高中化学人教版必修一高中化学3.2几种重要的金属化合物铝的重要化合物 教案

优质资料---欢迎下载
第二课时铝的重要化合物
三维目标
1、知识与技能
（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；
（2）掌握氢氧化铝的制备方法；
（3）了解明矾的净水原理。

2、过程与方法
（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3、情感态度与价值观
（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；
（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点
（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；
（2）氢氧化铝的制备。

教学难点
氢氧化铝的制备。

教学方法
实验探究法、引导法、讨论法
教学思路
由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。

图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。

再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。

学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。

再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。

通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。

最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。

教学准备
药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸；
仪器：试管、胶头滴管。

教学课型
新授课
教学过程设计
【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。

【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？
【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。

今天我们来学习铝的重要化合物。

【板书】二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
【投影】展示Al2O3固体的图片。

【板书】（1）物理性质
【分析】白色固体，难溶于水，是工业炼铝的原料；熔点很高，是比较好的耐火材料；硬度很大，纯净的氧化铝又名刚玉，是宝石的主要成分。

【引导】学生回顾前面所学铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。

【思考与讨论】为什么要过一会儿才看到气泡？分析氧化铝的化学性质。

【板书】（2）化学性质
与酸反应：Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O
与强碱反应：Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O
【学生活动】写出反应的离子方程式。

【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？【分析】既能与酸反应又可以和强碱反应，都生成盐和水，我们把这样的氧化物称为两性氧化物。

Al2O3是一种典型的两性氧化物。

从这里我们可以知道金属氧化物不一定是碱性氧化物。

【板书】两性氧化物
【过渡】下面我们再来看一种铝的重要化合物——氢氧化铝，氢氧化铝又有什么样的性质？【板书】2、氢氧化铝
【讲解】要分析氢氧化铝的性质首先要能得到它。

【板书】（1）制备
【实验1】选用药品硫酸铝溶液、氨水及氢氧化钠溶液制备Al(OH)3。

【思考与讨论】学生思考与讨论选择哪种碱的试剂来制备氢氧化铝。

【实验探究】（1）在试管中加入Al2(SO4)3溶液，向其中滴加氨水至不再产生沉淀为止；
（2）在试管中加入Al2(SO4)3溶液，改用NaOH溶液向其中滴加。

观察两组实
验现象的异同。

【学生活动】观察并记录实验现象。

【结论】用硫酸铝与氨水制备Al(OH)3
【板书】Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
【学生活动】写出反应的离子方程式。

【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色胶状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。

【过渡】氢氧化铝具有哪些化学性质呢？
【板书】（2）化学性质
【实验2】取少量实验1中制得的Al(OH)3沉淀，加入一试管中，向其中滴加盐酸，边加边振荡，观察实验现象。

【现象】Al(OH)3沉淀溶解。

【结论】Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，具有两性，是两性氢氧化物。

【板书】与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【板书】两性氢氧化物
【学生活动】将上面的化学方程式改写成离子方程式。

【注意】Al(OH)3并不与弱碱反应，如氨水，这就是为什么实验室制备Al(OH)3时，要用氨水而不用NaOH溶液的原因。

【讲述】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。

【板书】（3）热稳定性：2Al(OH)3
△== Al
O3 + 3H2O
2
【板书】3、偏铝酸钠（NaAlO2）
【实验3】向实验2中制得的NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，引导学生观察现象分析原因。

【分析】现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

反应开始时NaAlO2先与少量HCl反应生成Al(OH)3白色沉淀，后随着盐酸的量增加，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3。

【板书】NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
与过量盐酸反应：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
【学生活动】将上面的化学方程式改写成离子方程式。

【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”
的物质来净水。

阅读“资料卡片”——硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕。

其实呢，明矾净水
的原理是形成了Al(OH)3胶体。

【板书】4、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
【知识小结】
Al 3+
Al Al 2O 3
Al(OH)3AlO 2-
【课堂反馈练习】
1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ A ）
A 、Al 2O 3
B 、MgO
C 、NaHCO 3
D 、Al(OH)3
2、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）
A 、NaOH 溶液
B 、氨水
C 、NaCl 溶液
D 、BaCl 2溶液
3、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液体积（X 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( A )
0Y
X
B A
C D
板书设计
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al 2O 3）
（1）物理性质
（2）化学性质
与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2 AlCl 3 + 3H 2O
与碱反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
两性氧化物
2、氢氧化铝
（1）制备：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl
（2）化学性质
与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
（3）热稳定性：2Al(OH)3 △== Al2O3 + 3H2O
3、偏铝酸钠（NaAlO2）
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
与过量盐酸反应：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
4、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
教学反思
本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的知识点概念——氢氧化铝的两性等的形成也比较抽象，有一定的难度；拓展的深广度控制在哪一范围，也是应高度重视的问题。

通过创设多层次、多角度的问题，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲；通过师生互动，生生互动发挥学生学习的主观能动性，展示学生个性，深化学生思维，让他们体会到在生活中和工业生产中学习化学的奥妙和乐趣。

反思本节课的教学过程，有以下四个特点：（1）本节课引导学生参与课堂，把课堂交给学生，体现其主体地位，引导他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。

如关于氧化铝的性质，通过联系初中已有知识和资料，引导学生自己归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的两性性质，通过探究活动“氢氧化铝的制备”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。

（2）整节课紧紧地联系生活实际，从耐高温坩埚、红宝石蓝宝石、明矾净水等事例来引导学生学以致用，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

（3）充分展现学生的思维过程，尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分。

通过引导学生抓住实验目的，设计实验方案。

对每个活动都力求让学生通过讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论。

（4）注重对学生学习方法的指导。

本教学设计中以教参和课程标准为载体，实施对学生自主探究、主动学习的引导，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果。