最新-福建省福州市2018届高三化学上学期期末质量检查

福建省福州市2018届高三上学期期末质量检查化学试题
满分：100分完卷时间：90分钟
相对原子质量：H一1“-7 C-12 0-16 Na -23 Ca -40 Mn -55 Fe -56
I卷（选择题48分）
选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡
B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D．同索异形体：C60、C70、金刚石
2．2018年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。

单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分
广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（）
A．石墨烯是碳单质
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子的化合价为+3
D．石墨烯可导电，说明它是电解质
3．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液
C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉与蔗糖均不能被氧化
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
5．某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液
C．盐酸D．稀硝酸
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．高温电解Al2O3可制得金属铝
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应7．2018年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”
而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
8．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。

下列有关元素X的说法错误的是（）A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素x-定能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
9．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（）
A．a是一种活泼金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．'b的氢氧化物是强碱
D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
10．N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是（）
A．200mLlmol·L-l Fe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N A
C．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A
11．下列化学实验相应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2C1- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+
12．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：I—、Cl一、NO3—、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A1O2—、NO3—、HCO3—
C．含大量OH -的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、C1O—
13．能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
14．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10“1 mal．L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
15．从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水
高温
D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 16．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：
CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4，该反应可以推测 （ ）
A ．CuS 易水解
B ．CuS 可溶于盐酸
C ．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S 2-）浓度比CuS 饱和溶液中大
D ．强酸可以制取弱酸
第Ⅱ卷（非选择题52分）
17．（15分）V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。

X 元素是地壳中含量最多
的元素，Y 、Z 组成气态化合物M 的水溶液呈碱性，W 的单质在X 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是 ；写出X 、Z 两种元素组成的化合物一种
用途： 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属
于氧化还原反应．．．．．．，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸U ，M 在适当条件下被U 吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）若将V 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N 。

N 的酸性溶液与双氧水反应的
离子方程式： 。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y 2、Z 2为电极反应物，以HCl 一4NHCl
溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H +移向 （填“正”或“负”）极。

（6）W （a ）+O 2（g ） WO 2（g ）；∆H 1 W （g ）+O 2（g ） WO 2（g ）；∆H 2
则∆H l （填“>”或“（”或“=”）∆H 2。

18．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和金属钙
Ca ，并含有3。

5％（质量分数）CaO 。

（1）Ca 元素原子结构示意图 ，Ca （OH ）2碱性比Mg （OH ）2 （填
“强”或“弱”）。

（2）Ca 与非金属最强的元素A 形戒化合物D ，D 的电子式为 。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca 3（PO 4）2+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色的M （OH ）n 。

则金属M 为 （填元素符号）；检测M n+最常用的试剂是 （填化学式）。

（5）取1．6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2（标准状况），在所得溶液中通
入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3 g ．
19．（12分）在一体积为10 L 的密闭容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃发生如下反
应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ） △H<0。

CO 和H 2O 浓度变化如下图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）。

（2）850℃时，平衡常数K= 。

（3）850℃时，若向该容器中充入1．0 mol CO、3．0 mol H2O，则CO的平衡转化率为。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填选项序号）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
20．（13分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。

某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第①步反应可能产生气体的化学式是；第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是。

（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18．1 g，第③步反应中加入20．0 mL 3．0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，
则至少有g Na2CO3参加了反应。

参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
第Ⅱ卷（非选择题52分）
17．（15分）
（1）第2周期VA族（1分）；绿色氧化剂（H2O2）或溶剂（H2O）或其它合理答案（1分）
（2）3NO2+H2O== 2HNO3+NO（3分）
（3）小于（1分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3分）
（5）N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（3分）正（1分）
（6）﹥（2分）
18．（12分）
（1）（1分），强（1分）。

（2）（2分）
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe（3分）
（4）Fe（1分）；KSCN（或NH4SCN）（1分）
（5）1．1g（3分）
19．（12分）
（1）0．18（3分）
（2）1（3分）
（3）75％（3分）
（4）b、c、f（3分）
20．（13分）
（1）H2（2分）Al（OH）3（2分）
（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）
（4）6．4或6．36（3分）。