高中化学无机框图题题眼归纳总结 .doc

无机框图题题眼归纳
推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有：
1．特殊的颜色、状态
MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)；S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色沉淀，溶于酸）；
Al(OH)3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。

2．气体的特殊性质
O2能使带火星的木条复燃；
SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；
H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；
Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反应条件
①电解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al
②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
CaCO3CO2↑+CaO；
C+H2O CO+ H2；C+ CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；
SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑
③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用
下分解生成O2
④高温高压催化剂：合成氨
4．特殊的转换关系 ①连续氧化 NH 3(N 2) NO NO 2HNO 3 H 2S(S) SO 2
SO 3
H 2SO 4 C CO CO 2
H 2CO 3
Na
Na 2O
Na 2O 2
NaOH
②
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO 3 或 NH 4HSO 3
③三角形转化关系
5. 特殊字眼
(1)联系工业生产的反应
硫酸工业：FeS 2(S)—SO 2—SO 3—H 2SO 4 硝酸工业：N 2—NH 3—NO —NO 2—HNO 3 生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

(2)等电子体
①10电子体：CH 4；NH 2-、NH 3、NH 4+；O 2-、OH -、H 2O 、H 3O +；F -、HF ；Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+；
②14电子体：Si ；N 2、CN -、C 22-、CO 、C 2H 2、HCN ；
③18电子体：Ca 2+、K +、Ar ；Cl -、HCl ；S 2-、HS -、H 2S ；PH 3、SiH 4；F 2、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、CH 3F 、CH 3OH 、CH 3NH 2、NH 2OH ； ④22电子体：CO 2、N 2O 、N 3-、CNO -；
（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质 ①金属单质：Al,Zn,S 等 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O ；S+2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O ②两性氧化物：Al 2O 3,ZnO 等
Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ； Al 2O 3+2OH -=2AlO
2
-+H 2O ③两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等
A
{
强酸强碱
气体B 气体C
Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O ； Al(OH)3+OH -=AlO 2-+H 2O
④弱酸的铵盐：NH 4HCO 3,(NH 4)2CO 3, (NH 4)2S, (NH 4)2SO 3,CH 3COONH 4等 (NH 4)2S+2HCl=2NH 4Cl+H 2S ↑； (NH4)2S+2NaOH Na 2S+2NH 3↑+2H 2O ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO 3,NaHS,NaHSO 3,NaH 2PO 4等 NaHS+HCl=NaCl+H 2S ↑； NaHS+NaOH=Na 2S+H 2O ⑥氨基酸，蛋白质等等 6.特殊的反
⑴单质Al 、Si H 2↑ ⑵铵盐：NH 4
+
NH 3↑＋H 2O 2、与酸反应产生气体： ⑴
CO 32-（HCO 3-） CO 2↑ ⑵化合物 S 2-（HS -） H 2S ↑ SO 32-（HSO 3-） SO 2↑
3、Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S 2O 32-＋2H +
＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O 4、与水反应产生气体： ⑴单质：
2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑ ⑵化合物:
2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ Mg 3N 2＋3H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 5、强烈双水解
Al 3+＋CO 32- CO 2↑＋ Al(OH)3↓
Al 3+＋S 2－
（HS -
） Al(OH)3↓＋H 2S ↑
Al 3+＋AlO 2- Al(OH)3↓ 6、铝热反应：
Al ＋金属氧化物 金属＋Al 2O 3 7、受热分解产生2种或3种气体的反应：
2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑
Si+2NaOH+2H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑
{
金属 H 2↑ HCl
H 2SO 4
金属 SO 2↑
金属 NO 2↑NO↑ HNO 3
C {浓H 2SO 4
浓HNO 3NO 2↑ CO 2↑SO 2↑ CO 2↑{S
浓H 2SO 4浓HNO 3
NO 2↑ CO 2↑
SO 2↑
{
{
非金属
{
单质
H +H +
H +
H 2O H 2O H 2O
高温
{
碱
△
OH －
NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 铵盐 NH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3]
△
NH 3↑＋SO 2↑＋H 2O
NH 4HS[(NH 4)2S]
△
NH 3↑＋H 2S ↑
8、与Na 2O 2反应：
2Na 2O 2 ＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 9、2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ↓＋2HCl 10、电解 2H 22↑＋O 2↑ 2Al 2O ＋3O 2↑
2NaCl ＋2H 2＋H 2↑＋Cl 2↑
11、 12、归中反应：2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O 4NH 3＋6NO 催化剂
5N 2＋6H 2O
中学常见的混合物和纯净物（无机部分）
一、混合物
二、纯净物
3OH -3H +Al 3+
Al(OH)3
OH -H +
AlO 2-{。