河南省通许县丽星高级中学2025届化学高二上期中复习检测试题含解析

河南省通许县丽星高级中学2025届化学高二上期中复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）
A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+
B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－
C．常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
2、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol
3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
4、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是
A．v(NH3)＝2/3v(H2O)B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．4/5v(NH3)＝v(O2)D．v(O2)＝4/5v(NO)
5、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜1．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y
A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧
6、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖
7、现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

有关说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．锌片为电池的负极，发生氧化反应
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．该电池工作时电能直接转化为化学能
8、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确
．．的是
A．1.7 g羟基中含有电子数为0.7N A
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N A
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
9、在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是（）
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
10、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是
A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数
C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率
D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
B．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2N A
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N A
12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()
A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的
A．ΔH >0 ΔS>0B．ΔH＜0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS>0D．ΔH >0 ΔS＜0
14、某学生的实验报告中，描述合理的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl
B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
15、有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变
16、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第V A族
C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4
D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：
已知：
ⅰ.ROH + R＇X ROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）
ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。

（3）1molG最多可与___________mol Br2反应。

（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。

（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。

A．能与FeCl3发生显色反应
B．核磁共振氢谱显示5组峰
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

___________
18、在下图所示的物质转化关系中。

C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。

(部分生成物和反应条件未列出)
（1）L的化学式为______________。

（2）A的电子式为______________。

（3）反应②的离子方程式为____________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

19、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。

可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。

(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。

(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。

A．蒸馏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗
(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m 的计算式即可）。

20、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。

（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读
21、碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：
(1)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。

已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：
酸电离平衡常数(25℃)
草酸HOOCCOOH Ka1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5
乙酸CH3COOH Ka=1.6×10－5
①阴离子CH3COO－、HC2O4-、C2O24-结合质子(H+)能力的由强到弱的顺序为____________。

②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的pH=____________(保留一位小数，lg2=0.3)。

③常温下，某浓度的Na2C2O4 溶液的pH=9，则溶液中
2-
24
-
24
c(C O)
c(HC O)
=________。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为____________。

③若达到滴定终点时消耗c mol/L 酸性KMnO4标准溶液V mL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为______________mol/L。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的电离，此溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，如果溶液为酸，则可以大量共存，故B错误；
C、Fe3＋与ClO－发生双水解，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C错误；
D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，则溶液显碱性，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。

2、B
【解析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。

向体系中再通入6 mol 水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。

点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。

3、B
【解析】A.表示燃烧热时，应生成液态水，故A项错误；
B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2，完全燃烧比不完全燃烧放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，则ΔH2>ΔH1，故B项正确；
C.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C项错误；
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，此时中和热指1mol NaOH和1mol HCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.3 kJ，减少用量时，放出的热量变少，但中和热数值不变，故D项错误；综上，本题选B。

【点睛】
本题A、C项考查燃烧热，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如H元素最终转化为
液态水，C元素最终转化为CO2。

4、A
【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．
【详解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正确；
B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误；
C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C错误；
D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查了化学反应速率的定量表示方法，解题关键：根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”。

5、C
【分析】反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜1，正反应是气体物质的量减小的放热反应，根据勒夏特列原理：
①升高温度，平衡逆向移动，①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，⑥正确；
⑦增加X，X为固体，平衡不移动，⑦错误；
⑧增加Y，Y的浓度增大，平衡向右移动，⑧正确；
【详解】反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜1，正反应是气体物质的量减小的放热反应，根据勒夏特列原理：①升高温度，平衡逆向移动，①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，⑥正确；⑦增加X，X为固体，平衡不移动，⑦错误；⑧增加Y，Y的浓度增大，平衡向右移动，⑧正确。

答案为C
6、A
【解析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，据此判断。

【详解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是强电解质，又存在自由移动的离子，可以导电，A正确；
B、液氨不能电离，是非电解质，石灰水是混合物，能导电，但不是电解质，B错误；
C、石墨是单质可以导电，不是电解质；食醋是混合物，能导电，不是电解质，C错误；
D、稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质；蔗糖是非电解质，不能导电，D错误；
答案选A。

【点睛】
判断物质是不是电解质时必须把物质的导电性和是否是电解质区分开，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。

原因是只要存在自由移动的离子和电子就可以导电。

但必须满足在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物才是电解质，不能依据是否导电来判断物质是不是电解质，答题时注意灵活应用。

7、B
【分析】Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极沿导线流入正极。

【详解】A．由以上分析知，铜片作原电池的正极，电极反应：2H++2e-==H2↑，A不正确；
B．由分析知，锌片为原电池的负极，金属锌失电子，发生氧化反应，B正确；
C．锌失电子后，电子在外电路中由锌片经导线流向铜片，C不正确；
D．该电池为原电池，工作时将化学能直接转化为电能，D不正确；
故选B。

8、D
【解析】A.1.7g羟基为0.1mol，其所含电子数为（8+1）×0.1N A=0.9N A，错误；B.标准状况下，四氯化碳为液态，11.2L 四氯化碳所含分子数远大于0.5N A，错误；C.苯中不含碳碳双键，错误；D.这三种烯烃的实验式均为CH2，14gCH2中含有原子数为3N A，正确。

9、A
【分析】本题考查pH的简单计算，运用pH的计算方法和溶液中的离子关系分析。

【详解】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10-a mol/L，pH=b 的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，则V×10-3L×10-a mol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，
答案选A。

【点睛】
溶液呈电中性时：n（H+）=n（OH-）。

10、C
【解析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H>0，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的纵坐标数值大，相同压强时，温度越高对应的纵坐标数值大，以此来解答。

【详解】A.若P1<P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，与图像不符，故A项错误；B.若P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小，与图像不符，故B项错误；C. 若P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，温度升高平衡正向移动，A的转化率增大，与图像相符，故C项
正确；D.若P1＜P2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，与图像不符，故D 项错误；综上，本题选C。

11、D
【详解】A. 25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1N A，故正确；B. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2N A，故正确；C. 硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8 Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1N A，故正确；D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。

故选D。

12、D
【详解】A．根据金属活动性，铜比银活泼，铜作负极，加速铜的腐蚀，故错误；
B．铜是活泼金属，与电源正极相连，铜做阳极，根据电解池的放电顺序，铜先失电子，加速腐蚀，故错误；
C．保存在潮湿空气中，加速腐蚀，故错误；
D．覆盖一层防渗高分子膜，避免与空气和水的接触，对铜起到保护作用，故正确。

13、D
【详解】反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H >0 ，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，
答案选D。

14、D
【解析】A. 用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；
B. NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；
C. KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；
D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；
正确答案：D。

15、B
【详解】A.加入催化剂，反应速率加快，改变了反应的途径，但不能改变反应热，反应放出的热量不变，故A错误；
B.反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；
C.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，故C错误；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，反应的ΔH不变，故D错误。

故选B。

16、C
【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强、氢化物稳定性增强。

【详解】A．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A正确；
B．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正确；
C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，故最高价氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C错误；
D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，对应的氢化物为HX、H2Y、ZH3，元素的非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较方法。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCHO 2
【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。

【详解】根据上述分析可知，
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。

（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2mol Br2反应。

（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。

（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；
B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应，H的结构简式为。

（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。

考点：考查有机合成和有机推断。

18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I 为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。

据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I 为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；
(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；
(2)A为H2O，电子式为，故答案为；
(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【点睛】
本题考查了无机综合推断。

本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。

难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。

19、吸收溴蒸汽 试管内溶液褪为无色 d 中长导管堵塞 DBCA 144.5m 100%20188
⨯⨯ 【分析】乙烯利与过量NaOH 溶液混合，发生反应+4NaOH→CH 2=CH 2↑+NaCl+Na 3PO 4+3H 2O ，生成的乙烯进入安全瓶b 中，在试管d 中乙烯与Br 2发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，并冷却为液体，为防其凝固，d 中温度应控制在1，2—二溴乙烷的熔点以上，这也是设置b 装置的目的所在，在e 装置中，NaOH 吸收d 中挥发出的Br 2蒸气。

【详解】(1)由以上分析知，e 装置的作用是吸收d 中挥发出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深红棕色，与乙烯反应生成的1，2—二溴乙烷呈无色，当Br 2完全反应后，混合物呈无色，所以当观察到试管内溶液褪为无色时，试管d 中反应基本结束。

答案为：吸收溴蒸汽；试管内溶液褪为无色；
(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，结合题给1，2—二溴乙烷的熔点，d 内生成的1，2—二溴乙烷冷凝为固体，会堵塞导气管，所以可能引起的不安全后果是d 中长导管堵塞。

答案为：d 中长导管堵塞；
(3)实验结束后精制试管d 中粗产品时，应先用NaOH 溶液除去Br 2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH 溶液，再去除少量的水，最后进行蒸馏提纯，从而得出操作先后顺序是DBCA 。

答案为：DBCA ；
(4)根据方程式可得关系式~CH 2=CH 2~BrCH 2CH 2Br ，则消耗40%乙烯利溶液50g ，理论上可生成BrCH 2CH 2Br 的质量为50g 40%188g/mol 144.5g/mol ⨯⨯=20188144.5
⨯g ，则乙烯利合成1，2—二溴乙烷的产率为g 100%20188g 144.5
m ⨯⨯=144.5m 100%20188⨯⨯。

答案为：144.5m 100%20188⨯⨯。

【点睛】
若d 装置内的长导管堵塞，将导致b 装置内气体的压强增大，水将被压入长玻璃管内，从而减小了b 装置内的压强。

20、①④ 乙 B
【解析】（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；
④量取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故④操作有误；
答案为①④；
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；
（3）根据c （待测）=c (标准)×V (标准)/V (待测)可知
A ．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量，不影响滴定结果；
B ．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液的体积增加，使滴定结果偏大；
C ．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小；
D ．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读，读数偏小，则消耗标准液体积减小，使滴定结果偏小；
答案选B 。

【点睛】
明确滴定操作方法、原理及误差分析方法是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，误差分析是解答的易错点，注意掌握误差分析的依据并结合实验操作解答。

21、CH 3COO －＞C 2O 24-
＞HC 2O 4－ 2.9 5.4×104 酸式 当滴入最后一滴酸性 KMnO 4 标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.1cV
【详解】（1）①由表中数据可知，酸性强弱为：草酸＞草酸氢根＞乙酸，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以阴
离子 CH 3COO －、HC 2O 4-、C 2O 24-结合质子(H +)能力的由强到弱的顺序为CH 3COO －＞C 2O 24-
＞HC 2O 4－，故答案为：CH 3COO －＞C 2O 24-
＞HC 2O 4－； ②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液中，乙酸的电离常数为K a =+-33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)
⨯，c((H +)=3-3K c(CH COOH)c(CH COO )a ⨯，在乙酸溶液中c((H +)=-3c(CH COO )，即c((H +
= 3.5410-⨯，解得pH=2.9，故答
案为：2.9；
③C 2O 24-水解导致溶液显碱性：C 2O 24-+H2O H 2C 2O 4+ OH -，
K h =-24
--2424222424H w (C O )c(HC O c(OH c(HC O c(K )))))))OH c(H c(C O c(C O c()K H ++----⨯⨯⨯⨯==，常温下，该溶液pH=9，则c(OH -)=10-5mol/L ，代入相应的数据得22424c(C O c(HC )O )
--=5.4×104，故答案为：5.4×104； （2）①酸性 KMnO 4 标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应选择酸式滴定管，故答案为：酸式；
②草酸溶液是无色的，当KMnO 4溶液稍过量时会使溶液显粉红色，由此可确定滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴酸性 KMnO 4 标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；
③反应中1 mol KMnO 4得到5mol 电子，1mol 草酸失去2mol 电子，依据得失电子守恒可求出n(H 2C 2O 4)=2.5×
10-3×c×V mol ，则该草酸溶液的浓度为-32.510c V mol 0.025L
⨯⨯⨯=0.1cV mol/L ，故答案为：0.1cV 。

【点睛】
结合之子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子，也就是说水解程度大的结合质子能力就强，此为易错点。