海南省化学中考2025年复习试卷与参考答案

2025年海南省化学中考复习试卷与参考答案
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、蒸馏水
B、氢氧化钠溶液
C、二氧化碳
D、高锰酸钾晶体
答案：B
解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质。

蒸馏水、二氧化碳和高锰酸钾晶体都是由单一化学成分组成的纯净物。

而氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水组成的混合物，因此不属于纯净物。

2、下列反应中，不属于置换反应的是：
A、Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
B、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
C、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D、CaCO₃ → CaO + CO₂↑
答案：D
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项A、B、C都是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

而选项D是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，不是置换
反应。

3、下列说法中正确的是( )
A.当H 2O 和CO 2分子个数比为1：1时，它们所含的氧原子个数比为1：1
B.2g 氢气与8g 氧气充分反应后，生成水的质量为10g
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物
D.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，因此它们物理性质相似 答案：A 解析：
A 选项：每个H 2O 分子中含有1个氧原子，每个CO 2分子中含有2个氧原子。

因此，当H 2O 和CO 2分子个数比为1:1时，它们所含的氧原子个数比实际上是1:2中的一半，即1:1，所以A 选项正确。

B 选项：根据化学方程式2H 2+O 2=点燃
2H 2O ，我们可以看到氢气与氧气的质量比为1:8时恰好完全反应。

但题目中给出的是2g 氢气与8g 氧气，虽然质量比符合，但氢气是过量的，因为2g 氢气只能与16g 氧气完全反应。

所以实际生成的水的质量会小于10g （应为18g ，但只有8g 氧气参与反应），B 选项错误。

C 选项：纯净物是由一种物质组成的，但同种元素可以组成不同的物质，即同素异形体。

例如，氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但它们混合在一起就不是纯净物了。

所以C 选项错误。

D 选项：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，导致了它们具有截然不同的物理性质。

例如，金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨则是最软的矿物之一。

所以D 选项错误。

4、下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个周期
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素答案：A
解析：
A选项：元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，目前已知的元素被分为了七个周期。

所以A选项正确。

B选项：元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第VIII族（包含8、9、10三个纵列）和1个零族，共16个族。

但通常我们说的“族”不包括第VIII族拆分的三个纵列，因此常说元素周期表有16个族。

但无论如何，B选项中的“18个族”都是错误的。

C选项：第ⅠA族的元素包括氢元素和碱金属元素。

其中，氢元素是非金属元素，所以C选项错误。

D选项：短周期元素是指原子序数较小的前三个周期的元素，即第一、二、三周期所含有的全部元素。

D选项只提到了第一、二周期，遗漏了第三周期，所以D选项错误。

5、下列物质中，哪一种属于纯净物？
A. 空气
B. 自来水
C. 液氧
D. 大理石
【答案】C. 液氧
【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上不同物质组成。

空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；自来水含有水以及少量矿物质等杂质；大理石主要成分是碳酸钙，但可能还含有其他矿物质；只有液氧是由单一物质——氧元素
组成的，因此它是纯净物。

6、已知某金属M与稀盐酸反应产生氢气，化学方程式为M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑。

如果该金属是镁（Mg），那么MCl₂代表的是什么物质？
A. MgO
B. MgCl
C. MgCl₂
D. Mg(OH)₂
【答案】C. MgCl₂
【解析】根据题目给出的化学方程式M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑，可以看出金属M 与盐酸反应生成了M的二价氯化物和氢气。

由于题目中提到金属M是镁（Mg），而镁在化学反应中通常失去两个电子形成+2价的离子，所以生成的化合物应当是MgCl₂。

选项A（氧化镁）、D（氢氧化镁）不符合题意；选项B（书写错误，应该是MgCl₂）。

因此正确答案是C。

7、在下列物质中，不属于氧化物的是（）
A. H2O
B. CO2
C. CH4
D. Fe2O3
答案：C
解析：氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。

A选项是水，由氧和氢组成；B选项是二氧化碳，由氧和碳组成；D选项是三氧化二铁，由氧和铁组成。

而C选项是甲烷，由碳和氢组成，不含氧元素，因此不属于氧化物。

8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A. 温度越高，反应速率一定越快
B. 压强越高，反应速率一定越快
C. 催化剂能改变反应速率，但不改变平衡位置
D. 反应物浓度越高，反应速率一定越快
答案：C
解析：A选项错误，虽然温度越高，分子运动越剧烈，反应速率一般会加快，但并非所有反应都如此。

B选项错误，对于气体反应，压强越高，反应速率可能会加快，但对于固体或液体反应，压强变化对反应速率影响不大。

D选项错误，反应速率与反应物浓度有关，但并非浓度越高，反应速率一定越快，还受到温度、催化剂等因素的影响。

C选项正确，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

9、下列物质属于纯净物的是 ( )
A.洁净的空气
B.清澈的河水
C.液氧
D.不锈钢答案：C
解析：本题主要考查了物质的分类。

A选项，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；
B选项，河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故B错误；
C选项，液氧是液态的氧气，只含有氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D选项，不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳、铬、镍等其他物质，属于混合物，故D错误。

综上所述，答案为C。

10、下列化学用语表示正确的是 ( )
A.两个氢原子：H2
B.钙离子：Ca+2
C.氦气：He2
D.两个水分子：2H2O答案：D
解析：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。

A选项，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以两个氢原子，就可表示为：2H；H2是氢气的化学式，表示一个氢分子由两个氢原子构成，故A错误；
B选项，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

故钙离子可表示为：Ca2+；Ca+2表示的是钙元素显+ 2价，故B错误；
C选项，氦气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；He2是错误的表示方式，故C错误；
D选项，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个水分子可表示为：2H2O，故D正确。

综上所述，答案为D。

11、下列关于金属钠(Na)的说法中错误的是？
A. 钠是一种活泼的碱金属，在自然界中只能以化合物的形式存在。

B. 钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。

C. 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，钠表面会析出红色的铜。

D. 钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，并生成过氧化钠。

【答案】C
【解析】选项C描述了钠与硫酸铜溶液反应的现象，实际上钠与水反应非常剧烈，首先钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜而不是析出铜。

因此C项描述错误。

12、在实验室里制备二氧化碳气体的最佳方法是？
A. 燃烧木炭。

B. 加热碳酸钙。

C. 稀盐酸与大理石反应。

D. 通过光合作用。

【答案】C
【解析】选项C描述的方法是实验室中最常用的制备二氧化碳的方法。

稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙CaCO3）反应，产生二氧化碳气体，此方法操作简便且易于控制反应速率。

燃烧木炭虽然也能产生二氧化碳，但难以控制；加热碳酸钙需要较高温度；而光合作用是植物吸收二氧化碳的过程，不是制备二氧化碳的方法。

因此C项正确。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、以下物质中，属于有机高分子化合物的是：
A、C6H12O6（葡萄糖）
B、NaCl（氯化钠）
C、H2SO4（硫酸）
D、CH4（甲烷）
答案：AD
解析：有机高分子化合物通常指由许多小分子单元（单体）通过化学键连接而成的
大分子。

葡萄糖（C6H12O6）和甲烷（CH4）都是有机化合物，但甲烷是小分子，不属于高分子化合物。

氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）是无机化合物。

因此，正确答案是AD。

2、在下列实验中，下列操作正确的是：
A、在称量氢氧化钠固体时，应该将氢氧化钠放在干燥的玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

B、在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，以防止放热反应导致溶液飞溅。

C、在检验氯气时，应该将氯气通入湿润的淀粉-KI试纸中，观察试纸是否变蓝。

D、在制取氢气时，应该使用锌粒与稀硫酸反应，收集生成的氢气。

答案：ABD
解析：A选项正确，因为氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在干燥的玻璃器皿中称量。

B选项正确，稀释浓硫酸时应将酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，以防止局部过热。

C选项错误，检验氯气时应该使用湿润的淀粉-I2试纸，而不是淀粉-KI试纸。

D选项正确，锌粒与稀硫酸反应可以制取氢气。

因此，正确答案是ABD。

3、下列说法正确的是( )
A.向NaCl饱和溶液中加入少量KNO3，NaCl的溶解度及KNO3的溶解度均不变
B.20∘C时，NaCl的溶解度为36g，则20∘C时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C.将20∘C时的KNO3饱和溶液升温至60∘C，溶液中溶质的质量分数减小
D.一定温度下，AgCl水溶液中存在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，往其中加入少量NaCl固体，AgCl的K sp减小答案：A
解析：
A选项，向NaCl饱和溶液中加入少量KNO3，由于NaCl和KNO3在溶液中电离出的
离子互不干扰，因此不会改变溶液中水分子对NaCl和KNO3的溶解能力，即NaCl的溶解度及KNO3的溶解度均不变，故A正确；
B选项，20∘C时，NaCl的溶解度为36g，意味着在100g水中最多可以溶解36gNaCl。

×100%=26.5%，而非36%，因此，该温度下NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36g
100g+36g
故B错误；
C选项，将20∘C时的KNO3饱和溶液升温至60∘C，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此原饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量均未发生变化，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，故C错误；
D选项，溶度积常数K sp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关。

因此，往AgCl水
溶液中加入少量NaCl固体，虽然会增大溶液中Cl−的浓度，但由于温度未变，所以AgCl 的K sp不会改变，故D错误。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、已知钠元素的原子序数为11，则钠离子（Na+）的电子总数为______ 个。

答案：10个
解析：钠元素的原子序数为11，意味着其原子含有11个质子和11个电子。

当钠
原子失去一个电子形成钠离子（Na+）时，它就只剩下10个电子了。

因此，钠离子（Na+）的电子总数为10个。

2、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积均为 ______ 升。

答案：22.4升
解析：根据理想气体状态方程，在标准状况下（即温度为0°C或273.15K，压力
为1个大气压），1摩尔任何理想气体的体积都等于22.4升。

这是理想气体定律的一部
分内容，也是化学计算中的一个重要常数。

3、下列物质中，属于酸的是 __________ 。

（答案：HCl；解析：酸是指在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl在水中电离产生氢离子和氯离子，属于酸。

）
4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是 __________ 。

（答案：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

该反应中，二氧化碳（非金属氧化物）与氢氧化钠（碱）反应，生成碳酸钠（盐）和水，不属于置换反应。

）
5、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g⋅cm−3的混合溶液。

计算：
(1)混合后溶液的质量分数为 ____ 。

(2)混合后溶液的物质的量浓度为 ____mol⋅L−1。

（保留一位小数）
(3)在1000g水中需溶解 ____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【分析】
(1)混合后溶液的质量分数等于混合溶液中溶质质量和与溶液总质量和的比值；
(2)根据c=1000ρω
M
计算混合后溶液的物质的量浓度；
(3)设溶解硝酸钾的物质的量为n，溶液体积为V，则V=1000+101n
1.15L，再根据c=n
V
计
算。

【解答】
(1)混合后溶液的质量分数为20.0×14%+30.0×24%
20.0+30.0
×100%=20%；
(2)混合后溶液的物质的量浓度为1000×1.15×20%
101
mol/L=2.3mol/L；
(3)设溶解硝酸钾的物质的量为n ，溶液体积为V ，则V =
1000+101n 1.15L ，所以c =n
1000+101n 1.15L =2.3mol/L ，解得n =2.5mol 。

四、计算题（5分）
1.在实验室中，某化学反应产生了一定量的二氧化碳（CO ₂）。

如果通过实验测得产生的二氧化碳在标准状况下的体积为4.48升，试求该反应产生的二氧化碳的质量是多少克？（已知标准状况下气体摩尔体积为2
2.4 L/mol ，二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol ）
解析步骤如下：
• 首先根据标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的摩尔数。

• 然后利用二氧化碳的摩尔质量和摩尔数计算其质量。

我们可以通过下面的公式进行计算：
[摩尔数=体积气体摩尔体积]
[质量=摩尔数×摩尔质量]
接下来，我们将具体计算二氧化碳的质量。

该反应产生的二氧化碳的质量为8.8克。

计算题的答案解析如上所示，学生可以按照提供的步骤进行理解和验算。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：
某有机化合物A 的分子式为C4H8，A 可以通过加成反应转化为B ，B 的分子式为C6H12。

请回答以下问题：
（1）推断化合物A的结构简式。

（2）化合物B可能的结构异构体有几种？
（3）若化合物B是环烷烃，写出其可能的结构简式。

（4）如果化合物A与溴水反应，请写出该反应的化学方程式。

答案：
（1）化合物A的结构简式为CH2=CH-CH2CH3，即1-丁烯。

（2）化合物B的可能结构异构体有5种。

（3）如果化合物B是环烷烃，其可能的结构简式有：
•环丁烷：cyclobutane
•甲基环丙烷：methylcyclopropane
•1,1-二甲基环丙烷：1,1-dimethylcyclopropane
•1,2-二甲基环丙烷：1,2-dimethylcyclopropane
•1,3-二甲基环丙烷：1,3-dimethylcyclopropane
（4）化合物A与溴水反应的化学方程式为：
[CH2=CH−CH2CH3+Br2→CH2Br−CHBr−CH2CH3]
解析：
（1）根据分子式C4H8，可以推断出A是一个含有双键的烯烃，结构简式为
CH2=CH-CH2CH3。

（2）化合物B的分子式为C6H12，比A多了两个碳原子和两个氢原子，这表明B 可能是A的加成产物，即A与氢或卤素发生加成反应。

根据可能的加成方式和位置，可以推断出有5种不同的结构异构体。

（3）如果B是环烷烃，那么它的分子式C6H12意味着它是一个六元环。

根据环的
构成，可以写出上述五种可能的结构简式。

（4）烯烃与溴水反应是典型的加成反应，其中溴分子会加成到双键上，生成二溴代烷。

因此，化学方程式反映了这种加成反应。

第二题
【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行了一个关于酸碱反应的实验。

他们取了100 mL未知浓度的盐酸溶液，并向其中逐渐加入氢氧化钠（NaOH）溶液直到完全中和。

实验过程中，他们记录下了当加入40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液时，pH值从1变为7。

请根据这些信息计算原盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）。

【解析】
首先，我们知道酸碱中和反应遵循方程式：
[HCl+NaOH→NaCl+H2O]
在这个反应中，HCl与NaOH以1:1的摩尔比例反应。

因此，为了求解原盐酸溶液的浓度，我们可以通过已知的NaOH溶液的体积和浓度来计算出被中和掉的HCl的摩尔数，然后用这个摩尔数除以盐酸溶液的体积得到其浓度。

给定的信息包括：
•加入的NaOH溶液体积 = 40 mL = 0.04 L
•NaOH溶液的浓度 = 0.5 mol/L
•盐酸溶液体积 = 100 mL = 0.1 L
我们可以使用下面的公式来计算NaOH的摩尔数，进而求得HCl的摩尔数：
[摩尔数=浓度×体积]
接着用HCl的摩尔数除以其体积来求得其浓度。

现在让我们计算具体的数值。

原盐酸溶液的物质的量浓度约为0.20 mol/L。

因此，根据计算得出的答案，该未知浓度的盐酸溶液的浓度为0.20 mol/L。

这表明每升盐酸溶液中含有0.20摩尔的HCl。