湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）
A . 硅是良好的半导体材料
B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
2. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）
A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到
B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸
D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃
3. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2
D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
4. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）
A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
B . 装置能构成锌铜原电池
C . 装置可用于粗铜的电解精炼
D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气
5. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl
D . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
6. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A . 只有AgBr沉淀生成
B . AgCl与AgBr沉淀等量生成
C . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
7. （2分）(2017·唐山模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．
（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象
为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）
三、综合题 (共4题；共30分)
9. （4分） (2017高一上·仙桃期末) 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的________．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的________．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的________．
（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式________．
10. （10分）(2019·全国Ⅱ卷) 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：
（1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol
−1 ②
对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间
的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A . T1＞T2
B . a点的反应速率小于c点的反应速率
C . a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D . b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为________，总反应为________。

电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。

11. （9分）(2018·东莞模拟) A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1） A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为________。

（2） B的简单氢化物易液化的原因是________；BH4+中B原子的杂化方式为________，空间构型为________。

（3） E元素基态原子的电子排布式为________。

（4） B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体。

（5） D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

12. （7分）(2018·闵行模拟) 阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：
（1）①的反应类型是________；②的反应试剂和条件是________。

（2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。

原因是________；
欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________。

a. Na
b. NaCl溶液
c. NaOH溶液
d. NaHCO3溶液
（3）写出反应⑤的化学方程式________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式
________。

（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。

写出其合成路线。

________ （合成路线常用的表示方式为：X Y…… 目标产物）
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共7分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
三、综合题 (共4题；共30分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、
答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、
答案：11-5、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、答案：12-4、考点：
解析：。