上海崇明县崇西中学 高一化学期末试题含解析

上海崇明县崇西中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
参考答案：
D
2. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是
A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
参考答案：
B
略
3. 下列实验方案设计中，可行的是（）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
参考答案：
A 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；
B．汽油和煤油互溶；
C．KNO3和NaCl均溶于水；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．
【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；
故选A．
4. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
参考答案：
B
【考点】钠的化学性质．
【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；
B、根据钠的化学性质处理钠着火；
C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；
D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．
【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；
B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；
C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；
D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；
故选B．
5. 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。

请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料B．新型农药材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合
参考答案：
(1)C (2)CD (3)C (4)AC
（1）A．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；B．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；D．1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；答案选C。

（2）A．图示显示不同元素的递变规律，A错误；B．氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，C正确；D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D正确；答案选CD；
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；
6. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D．加入碘水变蓝
参考答案：
B
7. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2
B.2g氢气所含原子数目为
C.17gNH3所含的电子数为10
D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1
参考答案：
C
略
8. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 冰融化成水
C. 葡萄糖溶于水
D. HCl气体溶于水
参考答案：
D
分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；
B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；
C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；
D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。

9. 已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应能够发生的是
A. 2W-+Z2=2Z-+W2
B. 2X-+Z2=2Z-+X2
C. 2W-+Y2 = 2Y-+W2
D. 2Z-+X2=2X-+Z2
参考答案：
B
A、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；
B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；
C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2 = 2Y-+W2不能发生，C错误；
D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。

点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。

10. 不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3
B.SO2
C.CuS
D.FeS
参考答案：C
11. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
参考答案：
D
略
12. 下列物质中，属于电解质的是
A． B．蔗糖 C．溶液 D．
参考答案：
D
13. 下列叙述不正确的是
A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
B．共价化合物分子中一定含有共价键
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
D．需加热的反应不一定是吸热反应
参考答案：
A
略
14. 下列有关实验的说法正确的是
A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
参考答案：
A
15. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）
A、甲烷
B、乙烷
C、乙烯
D、乙炔
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。

充分反应后，试管A中剩余气体的体积为0.5a mL。

(1)将A倒插入B槽中发生的反应为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
________。

(2)通过导气管C向剩余0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是
______________________。

(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
________mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。

参考答案：
(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1:23:1
(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。

继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体
(3)
解析：
(1)试管A倒插入B水槽的水中后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂均为
NO2，质量比为1:2。

根据题意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2) :n(NO)＝3:1。

(2)试管A中剩余0.5a mL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO，可写为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。

(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO3)＝n(气体)＝×10－3 mol，c(HNO3)＝
＝mol·L－1。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。

65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。

(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1／M2值
__________。

(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1＋M2）的5.0％，则投料时，比值M1／
M2__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
(1) M1＋M2 ＝，＝0.60（3分） (2) 增大（2分）
解析：(1)由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M1＋M2 ＝，解得＝
0.60；(2) M1＋M2 ＝＋0.05( M1＋M2)，解得：＝＞0.6
18. 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体
积不变。

请用详细的过程，求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

略
19. 现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。

两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。

前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。

(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量
为。

(2)每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量
为。

参考答案：
（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol
（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol。