广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练习化学(二)

高三年级5月热身综合练习化学（二）
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

7．下列说法错误的是
A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N A
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1N A
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N A
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N A
9．下列说法正确的是
A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
10．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是
A．Y的化学式可能为NO
B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极
C．该电池放电时NO3ˉ从右侧向左侧迁移
D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉN2O5
11．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内
无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。

下列叙述正确的是
A．a分别与b、d形成化合物类型相同B．4种元素中b的金属性最强
C．d的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备
12．通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的现象和解释都正确的是
13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。

下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）
26．（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________（写出两条）。

（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________（填微粒的化学式），当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ （填化学式）。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n++nNaR MR n+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

27．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

则△H1________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比，K值________（填“增大”“减小”或“不变”），对生成乙醇________ （填“有利”或“不利”）。

③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。

（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。

（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率
28．（15分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。

某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。

查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl2BCl3+3H2
请回答下列问题：
（1）装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_______________；装置A中发生反应的离子方程为________________________________。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。

（3）装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。

（4）装置E的作用为__________________。

（5）常温下，K SP IMn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的pH最小为_________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布图为__________________。

（2）三在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。

A．s区B．p区C．d区D．ds区E．f区
（3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填化学式）。

（4）与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________（填化学式），其原因为_________。

（5）Pt2+还能与吡啶（）、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。

①吡啶分子中，氮原子的轨道杂化方式为__________________。

②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________（填序号)。

a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键
（6）铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为____________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
4-羟基水杨酰苯胺俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式为
某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________；柳胺酚的分子式为__________________。

（2）D的结构简式为_________；G中含有官能团的结构简式为__________________。

（3）由A生成B的反应类型为__________________。

（4）G和F反应的化学方程式为___________________________。

（5）H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_________种。

（6）参照上述路线，以B和乙酸为原料合成
请设计合成路线流程图（无机试剂及溶
，
剂任选）。

示例如下：。