2023-2024学年初中化学科粤版(粤教版)九年级下第8章 常见的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)

2023-2024学年科粤版（粤教版）初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。

则它们的 pH由小到大的排列是（）
A. 甲、乙、丙
B. 甲、丙、乙
C. 乙、甲、丙
D. 丙、甲、乙
【答案】B
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的 pH大于 7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的 pH等于 7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的 pH小于 7；
故选 B。

2.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的 pH试纸上，测得 pH＝ 3，他判断这是一种酸性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）
A. 方法错误，结果偏大，结论正确
B. 方法正确，结果正确，结论正确
C. 方法错误，结果偏小，结论错误
D. 方法正确，结果正确，结论错误
【答案】A
【解析】用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的 pH试纸上，测得 pH＝ 3，稀释了待测溶液，当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。

A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确。

B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。

C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。

D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。

故选： A。

3.下列“错误的实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A. 打破试管
B. 标签受损
C. 引起火灾
D. 称量值偏大
【答案】D
【解析】 A、取用块状固体药品时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，
然后用镊子将快状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来，防止块状固体
药品把容器底部打破，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
B、标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；则图示“错误操作”与图中“可能产生的
后果：标签受损”一致；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误
操作”与图中“可能产生的后果”一致；
D、根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，可知，图中的称量偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；
4.根据实验现象，可以判断某溶液一定呈酸性的是（）
A. 滴加酚酞试液显无色的溶液
B. 常温下，\ pH值\ lt 7的溶液
C. 能够与碱发生反应的溶液
D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液
【答案】B
【解析】A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性，故选项错误。

B、常温下， pH值 \lt 7的溶液，一定呈酸性，故选项正确。

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，碳酸钠溶液显碱性，能与氢氧化钙溶液反应，故选项错误。

D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。

故选： B。

5.已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常 pH范围是 0.9-1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的 pH值与加水量关系图正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】胃液的正常 pH范围是 0.9-1.5，小于 7，显酸性；当溶液的 pH小于 7时，呈
酸性，且 pH越小，酸性越强；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的 pH无限接近 7但不可能等于 7，图
象 B符合要求。

6.下列物质的用途中。

不正确的是（）
A. 熟石灰用于粉刷墙壁
B. 铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C. 酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性
D. 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
【答案】D
【解析】 A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可以用熟石灰来粉刷墙壁，正确；
B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故正确；
C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误。

7.下列实验现象的描述正确的是（）
A. 红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量白色五氧化二磷
B. 硫在氧气中燃烧：发出淡黄色火焰，产生有刺激性气味的气体
C. 一氧化碳还原氧化铁粉末：黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊
D. 熟石灰与氯化铵混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H^+ ，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确
的是（）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液都变为红色
【答案】B
【解析】解： A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性
挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故 A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故 B正确；
C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D.酚酞遇酸不变色，故在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都不变色，故D错误；故选 B。

9.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH随滴入溶液体积变化如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的\ pH等于\ 7
C. 当滴入溶液的体积为\ 5mL时，所得溶液中的溶质只有\ NaCl
D. 滴入溶液体积为\ 15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】 A．根据图像，在反应未进行时，溶液的 pH\lt7，为酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故 A正确；
B．室温下，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH＝ 7，故 B正确；C．由图知，当滴入溶液的体积为 5mL时，溶液的 pH小于 7，说明盐酸还有剩余，则溶液中的溶质是 HCl、 NaCl，故 C错误；
D．由图知，滴入溶液体积为 15mL时，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D正确；
故选 C。

10.归纳和推理是化学学习常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】 A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定都含金属元素，还可能含有铵根离子，故 A错误；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故 B错误；
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故 C正确；
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故 D错误；
故选 C。

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】 A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO_2+ 2NaOH= Na_2CO_3+ H_2O，故 A错误；
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，
故 B正确；
C．有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，
故 C错误；
D．活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故 D错误；
故选： B。

12.下列有关化肥的说法中，错误的是（）
A. 氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿
B. 可以用熟石灰来区别硫酸铵和尿素
C. 用闻气味的方法来能区分硫酸铵和碳酸氢铵
D. 磷酸二氢钾\ (KH_2PO_4)是磷肥
【答案】D
【解析】解： A、氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，故 A说法正确；
B、熟石灰与硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体，与尿素不反应，所以能区分，故 B
说法正确；
C、碳酸氢铵易分解生成氨气、水二氧化碳，硫酸铵不易分解，所以用闻气味的方法来
能区分硫酸铵和碳酸氢铵，故 C说法正确；
D、磷酸二氢钾 (KH_2PO_4)是复合肥，故 D说法错误．
故选 D．
二、解答题（本大题共计8小题，每题10分，共计80分）
13.（1） TiO_2中钛元素的化合价是___________________。

13.（2）甲醛 (CH_2O)中碳元素的质量分数是______________________（只需列式）。

13.（3）纳米二氧化钛 (TiO_2)可通过正钛酸 (H_4TiO_4)在一定条件下分解得到，反应
原理可表示为： H_4TiO_4= TiO_2+ 2X，其中 X的化学式是________。

13.（4）在光照条件下，甲醛以纳米二氧化钛作为催化剂，与氧气反应生成二种无毒
的氧化物，起到净化空气的作用。

该反应的化学方程式是______________________。

【答案】（1）\ +4
【解析】（1）在二氧化钛中， O元素的化合价为 -2价，设钛元素的化合价为 x，根据
化合物中正负化合价的代数和为 0，得： x+ (-2)\times 2= 0，解得 x= + 4。

【答案】（2）\ dfrac1230times 100%
【解析】（2）甲醛 (CH_2O)中碳元素的质量分数： \dfrac1212+ 1\times 2+ 16\times
100\% = \dfrac1230\times 100\% 。

【答案】（3）\ H_2O
【解析】（3）根据质量守恒定律，反应前原子数：H-4、Ti-1、O-4；反应后原子个数：Ti-1、 O-2，由分析可知，每个 X中含有 2个氢原子和 1个氧原子，是水，化学式是
H_2O。

【答案】（4）\ CH_2O+ O_2=CO_2+ H_2O
【解析】（4）甲醛中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应生成二种无毒的氧化物，
应为水和二氧化碳，化学方程式为 CH_2O+ O_2=CO_2+ H_2O。

14.（1）写出 A仪器的名称________。

14.（2）实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取并收集氧气，可从上图中选择
的仪器（填字母）________，化学方程式为________________________________。

14.（3）将（ 2）完全反应后的剩余物经溶解、过滤、蒸发结晶得到 KCl，写出 KCl的
一种用途________。

【答案】（1）铁架台
【解析】（1） A仪器的名称是铁架台。

【答案】（2）\ ABCEFG, \
2KClO_3oversetMnO_2undersettriangle=!=!=!=!=2KCl+3O_2uparrow
【解析】（2）实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取并收集氧气，反应物是固
体且需要加热，发生装置属于“固固加热型”，氧气不易溶于水可用排水法收集，选择
的仪器有ABCEFG，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO_3\oversetMnO_2\underset\triangle=\!=\!=\!=\!=2KCl+3O_2\uparrow。

【答案】（3）做钾肥
【解析】（3）将（ 2）完全反应后的剩余物经溶解、过滤、蒸发结晶得到 KCl， KCl中
含有钾元素，可用做钾肥。

15.（1）要把2g氢氧化钠配制成10\% 的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是________；
15.（2） a点溶液中的溶质是________（填化学式）；
15.（3）当滴加 NaOH溶液至 c点时，溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

15.（4）计算该稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到 0.1\% ）
【答案】（1）\ 18g
【解析】（1）解：设需要加水的质量是 x， \dfrac2g2g+x \times100\%=10\%，解得
x=18g；
故答案为： 18g。

【答案】（2）\ Na_2SO_4、\ H_2SO_4
【解析】（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH \lt7，溶液呈酸性，即硫酸还没有完全反应，溶液中的溶质是 Na_2SO_4、 H_2SO_4；
故答案为： Na_2SO_4、 H_2SO_4。

【答案】（3）碱性
【解析】（3）当滴加 NaOH溶液至 c点时，溶液的 pH \gt7，则溶液显碱性；
故答案为：碱性。

【答案】（4）解：设完全反应时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x。

H_2SO_4+2NaOH=\!=\!=Na_2SO_4+2H_2O
98 80
x 8g \times10\%
\dfrac9880=\dfracx8g \times10\%
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为 \dfrac0.98g20g \times100\%=4.9\%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9\%。

【解析】（4）解：设完全反应时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x。

H_2SO_4+2NaOH=\!=\!=Na_2SO_4+2H_2O
98 80
x 8g \times10\%
\dfrac9880=\dfracx8g \times10\%
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为 \dfrac0.98g20g \times100\%=4.9\%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9\%。

16.（1）黑色固体 H属于________（填“单质”或“化合物”）。

16.（2）图中， A、 E和 H都体现出来的相同化学性质是________。

16.（3） D与 E化学性质不同的原因是________________________。

16.（4）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，该反应在工业
上的应用为________。

16.（5）要实现反应Ⅱ的转化，可以加入的物质化学式是________、________（要求：所选物质类别不同）。

【答案】（1）单质
【解析】 D的固体可用于人工降雨， D是二氧化碳； F为紫红色金属， F是铜；在高
温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳，在加热条件下一氧化碳还原氧化铜生成铜和
二氧化碳，推出黑色固体 H是碳，无色气体 E为一氧化碳，黑色固体 G为氧化铜；在
加热条件下氢气还原氧化铜生成铜和水，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，推出无色气体A是氢气、B是水、无色气体C是氧气。

（1）由上述分析可知，黑色固体 H是碳，碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

【答案】（2）还原性
【解析】（2）由上述分析可知， A是氢气， E为一氧化碳， H是碳，图中 A、 E和 H
都能还原氧化铜，体现出来的相同化学性质是还原性。

【答案】（3）分子的构成不同
【解析】（3）由上述分析可知， D是二氧化碳， E为一氧化碳，一个二氧化碳分子由
一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，
D与 E化学性质不同的原因是分子构成不同。

【答案】（4）\ CO+CuOoversettriangle=!=!=Cu+CO_2, 冶炼铜
【解析】（4）反应Ⅰ是在加热条件下一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的
化学方程式为 CO+CuO\overset\triangle=\!=\!=Cu+CO_2，该反应在工业上的应用为冶炼铜。

【答案】（5）\ H_2, \ CH_4
【解析】（5）由上述分析可知， B是水， C是氧气，反应Ⅱ是氧气转化为水，氢气燃
烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其中氢气属于单质，甲烷属于化合物。

17.（1）氯化钠溶液和硝酸钾溶液________；
17.（2）氯化铜溶液和稀硫酸________；
17.（3）稀硝酸和大理石________；
17.（4）氢氧化镁和氯化钡溶液________；
17.（5）氧化铁和硫酸锌溶液________。

【答案】不能
【解析】氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生
复分解反应。

【答案】不能
【解析】氯化铜溶液和稀硫酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分
解反应。

【答案】\ CaCO_3+ 2HNO_3＝\ Ca(NO_3)_2+ H_2O+ CO_2uparrow ；复分解反应
【解析】稀硝酸和大理石反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：
CaCO_3+ 2HNO_3＝ Ca(NO_3)_2+ H_2O+ CO_2\uparrow ．该反应是两种化合物相互交换
成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

【答案】不能
【解析】氢氧化镁难溶于水，不能与氯化钡溶液发生复分解反应。

【答案】不能
【解析】氧化铁难溶于水，不能与硫酸锌溶液发生复分解反应。

18.（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不
断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象________。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________（填“吸收’或“放出”）热量
18.（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，
图中 A、 B、 C处应填入的化学符号依次是________。

18.（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物
质生成，都能证明反应已经发生。

继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的
发生。

氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】】有同学认为，仅通过实验 2得出“溶液中含有 HCl证据不足，理由是
________。

【答案】溶液由红色变为无色, 放出
【解析】
【答案】\ OH^-、\ H^+ 、\ H_2O
【解析】
【答案】不产生蓝色沉淀, 白色固体, 此反应中\ Cl^-是旁观者，完全反应后的溶液中仍
然含有大量的\ Cl^-，加入硝酸银溶液只能证明\ Cl^-存在，不能确定溶液中含有\ H^+ ，故无法确定含有盐酸
【解析】
19.（1）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的
________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

19.（2）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水
的过程中不包括下列哪种净水方法________（填字母序号）。

A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
19.（3）生活中，人们常用________来检验水样品是硬水还是软水。

【答案】（1）饱和
【解析】（1）利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。

【答案】（2）\ C
【解析】（2）自来水常用的净水方法有：沉淀、过滤、曝气、、吸附、杀菌，没有蒸馏，故选 C。

【答案】（3）肥皂水
【解析】（3）检验硬水和软水的方法是：加入肥皂水后振荡，泡沫多的是软水，泡沫
少的是硬水。

20.（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是________。

20.（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：________。

实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。

20.（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利
用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：
________。

20.（4）实验后，取 B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：________。

【答案】搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应
【解析】实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；
【答案】开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生
成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应
【解析】开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
【答案】打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，\ A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入\ B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。

因此有白色沉淀生成
【解析】打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小， A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入 B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
【答案】取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【解析】取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。