2007级《基础化学》试题（A）

2007级《基础化学》试题（A）
泰⼭医学院2007--2008学年第⼀学期
2007级临床医学、计⽣、⼝腔等专业《基础化学》试卷(A)题库号：08127
⼀、单择题（每⼩题2分，共40分,请将答案
填在下⾯的表格内）
1、欲使相同温度的两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液（A，
B中的基本单元均以溶质的分⼦式表⽰）()
A.质量摩尔浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同
D.渗透浓度相同.
2、50g⽔中溶解0.50g某⾮电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。

如已知K f=1.86 K·kg/mol,则该溶质的相对分⼦质量为（）
A.30
B.36
C.56
D.60
3、会使红细胞发⽣溶⾎现象的溶液是( )
A.9g·L-1NaCl溶液
B.50g·L-1葡萄糖溶液
C.100g·L-1葡萄糖溶液
D. 0.9g·L-1NaCl溶液
4、在NH3的⽔解平衡NH3 + H2NH4+ + OH -中，为使[OH -] 增⼤，可⾏的⽅法是（）
A.加H2O
C.加HAc
D.加NaCl
5、已知H2A的K a1为10-3 ，K a2为10-7 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]⽔溶液的pH为（）
A.13
B.2
C.3
D.4
6、⽤H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）
A.H2PO4-
B.HPO42-
C.H3PO4
D.H3O+
7、与缓冲容量有关的因素是（）
A.外加酸量
B.总浓度
C.K a或K b
D.外加碱量
8、某⼀级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是()
A.0.0346min-1
B.0.346min-1
C.13.9min
D.0.0346min
9、对于零级反应，下列说法正确的是()
A.活化能很低
B.反应物浓度不随时间变化
C.速率常数k等于零
D.反应速率与反应物浓度⽆关
10、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增⼤的⽅法是( )
A.增⼤pH
B.降低pH
C.增⼤Mn2+浓度
D.前三个都可以
11、某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp 的关系式是（）
A.K sp＝2S2
C.K sp＝4S3
D.K sp＝8S3
12、25℃时，将铂丝插⼊含有Sn4+和Sn2+离⼦浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为( )
A.θ?
B.θ?+0.0592/2
C.θ?+0.0592
D.θ?-0.0592
13、已知θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θ?（Fe2+/Fe）= -0.41V,
θ
（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θ?（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )
A.Fe3+，Fe
B.Fe3+，Sn2+
C.Fe3+，Sn
D.Sn2+，Sn
14、已知θ?（Cl2/Cl-）= 1.36V, θ?（I2/I-）= 0.535V, θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θ?（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能⼒由⾼到低的顺序排列为( )
A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,
B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,
C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,
D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,
15、某⼀电⼦有下列成套量⼦数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )
A.3，2，2，1/2
B.3，1，-1，1/2
C.1，0，0，-1/2
D.2，2，0，1/2
16、基态24Cr 的电⼦组态是( )
A. [Ar]4s23d4
B. [Kr] 3d44s2
C. [Ar] 3d54s1
D. [Xe]4s13d5
17、NH3分⼦中N原⼦采取不等性sp3杂化，分⼦在空间的构型为( )
A.直线形
B.三⾓形
C.四⽅形
间构型应为（）
A .四⾯体
B .直线型
C .⼋⾯体
D .平⾯正⽅形 19、在滴定过程中，指⽰剂发⽣颜⾊改变的转变点称为 ( )
A .滴定终点
B .计量点
C .滴定突跃
D .指⽰剂变⾊范围
20、关于选择λmax 作⼊射光进⾏分光光度法测定的原因，下列叙述中不正确的是 ( )
A .在λmax 处，单⾊光纯度最⾼
B .在λmax 处的⼀个较⼩范围内，随波长的变化较⼩
C .在λmax 处，溶液的A 与c 成直线关系
D .以λmax 为⼊射光，测定的灵敏度最⾼
⼆、判断题，对者填“A ” 错者填“B ”（每⼩题 1.5分，共 15分，请将答案填⼊下表中）
1、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g ⽔中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp 、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。

( )
2、当难溶电解质的离⼦积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀⽣成，所以此溶液是未饱和的溶液。

（） 3、已知K a （HAc ）⼤于K a （HCN ），所以CN – 是⽐Ac – 强的碱。

（）
4、同⼀缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=p K a 的溶液，缓冲容量最⼤。

（）
5、对同⼀反应，⽤反应进度表⽰时不论⽤何种物质(反应物或产物)来表⽰反应速率，其数值⼤⼩是⼀样的。

( )
6、原电池的电动势越⼤，电池反应的速率越快。

( )
7、p 区和d 区元素多有可变的氧化值，s 区元素（H 除外）没有。

( )
8、⼀般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。

( ) 9、[V(NH 3)6]3+中的V 3+和[Co(NH 3)6]3+中的Co
3+均采⽤d 2sp 3杂化与NH 3分⼦中的N 成键，并且都为内轨配离⼦，所以两种配离⼦的稳定性相同。

（） 10、强酸滴定强碱的pH 突跃范围与所选⽤的指⽰剂的变⾊范围有关。

( )
1．医学上规定渗透浓度c os = 280 ~ 320 m mol·L －1的溶液为等渗溶液。

下列溶液中，属于等渗溶液的是 ( )
A 、0.15 mol·L －1 NaCl
溶液 B 、0.30 mol·L －1 NaCl 溶液 C 、0.15 mol·L －1 葡萄糖溶液 D 、0.30 mol·L －1 葡萄糖溶液 E 、8.5g/L NaCl 溶液2．下列液态物质同时存在取向⼒、诱导⼒、⾊散⼒和氢键的是
( )
A.NH3
B.HF
C.H2O
D.CHCl3
/doc/26ab8dc9da38376baf1faed5.html l4
3．BaSO4(s)在0.010 mol·L-1下列溶液中的溶解度，⽐在纯⽔中的溶解度⼩的是( )
A.Na2SO4
B.BaCl2
C.NaNO3
D.NH4Cl
E.KCl
4、下列关于电⼦亚层的正确说法是( )
A.p亚层有三个轨道。

B.同⼀亚层的各轨道是简并的。

C.同⼀亚层电⼦的运动状态相同。

D.d亚层中最多能容纳10个电⼦
E.s亚层电⼦的能量低于p亚层电⼦
5、下列分⼦或离⼦能做螯合剂的是（）
A.H2N-NH2
B.NH2-OH
C.EDTA
D.HO-OH
E.H2NCH2- CH2NH2
6、下列物质中溶液的pH与浓度基本⽆关的是（）
A.NaOH
B.NaH2PO4
E.H3PO4
四、简答题（每题4分，共8分）
1、根据分⼦轨道排布式，计算下列物质的键级，并指出何者具有
反磁性：O2、O22－
2、写出47Ag的电⼦层结构，并指出它属于第⼏周期？第⼏族？哪个区？
五、填空题（每空0.5分，共10分）
1、在氧化还原反应中，电对的电极电位值愈负的，其还原型物质
电⼦的倾向愈⼤，是愈强的剂。

2、在MnO4-+8H++5e- → 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH 值增⼤，其电极电势，
MnO的能⼒降低。

4
3、NH3为碱，NH4+ 为酸，它们的组成仅相差，因此称为。

4、M(OH)2的溶解度S为1.0×10-10 mol·L-1，N (OH )2的溶解度S为1.0×10-6mol·L-1，因此，它们的溶度积常数K sp，⼤于；⽽饱和溶液时pH ⼤于。

5、n = 3，l = 1的原⼦轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若⽤4个量⼦数的组合分别表⽰这些电⼦的状态，应该将它们写成。

具有这样电⼦组态的原⼦的核电荷数为，其
元素符号是。

6、螯合物是指中⼼原⼦与结合形成的具有
的配合物；螯合物⽐要稳定，其稳定性⼤⼩与和有关。

六、计算题（每⼩题5分，共15分）
1、已知25℃时AgCl的K sp＝1.77×10－10，[Ag(NH3)2]+的K s＝1.1×107。

求反应AgCl(s)＋2NH3＝[Ag(NH3)2] +＋Cl－的平衡常数K。

2、今有HAc－NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L-1、pH=4.50的缓冲溶液500mL，今欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体NaOH多少克？（已知：NaOH的相对分⼦质量为：40，
HAc的p K a=4.76）
3、已知：
电极反应：AsO43-＋2H+＋2e＝AsO33-＋H2O的φθ＝＋0.559V，
电极反应：I2＋2e＝2I-的φθ＝＋0.5355V。

AsO33-（1mo l·L-1）＋I2＋H2O＝
AsO43-（0.1 mo l·L-1）＋2H+（0.01 mo l·L-1）＋2I-（1 mo l·L-1）装置成原电池，（1）问该原电池在25℃时的电动势为多少？（2）试写出正极反应式和负极反应式。