中考真题-2017年江苏扬州市化学中考真题

2017年江苏省扬州市初中毕业、升学考试
化学
（满分100分，考试时间100分钟）
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（2017江苏省扬州市，1题，2分） 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理
．．．的是
A.乱排废水
B.垃圾分类
C.节约用电
D.增加植被
【答案】A
【解析】此题主要考查保护环境的意识和行为。

A.废水中会含有对环境有害的物质，故乱排废水会造成水污染，不合理；
B.垃圾是放错地方放热资，垃圾分类有利于垃圾回收处理，可充分利用资，避免资浪费和环境污染，故合理；
C.电能的产生需要消耗资和能，故节约用电属于节能环保行为，合理；
D.增加植被有利于抑制扬尘、吸收空气中的有害气体和粉尘等，合理。

【知识点】使用燃料对环境的影响
2．（2017江苏省扬州市，2题，2分）下列过程仅包含物理不变化的是
A.光合作用
B.干冰升华
C.煤的燃烧
D.金属锈蚀
【答案】B
【解析】本题考查对物质变化的判断。

物质变化分为物理变化和化学变化，两者的根本区别是变化过程中是否有新物质生成。

A.光合作用是绿色植物吸收二氧化碳、释放氧气的过程，有新物质——氧气生成，属于化学变化，故不正确；
B.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态的过程，没有新物质生成，仅发生物理变化，故正确；
C.煤燃烧时产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故不正确；
D.金属锈蚀是金属与空气中的氧气等发生缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不正确。

【知识点】物理变化与化学变化的判断
3．（2017江苏省扬州市，3题，2分）下列物质由离子构成的是
A.Al
B.H2O
C.CO2
D.NaCl
【答案】D
【解析】本题考查对构成物质粒子的判断。

构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。

A.Al表示铝，属于金属，金属是由原子直接构成的，故不正确；
B.H2O表示水，水是由水分子构成的，故不正确；
C.CO2表示二氧化碳，是由分子构成的，故不正确；
D.NaCl表示氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意，正确。

【知识点】离子
4．（2017江苏省扬州市，4题，2分）下列物质属于盐的是
A. Fe
B.CuO
C.Na2CO3
D.H2SO4
【答案】C
【解析】本题考查物质的分类。

解题关键是准确理解并掌握物质分类的标准和各类物质的组成特征，本题中，盐属于化合物，是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。

A.Fe表示铁，是由一种元素组成的，属于单质，不正确；
B.CuO表示氧化铜，是由铜元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物，故不正确；
C.Na2CO3表示碳酸钠，是由钠离子（金属离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐，故正确；
D.H2SO4表示硫酸，属于酸，故不正确。

【知识点】常见的盐及其用途
5．（2017江苏省扬州市，5题，2分）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是
A.硝酸铵
B.氧化钙
C.氢氧化钠
D.浓硫酸
【答案】A
【解析】本题考查物质溶于水（或与水反应）时的吸放热现象。

A.硝酸铵溶于水时从外界吸收热量，会使溶液温度降低，故正确；
B.氧化钙与水反应剧烈放热，会使溶液温度升高，故不正确；
C.氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，故不正确；
D.浓硫酸遇水放热，会使溶液温度升高，故不正确。

【知识点】溶解时的吸放热
6．（2017江苏省扬州市，6题，2分）下列为“中国节能”标志的是
【答案】B
【解析】本题考查对常见标志的识别。

A.本图表示易爆物品标志，不符合题意；
B.本项图标表示节能标志，符合题意；
C.本图表示禁止吸烟标志，不符合题意；
D.本图表示严禁烟火，不符合题意。

【知识点】易燃易爆物的安全知识
7．（2017江苏省扬州市，7题，2分）下列属于置换反应的是
A.2H2O通电2H2↑+O2↑
B.H2+CuO加热Cu+H2O
C.S+O2点燃SO2
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】B
【解析】本题考查对基本反应类型的判断。

基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种。

A.电解水反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，故不正确；
B.氢气还原氧化铜的反应中，反应物是一种单质（氢气）和一种化合物（氧化铜），生成物也是一种单质（Cu）
和一种化合物（水）,符合置换反应的特征，属于置换反应，故正确；
C.硫燃烧属于化合反应，故不正确；
D.氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，两者的反应是中和反应，属于基本反应类型中的复分解反应，故不正确。

【知识点】化学基本反应类型
8．（2017江苏省扬州市，8题，2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A.单质
B.原子
C.分子
D.元素
【答案】D
【解析】本题考查对物质宏观组成和微观构成的认识。

宏观上看，物质是由元素组成的；微观上看，物质是由粒子构成的。

“高钙牛奶”中的“钙”是指含有钙元素的一类物质的统称，属于宏观含义，故应理解为元素。

因此D正确。

【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）
9．（2017江苏省扬州市，9题，2分）下列物质可用作氮肥的是
A.2SO4
B.Ca2（PO4）2
C.NH4HCO3
D.NaCl
【答案】C
【解析】本题考查对化肥分类的认识。

化肥按照含有植物所需主要营养元素的种类，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

A.只含有元素一种营养元素，属于钾肥，故不正确；
B.只含有P元素一种营养元素，属于磷肥，故不正确；
C.只含有N元素一种营养元素，属于氮肥，故正确；
D.不含有N、P、中任何一种元素，不属于化肥，故不正确。

【知识点】化学肥料
10．（2017江苏省扬州市，10题，2分）下列物质呈碱性的是
A.血液，pH为7.35～7.45
B.胃液，pH为0.8～1.5
C.牛奶，pH为6.3～6.6
D.苹果汁，pH为2.9～３.３
【答案】A
【解析】本题考查酸碱度与酸碱性的关系。

pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性。

A.血液的pH＞7，显碱性，正确；
B.胃液的pH＜7，显酸性，不正确；
C.牛奶的pH＜7，显酸性，不正确；
D.苹果汁的pH＜7，显酸性，不正确。

【知识点】溶液的酸碱度
11．（2017江苏省扬州市，11题，2分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉酸的说法正确的是
A.C、H原子个数比为121
B.相对分子质量为47g
C.氢元素的质量分数最小
D.赤霉酸中含47中元素
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式的计算。

A.根据赤霉酸的化学式，赤霉酸中C、H原子个数比为1922，故不正确；
B.赤霉酸的相对分子质量=12×19+1×22+16×6=346，且相对分子质量通常不带单位，故不正确；
C.赤霉酸中，C、H、O三种元素的质量比为（12×19）+（1×22）+（16×6）=1141148，其中H元素占比最小，
即质量分数最小，故正确；
D.赤霉酸是由C、H、O三种元素组成的，故不正确。

【知识点】化学式的相关计算
12．（2017江苏省扬州市，12题，2分）下列说法正确的是
A.粉笔灰分散到水中形成溶液
B.自水是纯净物
C.长期饮用硬水有益人体健康
D.水是宝贵的资
【答案】D
【解析】本题考查水及溶液形成的有关知识。

A.粉笔灰难溶于水，分散到水中形成的是悬浊液，而非溶液，故不正确；
B.自水中溶有多种物质，属于混合物，故不正确；
C.硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，长期饮用易得结石，不利于人体健康，故不正确；
D.水自宝贵的自然资，一切生命活动都离不开水，故正确。

【知识点】溶液的形成（溶质、溶剂）
13．（2017江苏省扬州市，13题，2分）下列鉴别方法可行的是
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【答案】B
【解析】本题考查物质的鉴别，关键是熟悉不同物质见性质的差异。

A.CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故错误；
B.NaOH易溶于水，且溶解时放热，CaCO3难溶于水，可以鉴别，故正确；
C.稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故错误；
D.Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，无法鉴别，故错误。

【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断
14．（2017江苏省扬州市，14题，2分）下列实验现象的描述正确的是
A.灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B.铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C.铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D.加热“铜绿”，固体变黑
【答案】D
【解析】本题考查对实验现象的描述。

A.棉纱线的主要成分是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，故不正确；
B.铜位于金属活动性顺序中H的后面，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，故不正确；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，而非白色固体，故不正确；
D.铜绿受热分解会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故可观察到固体变为黑色，正确。

【知识点】有机合成材料
15．（2017江苏省扬州市，15题，2分）某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A.反应物与生成物共有3种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意CO与O2的反应
D.反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
【解析】本题以微观模型示意图的形式考查化学变化的微观过程及有关知识。

A.由图可知，图中共有3种分子，每种分子表示一种物质，故可表示3种物质，正确；
B.化学反应前后原子的种类、个数均不变，故错误；
C.由图可知，该反应中反应物只有一种，与CO和O2的反应不符，故错误；
D.反应物为化合物，化合物中元素的化合价不为0，故错误。

【知识点】信息给予题
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确
答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错1个，该小题就得0分。

16．（2017江苏省扬州市，16题，2分）下列操作正确的是
【答案】B
【解析】本题考查对实验基本操作正误的判断。

A.点燃酒精灯时，应用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火，故错误；
B.溶解氯化钠时，搅拌可加速溶解，故正确；
C.镁条燃烧剧烈，且放热量大，点燃镁条时应用坩埚钳夹持，不能手持，以防烫伤，故错误；
D.铜片属于块状固体，向试管中加入块状固体时，先使试管横放，将固体放在试管口部，然后将试管缓缓竖起，
使药品缓缓滑入试管底部，图示操作易造成试管破裂，故错误。

【知识点】化学实验基本操作
17．（2017江苏省扬州市，17题，2分）物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。

下列
说法一定正确的是
A.常温下，乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】A、D
【解析】本题考查溶解度曲线的理解与应用。

A.在20℃时，溶解度大于10g的物质即为易溶物质，由图可知，0℃时乙的溶解度就大于10g,且随着温度升高，
乙的溶解度增大，可推知，20℃时乙的溶解度一定大于10g,即乙一定易溶于水，A正确；
B.未指明温度且未说明溶液是否饱和，无法比较两者溶液的溶质质量分数大小，故B错误；
C.未说明甲溶液是否饱和，故降温时不一定有晶体析出，故C错误；
D.由图可知，甲的溶解度曲线更陡，说明甲物质的溶解受温度变化影响更大，故D正确。

【知识点】溶解度
18．（2017江苏省扬州市，18题，2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
序号物质杂质试剂方法
A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气
B MNO2Cl 水过滤
C CaCO3CaO 稀盐酸过滤
D CO2HCl NaOH溶液洗气
【答案】B
【解析】本题考查除杂问题。

除杂的基本原则是：不减少主要成分，不增加新的杂质。

A.CuCl2能与NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀和NaCl，但本项除杂方法不正确，应沉淀后再过滤，故A不正确；
B.MnO2难溶于水，Cl易溶于水，加水后可将Cl溶解，过滤即可得到MNO2固体，故正确；
C.稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均能发生反应，故所选试剂错误，C不正确；
D.二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故所选试剂错误，D不正确。

【知识点】物质的分离与提纯
19．（2017江苏省扬州市，19题，2分）某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。

则c等于
A.d+b+a
B.d-b-a
C.d-b+a
D.d+b-a
【答案】D
【解析】本题考查对质量守恒定律的理解。

根据题中的叙述可知，容器的质量为bg-ag;冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故本题的答案为D。

【知识点】质量守恒定律
20．（2017江苏省扬州市，20题，2分）分解水制氢的一种原理如图。

下列关于该原理的说法正确的是
A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D.理论上，每分解18g水，就需要向体系内再补充32gSO2
【答案】A、C
【解析】本题综合考查了分解水制氢气反应中各物质化合价的变化、质量比关系及反应类型的判断。

A.水分解为氢气和氧气的过程中，元素由化合物转移到单质中，故氢、氧元素的化合价一定会改变；再据图分
析，反应前I2中I的化合价为0，生成物HI中I的化合价为-1，故I的化合价发生改变；同理，SO2中S的化合价为+4，H2SO4中S的化合价为+6，故S化合价也发生改变。

综上，A正确；
B.由图可知，反应Ⅰ为I2、H2O、SO2反应生成HI和H2SO4的反应，不属于基本反应类型；反应Ⅱ为HI分解为
H2和I2的过程，为分解反应；反应Ⅲ为H2SO4分解为H2O、SO2、O2的过程，为分解反应，整个过程不涉及化合反应，故B错误；
C.水中氢、氧元素的质量之比为18，根据质量守恒定律，理论上每生成16g氧气，就会产生2g氢气，故正确；
D.由图示可知，SO2可循环利用，理论上不用补充SO2，故错误。

【知识点】信息给予题
二、非选择题．
21．（12分）（2017江苏省扬州市，21题，12分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：
①钠原子_______ ②三氧化二氮分子_______
③5个氢氧根离子_______ ④锌离子_______
（2）用下列字母序号填空：
a.明矾
b.碘水
c.氮气
d.碳酸氢钠
①_______用于净水②_______用于检验淀粉
③_______用于治疗胃酸过多④_______用作粮食保护气
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应______________ ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________
③碳酸钙分解______________ ④铜与硝酸银溶液反应_____________________
【答案】（1）①Na（1分）②N2O3（1分）③5OH-（1分）④n2+（1分）
（2）①a（1分）②b（1分）③d（1分）④c（1分）
（3）①4P+5O2点燃2P2O5（1分）②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41分）
③CaCO3高温CaO+CO2↑（1分）④Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（1分）
【解析】（1）①原子可用元素符号直接表示，故钠原子符号为Na;②根据化学式先写后读、先读后写的书写规律，三氧化二氮的化学式为N2O3；③氢氧根离子符号为OH-，5个氢氧根离子的表示方法是在氢氧根符号前加数字5，即5OH-；④锌离子符号为n2+。

（2）①明矾可用于净水；②淀粉具有遇碘变蓝的特性，故可用碘水检验淀粉③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；
④氮气常温下化学性质不活泼，且不能供给生物呼吸，常用作粮食保护气。

（3）①磷与氧气反应即磷燃烧的反应，化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5。

②硫酸铜与氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。

④铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

【知识点】化学用语
22．（8分）（2017江苏省扬州市，22题，8分）化学与生活密切相关。

（1）每100 g巧克力中营养成分的含量如下表
钙铁磷
5 32 51 50 4 120 0.2 ——2142
①表中2142千焦能量全部自糖吗？___________（填“是”或“不是”）。

葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含___________元素（填元素符号）。

②摄入__________元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。

铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是__________。

③补充维生素C，选择______为宜。

（填序号）
a.猪肉
b.青菜
c.纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

①电缆内一般为铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。

铜属于_________，聚乙烯属于
__________。

（填序号）
a.金属材料
b.合成材料
c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为________。

（填序号）
a.密度大
b.色彩鲜艳
c.导电能力强
【答案】（1）①不是（1分）；C（1分）②钙（1分）;铁（1分）③b（1分）
（2）①a（1分）；b（1分）②c（1分）
【解析】（1）①有机营养素中，能供给能量的有糖类、蛋白质、脂肪，故表中2142千焦能量不是全部自糖类；根据葡萄糖的化学式，结合“黑色物质”，可知葡萄糖中含有碳元素，符号为C。

②人体缺钙易得骨质疏松、佝偻病；铁元素为人体微量元素。

③蔬菜、水果中富含维生素，故本题选b。

（2）①铜是金属单质，属于金属材料；聚乙烯是有机合成材料。

②铜能用制作电缆，主要利用了铜的导电性好。

【知识点】人体所需的六大营养素、化学元素与人体健康、有机合成材料
23．（8分）（2017江苏省扬州市，23题，8分）能和环境一直受到人们关注。

（1）太阳能和天然气中属于可再生能的是_______，属于不可再生能的是_______。

天然气的主要成分是CH4，CH4中H元素的质量分数为_______。

CH4燃烧主要是将化学能转化为_______能。

（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是______________。

（填序号）
a.动植物的呼吸作用
b.实验室逸出CO2
c.化石燃料的大量燃烧
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。

该反应中CO和NO的分子个数比为_______。

（4）下列可用改良酸性土壤的是_______。

（填序号）
a.熟石灰
b.氯化钠
c.稀硫酸
（5）下列做法会导致“白色污染”的是_______。

（填序号）
a.丢弃废旧电池
b.随意丢弃废旧塑料
c.使用含铅汽油
【答案】（1）太阳能（1分）；天然气（1分）；25%（1分）；内（1分）
（2）c（1分）（3）11（1分）（4）a（1分）（5）b（1分）
【解析】（1）太阳能是取之不尽用之不竭的新能，是可再生能；天然气属于化石燃料，是不可再生能。

CH4中H
元素的质量分数=×100%=25%。

甲烷燃烧主要是将化学能转化为内能。

（2）造成大气中CO2增加的主要原因是含碳燃料如化石燃料的大量燃烧。

（3）处理汽车尾气过程中，发生反应的化学方程式为2CO+2NO 催化剂CO2+N2，CO和NO的分子个数比为11。

（4）熟石灰呈碱性，故常用于改良酸性土壤；氯化钠呈中性，故不能用中和酸性土壤；稀硫酸呈酸性，加入酸性土壤会使酸性增强，故错误。

（5）白色污染是由人们随意丢弃废旧塑料造成的。

【知识点】燃料及其利用、有机合成材料
24．（11分）（2017江苏省扬州市，24题，11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。

钢铁样品在装置A 中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是_______。

钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2 煅烧_______+CO2。

（2）实验室用ClO3和MnO2制备O2的化学方程式为______________。

MnO2中Mn的化合价为_______。

（3）装置B的作用是_______，装置B中的现象是_____________________。

（4）装置C的作用是_______，若无装置C，则测定结果_______。

（填“偏大”、“无影响”或“偏小”）。

（5）装置D的作用是_______。

装置E的作用是_______。

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度。

为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是_____________________。

【答案】（1）增大钢样与氧气的接触面积（1分）；Fe3O4（1分）
（2）2ClO32Cl+3O2↑（1分）；+4（1分）
（3）吸收SO2（1分）；溶液褪色（1分）
（4）吸收水蒸气（1分）；偏大（1分）
（5）吸收CO2（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D，对实验造成干扰（1分）
（6）不含碳元素（1分）
【解析】（1）将钢样处理成粉末状，是为了增大与氧气的接触面积，使反应更充分；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，方程式左边共有3个铁原子、1个碳原子、6个氧原子，方程式右边有1个碳原子、2个氧原子，故可知待求化学式中含有3个铁原子、4个氧原子，即Fe3O4。

（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为。

氧元素的化合价为-2价，设MnO2中Mn的化合价为，则有：+(-2×2)=0，则=+4。

（3）SO2能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾褪色，故装置B的作用是吸收产生的SO2，可观察到的现象是溶液褪色。

（4）C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故可知该实验中C装置的作用是吸收水蒸气，干燥从B中出的气体；若无该装置，则进入碱石灰的气体中会混有少量水蒸气，使测得的结果偏大。

（5）D中盛的是碱石灰，能吸收钢样燃烧产生的CO2。

由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，若空气进入D装置，会对实验测定结果造成干扰，故E的作用是防止空气中的气体进入D装置。

（6）本实验的目的是测定钢样的含碳量，是通过测定燃烧产物CO2的方法探究的，若所选物质中含有碳元素，则在钢样燃烧时会产生CO2，对最终测定造成干扰。

【知识点】金属的冶炼
25．（9分）（2017江苏省扬州市，25题，9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O 的步骤如下
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤干燥。

（1）调节废水pH时适宜加入_________。

(填序号)
a.Fe
b.Cu
c.Ca(OH)2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒
_________和_________。

过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用
分别是_________、_________。

（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是_________。

（4）用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是_________。

低
温干燥的目的是_________。

（5）结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案蒸发浓缩, _________,过滤、洗涤、干燥。

【答案】（1）Fe（1分）（2）烧杯（1分）；漏斗（1分）；过滤时，玻璃棒的作用是引流（1分）；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅（1分）（3）便于回收晶体（合理即可）（1分）（4）减少FeSO4·7H2O 溶解造成晶体损失（1分）；防止FeSO4·7H2O受热分解（1分）（5）保持温度在57.6℃～64℃之间（1分）【解析】（1）调节pH的目的是除去废水中的硫酸，选择试剂时要注意，除去杂质时不引入新的杂质。

Fe可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中不会产生新的杂质，故正确；Cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，故不正确；氢氧化钙尽管能除去硫酸，但同时也能跟硫酸亚铁发生反应，故不正确。

（2）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。

过滤时，为防止待过滤的液体倒洒，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，为防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。

（3）结晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶体析出时，将晶体转移到位置较高的斜坡上，有利于干燥晶体、回收晶体。

（4）根据溶解度曲线图，温度较低时， FeSO4·7H2O的溶解度较小，用冰水洗涤可减少因溶解造成的晶体损失；温度较高时，FeSO4·7H2O晶体会变成FeSO4·4H2O，为防止FeSO4·7H2O分解，干燥时应在低温条件下进行。

（5）由图可知，FeSO4·4H2O晶体析出的温度范围为57.6℃～64℃之间，因此，蒸发浓缩后，应保持温度在57.6℃～64℃之间，使晶体析出。

【知识点】物质的分离与提纯、溶解度
26．（12分）（2017江苏省扬州市，26题，12分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。

煅烧时反应的化学方程式为________________。

（2）转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热
量（填“放出”或“吸收”）。

其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO2对产率（产率=产品的实际质量产品的理论质量
×100%）的影响分别如图所示。

则最佳的煅烧温度为_________℃，煅烧时间为_______小时。

（3）分离得到产品。

（4）测定假设产品中仅混有少量MgO。

某小组设计下列装置，通过测定生成的O2体积，计算MgO2的质量分数。

已知：a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2加热2MgO+O2↑
d.MgO+C高温Mg+CO↑
①仪器M的名称是_________。

MnO2的作用是_________。

②相同条件下，_________能使测定结果更准确。

（填“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18 g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110 g，需要水_________ mL。

（水的密度是1 g·mL-1,计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0 g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_________。

（填序号）
a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量碳粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2的质量
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。

现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO 高温MgCl2+2CO2（假设杂质不参加反应）。

生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
【答案】Ⅰ（1）Mg2(OH)2CO3高温 MgO+H2O+CO2↑（1分）（2）放出（1分）；650（1分）；2（1分）
（4）①分液漏斗（1分）；催化剂，使生成的过氧化氢迅速分解（1分）②装置A（1分）③80.3（1分）④a（1分）
Ⅱ解：设需要菱镁矿的质量为。

MgCO3+Cl2+CO 高温MgCl2+2CO2
84 95
84% 19 t
8495
=
84%x19t
=20 t
答：需要菱镁矿的质量为20 t。

【解析】Ⅰ（1）根据碱式碳酸镁的元素组成及“能使澄清石灰水变浑浊”，可知生成的三种氧化物为氧化镁、水和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。

（2）加双氧水后，温度升高，说明反应放热。

据图可知，生成MgO2产率最高时对应的温度为650℃，煅烧时间为2小时。

（4）①仪器M是分液漏斗。

②装置A与装置B比较，A中增加了回气管，可以避免因加入液体药品排出空气造成的误差，因此装置A更准确。

③根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的质量为,可得：110 g ×10%=·37%，求得=29.7g，则需要水的质量=110 g-29.7g=80.3 g，所需水的体积=80.3 g÷1 g·mL-1=80.3mL。

④a.根据加热前后固体质量差为产生气体的质量，测出剩余固体质量，即可求得生成氧气的质量，进而根据生成氧气的质量计算过氧化镁的质量，从而就算质量分数，故a可行；
b.样品与足量碳粉反应，生成的镁中包含原样品中氧化镁中的镁元素，故根据测出的镁的质量，无法准确计算原样品中过氧化镁的质量，故错误；
c.因样品中的氧化镁与盐酸反应也能生成氯化镁，加入氢氧化钠溶液后会变成氢氧化镁沉淀，故测出的氢氧化镁质量比样品中过氧化镁最终转化的氢氧化镁质量偏大，故错误。

Ⅱ本题是利用化学方程式的计算。

题中给出的条件是菱镁的纯度（即碳酸镁的质量分数）和产品氯化镁的质量，要求的问题是菱镁矿的质量。

利用化学方程式中各物质间的质量比，质量氯化镁的质量，可求出菱镁矿中碳酸镁的质量，再利用菱镁矿中碳酸镁的质量分数，即可求得菱镁矿的质量。

【知识点】科学探究题、计算应用题。