选修3专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性的递变规律

选修3专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性的
递变规律测试题 2019.9
1,与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF
2,有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是( )
A. 2s
B.2p
C.3p
D.4d
3,下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n-1
D．各能层含有的电子数为2n2
4,按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
5,请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理:原子核外电子先占有能量的轨道．然后依次进入的轨道。

（2）泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳个自旋状态
的电子。

（3）洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽
可能分占不同的原子轨道，②自旋状态同，③时能量最低。

6,写出下列元素的电子排布式:
①Na：②K：
③Rb：
7,画出下列元素的轨道表示式:
C： Na：
N： Mg：
8,下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电
子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关
系？
9,用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴3s 3p ⑵2px 2py ⑶3s 3d ⑷4s
3p
10,元素电负性随原子序数的递增而增强的是：( )
A．Na, K, Rb B．N, P, As C．O, S, Cl D．Si, P, Cl
测试题答案
1, BD
2, D
3, A
4, C
5, （1）能量最低原理。

原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。

（2）泡利不相容原理。

每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

（3）洪特规则。

原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全充或半充满时能量最低。

6, ①1s22s22p63s1
②1s22s22p63s23p64s1
③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
7,
8, ⑴球形 1 纺锤 3 ⑵与能层序数n有关。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。

9, ⑴＜⑵== ⑶＜⑷＞
10, D。