2021-2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡a测试新人教版

2021-2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡a
测试新人教版
对应考点 化学平衡常数
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )
A ．与该反应的压强有关
B ．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
解析：K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。

答案：B
2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝
c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 2
答案：A
3．[xx·山西师大附中期中]某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c C 4c D 2c A
3c B 2
B ．此时，B 的平衡转化率是35%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增大C ，B 的平衡转化率不变
解析：利用三段式计算
3A(g) ＋ 2B(g) 4C(？)＋ 2D(？)
起始量 4 mol 2 mol 0 0
变化量 1.2 mol 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol
平衡量 2.8 mol 1.2 mol 1.6 mol 0.8 mol
反应前后压强之比为5∶4，则说明C为非气体，D为气体，则A错误；B转化率为0.8 mol 2 mol
＝40%，B错误；平衡常数只与温度有关，C错误。

答案：D
4．某温度下，反应SO2(g)＋1
2
O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A．2500 B．100
C．4×10－4D．2×10－2
解析：由化学平衡常数公式K1＝c(SO3)/[c(SO2)·c1/2(O2)]＝50，K2＝c2(SO2)·c(O2)/c2(SO3)＝(1/K1)2＝4×10－4，故答案选C。

答案：C
5．[xx·玉溪一中期中]在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是( )
A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4
C．2p1＜p3D．α1＋α3＝1
解析：丙容器中平衡建立过程可以看成是两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2c1＝c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2c1＜c3，A错误；甲、乙两容器中分别从两个方向开始反应，达到平衡时，应该有a＋b＝92.4，B正确；恒温
恒容条件下，压强之比等于总物质的量之比，丙容器的情况可以理解为两个甲容器分别达到平衡后再充入一个容器中，若平衡不移动，则2p 1＝p 3，但是随着压强的增大，平衡正向移动，导致总物质的量减少，所以有2p 1＞p 3，C 错误；在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有α1＋α2＝1，丙容器中反应物的量是乙容器中的2倍，丙容器中压强大于乙容器中压强，丙容器中反应物的转化率小于乙容器中反应物的转化率，即α1＋α3≠1，D 错误。

答案：B
6．下列说法是否正确？(填“√”或“×”)
(1)C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c CO ·c H 2c C ·c H 2O 。

( ) (2)K ＝
c CO c CO 2·c H 2相对应的化学方程式为H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)。

( )
(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度。

( )
(4)对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N 2，化学平衡常数不变。

( )
(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变。

( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×36587 8EEB 軫22915 5983 妃b D27211 6A4B 橋i: ;21937 55B1 喱1B k。