0.3 mol/（L·S ）
C ．0.6 mol/（L·S ）
D ．0.9 mol/（L·S ）
12．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是
A ．分离乙酸和乙醇
B ． 制取少量蒸馏水
C ． 转移溶液
D ． 分离碘和酒精
13．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A ．锌片发生还原反应
B ．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
C ．铜片反应式为 Cu 2+ + 2e －
Cu
D ．该电池发生的反应是 Zn+2H +
Zn 2++H 2↑
．．．
A ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
B ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C ．苯与硝酸反应生成硝基苯
D ．乙烷和氯气光照下反应
15．下列叙述不正确的是 16．下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是
18． 下列不能证明 Cl 元素的非金属性强于 S 元素的是 纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在 IO 。

下列说法不正确的是- - 2
．．．
A ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B ． 淀粉遇碘溶液变蓝
C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D ． 天然气的主要成分是甲烷
．．．
① 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
② 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟
③ 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
④ 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
17．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) 。

下列说法正确的是：
A ．调控反应条件不能改变反应限度
B ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C ．当 CO 2 的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D ．投入 3molH 2 能得到 1mol 的 CH 3OH
．．
A ．HCl 的稳定性强于 H 2S
B ．Cl 元素最高正价为+7，而 S 元素最高正价为+6
C ．将 Cl 2 通入 Na 2S 溶液中，产生黄色沉淀
D ．单质与 H 2 化合所需的反应条件，S 比 Cl 2 苛刻
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。

根据反应：IO 3 +5I - +6H ===3I +3H 2O ，可用淀粉 KI 试
3
．．．
A ．实验时可观察到试纸变蓝
B ． 实验可证明该条件下 I - 可被 IO - 氧化
3
C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:5
D ．可根据元素周期律推断出酸性：HIO 3< HClO 3
20．标准状况下，11.2 L 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g 。

下列说法正确的是。