江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)

江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）
A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理
B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的
C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
2. （2分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 加入催化剂后，反应加快，△H减小
C . 反应物的总键能小于生成物的总键能
D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
3. （2分）下列说法正确的是（）
图① 图② 图③
图④
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线
D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
4. （2分）(2018·洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。

现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）
A . a为负极，发生还原反应
B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C . 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移
D . 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+
5. （2分）(2020·北京模拟) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是（）
A . 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B . 该装置将化学能转化为光能和电能
C . a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D . 每生成3 mol O2 ，有88 g CO2被还原
6. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列物质加入水中发产生放热反应的是（）
A . 生石灰
B . 固体NaOH
C . 浓硫酸
D . 固体NH4NO3
7. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）
A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出
B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应
B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2
C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连
9. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 氢氧化钾与硫酸的反应
B . 金属镁与盐酸的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
10. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 升高温度
B . 加大X的投入量
C . 加催化剂
D . 增大体积
11. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液
为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A . 放电时负极附近溶液的碱性不变
B . 充电过程是化学能转化为电能的过程
C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
12. （2分）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ．下列说法中正确的是（）
A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C . 检测时，溶液中的H+向负极移动
D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
13. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②A，B，C的浓度不再变化；
③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥A，B，C的分子数目比为1：3：2；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
A . ③⑤
B . ③⑥
C . ①②
D . ⑤⑦
14. （2分）已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）
A . 加压若平衡正向移动，则a＞c
B . 加入一定量的B，平衡一定正向移动
C . 缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D . 升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
15. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2018高二下·周口期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）
A . 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C . 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D . 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
二、填空题 (共5题；共28分)
17. （4分） (2016高二上·淄博期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）=________，
（3） CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl （s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________．
（4） FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________．
18. （7分） (2015高二上·秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．
19. （7分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质。

为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是________（填操作名称）。

20. （7分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g） 2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如图所示，则:
（1） T1________ T2 ，其理由是________
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号起始物质的量平衡时物质的量
Ⅰ 2.0molNO，2.0molCO 1.0molCO2
Ⅱ 4.0molNO，4.0molCO
①T3时该反应的平衡常数K=________，若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0mol NO，1.5mol CO和 2.0molCO2 ，
0.5molN2 ，则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为________（答一条即可）。

21. （3分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3
F．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G．容器内NH3与CO2的浓度之比为2∶1 H．6个N—H键断裂的同时，有2个C=O键形成
（2）根据表中数据，计算25.0 ℃时的分解平衡常数________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、21-1、21-2、21-3、。