安徽省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题

安徽省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考
试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为18B．1H216O和1H218O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2．某课外实验小组设计的下列实验不合理
．．．的是（）
A．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．实验室制备少量氨气
C．制备并观察氢氧化亚铁
D．证明过氧化钠与水反应放热
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．H2
4．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充
分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
5．下列叙述正确的是 ( )
A．18gD2O含有电子数为10N A
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023
C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N A
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
6．下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
7．元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。

以下关于A、B 元素性质的比较中，正确的是（）
①原子序数：A＞B；②离子半径：a A m＋＜b B n－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－n
A．①②③④B．①②④C．①⑤⑥D．①②⑤
8．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH3
9．下列实验中能出现沉淀现象的是（）
A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中
10．下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）
A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥
11．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2 C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O3 12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0.1mol B．0.03mol C．0.02mol D．0.04mol 13．下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
14．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥
15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①(a＋b)×63 g②(a＋b)×189 g③(a＋b) mol④ mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤17．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。

在ag HmX中所含质子的物质的量是（）mol
A．B．C．D．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W 与X同主族。

下列说法正确的是（）
A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
19．下列大小比较正确的是（）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl
B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4
C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na
D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
20．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol
二、原理综合题
21．下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

22．A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元
素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶
液使酚酞溶液变红。

G是第三周期原子半径最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置为__________；E的名称为_____；D的最高价氧化物的
水化物的化学式为______。

（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________
和_____________。

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式______________。

（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是______（填化学式），其主要原因是_____________。

（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，
其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。

写出该反应的化学方程式：__________________________。

23．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。

写出反应①
的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。

写出反应①的离子方程式________________________________________；写出反应②
的任意一个离子方程式____________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此
空)__________________________。

24．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。

(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因
_____________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。

（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式为：
____________；
（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为
_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

参考答案
1．A
【详解】
A、34S的中子数为18，选项A正确；
B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，选项B错误；
C、两种原子的质子数相差1，选项C错误；
D、2H＋和1H＋的化学性质相同，结合OH－的能力一样，选项D错误。

答案选A。

2．A
【详解】
A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选项A错误；B．氧化钙与水反应放出热量，使一水合氨发生分解反应生成氨气，可用于实验室制备少量氨气，选项B正确；
C．在左边的试管中首先发生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑，产生的氢气通过导气管进入到右边的试管中把NaOH溶液中的空气赶走，然后关闭止水夹，这时左边的FeSO4溶液在氢气的压强下被压入到右边的试管中发生反应：FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓，由于氢氧化亚铁沉淀处于氢气的环境中，不能被空气氧化，所以可较长时间观察氢氧化亚铁的沉淀，选项C正确；
D．2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，如果反应放热，放出的热量能使棉花燃烧起来，可用于证明过氧化钠与水反应放热，选项D正确；
答案选A。

3．D
【详解】
A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；
B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；
C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；
D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，
答案选D。

4．C
【解析】
【分析】
先分析各气体溶于水后所得溶液的溶质并计算溶质物质的量和溶液的体积，用公式c=n V （aq ）计算溶液物质的量浓度，然后比较。

【详解】
设圆底烧瓶的体积为VL ，则开始n （NH 3）=n （NO 2）=V
V m mol ；①NH 3极易溶于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得氨水溶液物质的量浓度为V
V m mol ÷VL=1V m mol/L ；②NO 2与H 2O 发生
反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NO 难溶于水，所得HNO 3溶液的体积为2V 3L ，生成HNO 3
物质的量n （HNO 3）=23
n （NO 2）=2V 3V m mol ，所得HNO 3溶液物质的量浓度为2V
3V m mol ÷2V 3L=1
V m mol/L ；则①=②，答案选C 。

5．B
【详解】
A 、D 2O 的电子数为10，M=20g/mol ，则电子数为18 g?20g /mol
×10×N A mol -1=9N A ，选项A 错误；
B 、NO 2和N 2O 4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO 2，46g NO 2的物质的量为1mol ，氮原子个数为6.02×1023，选项B 正确；
C 、1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移1mol 电子，所以0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A ，选项C 错误；
D 、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A 个，选项D 错误。

答案选B 。

6．C
【解析】
A 、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，
选项A 错误；B 、金属钠、铝用电解法制备，选项B 错误；C 、根据反应：
8Al+3Fe 3O 4 9Fe+4Al 2O 3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol 铁时转移24 mol 电子，选项C 正确；D 、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选
项D错误。

答案选C。

7．B
【详解】
①元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：a A m+＜b B n-，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误。

正确的有①②④。

答案选B。

8．A
【详解】
A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；
B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；
C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；
D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确；
答案选A。

9．C
【详解】
A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项A错误；B．SO2气体通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项B错误；
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，选项C正确；
D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，反应生成亚硫酸氢铵，但不能与氯化钡反应生成沉淀，选项D错误。

答案选C。

10．C
【解析】
①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故③错误；④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；⑥pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误；正确的选项只有①，故选C。

11．D
【详解】
A、同压强、同体积的N2O和CO2在温度相同时物质的量相同，所以缺少同温条件，选项A 错误；
B、同温度、同体积的CO和N2在压强相同时物质的量相同，所以缺少同压条件，选项B 错误；
C、同体积、同密度的SO2和NO2的质量相同，但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，选项C错误；
D、同质量、不同密度的O2和O3中O原子数相同，选项D正确；
答案选D。

12．C
【详解】
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与
8molH+完全反应生成2molNO气体。

题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0.08mol H+，6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol＝0.1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0.02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，答案选C。

13．D
【详解】
A、氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，选项A错误；
B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质，选项
B错误；
C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；
D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，增强漂白速度，选项D正确。

答案选D。

14．B
【详解】
①滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故①错误；
②滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故②正确；
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故③错误；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故④正确；
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故⑤错误；
⑥二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，故⑥错误；
故选B。

15．D
【解析】
试题分析：根据元素守恒规律，铁元素全部被氧化成为硝酸铁，所以未被还原的硝酸的物质的量是铁元素的3倍，即3（a+b）mol，其质量为（a+b）×189g；根据得失电子守恒，铁元素、硫元素共失电子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被还原为NO，则被还原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案选D。

考点：考查氧化还原反应中守恒规律的应用
16．D
【分析】
生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤
洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【详解】
①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；
②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；
③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；
⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，
答案选D。

17．C
【解析】试题分析：又因为质子数＋中子数＝质量数，则X的质子数＝A－N。

HmX分子中含有的质子数＝m＋A－N，则agHmX中所含质子的物质的量是mol，答案选C。

考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

该题的关键是明确质子数、中子数和质量数的关系，并能结合题意灵活运用即可。

18．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg。

【详解】
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A正确；
B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)＞W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)＞W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；
故选B。

【点晴】
明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。

19．B
【解析】
【详解】
A．电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，C错误；
D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，D错误；
答案选B。

20．A
【解析】
由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数=
1.68 4
22.4
=0.3(mol)，n(Cu)=0.3mol
2
=0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3 ) 2的硝酸
的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。

(1) 硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：
0.15×2+0.3
3
=0.4(mol)；(2) 硝酸被还原为N2O4、NO2, 硝酸的物质的量为：
0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。

答案选A。

21．第三周期IIA族Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑置换H2SiO3< H2CO3< HNO3HF>HCl>HBr>HI
Al(OH)3+3H＋== Al3+ + 3H2O
【详解】
由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素为Mg，位于周期表中的位置为第三周期IIA族；
(2)③与⑤形成的化合物氮化镁溶于水会剧烈反应生成白色沉淀氢氧化镁和气体A即氨气,反应的化学方程式为Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑，氨气的实验室制备化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(3)④所形成的单质F2与水反应的方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，该反应的类型是置换反应；
(4)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3< H2CO3< HNO3；④非金属性越强形成的氢化物越稳定，故所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>HBr>HI；
(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物硝酸和氢氧化铝相互反应的离子方程式为
Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O。

22．第二周期ⅤA族硫NaOH H2O H2O2CH4＜NH3＜H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 H2O氧的非金属性大于硫S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O4KClO3KCl+3KClO4【解析】
化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子
半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素。

（1）B为N在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；（2）H和O分别形成10电子、18电子分子的化学式为H2O和H2O2；（3）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性顺序为H2O>NH3 >CH4；B的氢化物NH3和B 的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成Z，Z为NH4NO3，反应的化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3；（4）H2O和H2S中，热稳定性较高的是H2O，其主要原因是氧的非金属性大于硫；（5）E的单质S与其最高价氧化物的水化物浓溶液浓硫酸共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体二氧化硫，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，故为高氯酸钾，反应的化学方程式为：4KClO3KCl+3KClO4。

点睛：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。

化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素，据此分析。

23．2H2SO4(浓)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)否2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【详解】
（1）若A是一种紫红色金属，应为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，应为SO2，A和B的反应为铜和浓硫酸在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，应为NO，液体C呈浅绿色，说明A为Fe，B 为稀硝酸，C为Fe（NO3）2，反应①的离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反应②为置换反应，生成Fe，离子方程式可写为Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；
（3）D是一种无色气体，应为H2，如B为NaOH溶液，则C为NaAlO2，不能发生置换反应生成Al，故答案为否。

24．除去空气中的氧气，防止干扰实验增大铜粉与氧的接触面积使反应充分N2
Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO0.0720N2 和NO8.36
【详解】
（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；
（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L； E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为0．0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL+ 50 mL＝130.64 mL。

而测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL–130.64 mL＝8.36 mL。