山西省山大附中高二化学上学期期中试卷 理 新人教版

山西大学附中2013－2014学年第一学期高二期中考试题
化学试题
测试范围：第三四章测试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207
第I卷
一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁生锈的主要原因是化学腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋+OH－；ΔH>0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓
硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，改善了电池的性能。

所用的
原料仍然是铅、硫酸、二氧化铅。

下列关于该铅蓄电池的说法正确的是
A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极
B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理
C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应
4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝
10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
5．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
6．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：
C2H6＋18OH－－14e－＝2CO2－3＋12H2O
7H2O＋7/2O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中，CO2－3向正极移动
8．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3
9．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则
A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3
B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
11．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是
①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·x H2O生成
⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的
A.V[NaOH(aq)]＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1
B.V[NaOH(aq)]＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V[NaOH(aq)]＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V[NaOH(aq)]＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
13．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+
15．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋
16．室温时，将x mLpH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
第II卷
二、简答题：本题包括3题，共32分。

17．(12分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH ＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c (H ＋
)_______0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的c (H ＋
)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na ＋)－c (A －)＝_________mol/L ，c (OH －)－c (HA)＝_________mol/L 。

(4)已知NH 4A 溶液为中性，又知HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断 (NH 4)2CO 3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液： A ．NH 4HCO 3 B ．NH 4A C ．(NH 4)2SO 4
D ．NH 4Cl
按pH 由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。

18．（10分）27．X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知： ① X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； ② Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：
（1）Z 2Y 2的化学式是
（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

请写出此时装置中反应的离子方程式： 。

（3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）； C(Ⅱ)的电极反应式是 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2Y 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。

19．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

I 、某中学研究小组，将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录电压指针的
移动方向和电压表的读数如下表如示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。

请判断： (1)A 、B 、C 、D 四种金属中活泼性最强的是____________(用字母表示)。

(2)若滤纸改用NaOH 溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速
金属 电子流动方向 电压/V
A A ―→Fe ＋0.76
B Fe ―→B －0.18
C C ―→Fe ＋1.32
D D ―→Fe ＋0.28
变为灰绿色，最后变成褐色。

则滤纸上方的金属片为____________(用字母表示)。

II、设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。

(3)该电池的负极反应为：________________________，正极反应式为_____________。

(4)液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的____________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。

三、实验设计题：
20．（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板中的反应设计成原电池，请写出正极反应电极反应式：__________________________________________。

(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
①通入足量氯气，目的是______________；
②加入CuO调节溶液pH范围至_____～_______；
③过滤除去Fe(OH)3
上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式____________，____________；
劣质不锈钢腐蚀的实验现象__________________________________。

四、计算题：
21．(8分)如果类似于水的离子积K w，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生
AgCl沉淀。

现向50mL 0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。

求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)= 。

(2)沉淀生成后溶液的pH= 。

(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：
；原因是：。

山西大学附中2013－2014学年第一学期高二期中考试题
化学试题参考答案
一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A D C B C
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A C D A B C D
二、简答题：本题包括3题，共32分。

17、每空2分，共12分
(1)A－＋H 2O HA＋OH－ (2)＞
(3)9.9×10－7 10－8（4）大于（5）ABDC
18．每空2分，共10分
⑴ Na2O2⑵ 2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
⑶负极 Cl2 + 2e—== 2Cl—⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
19．每空2分，共10分
(1)C (2)B
(3)C4H10＋13O2－－26e－＝4CO2＋5H2O O2＋4e－＝2O2－
(4)固体碳(或炭粒)
三、实验设计题：
20．每空2分，共12分
(1)Fe3＋＋e－＝Fe2＋(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋ 3.2～4.7
(3)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
四、计算题：
21．每空2分，共8分
(1)1.0×10－7mol·L－1 (2)2
(3)无明显现象。

因为c(Ag＋)·c(Cl－)≤1.0×10－10，不会出现沉淀。