浙江高二高中化学月考试卷带答案解析

浙江高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”，下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A ．在田间焚烧秸杆
B ．冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C ．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车
D ．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
2.溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A ．
B ．13Al
3+
C ．
D ．
3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．苯、甲苯、环己烷 B ．苯、苯酚、己烯 C ．乙醇、甲苯、四氯化碳
D ．甲酸、乙醛、乙酸
4.下列说法不正确的是
A ．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．O 3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
5.下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙醇的结构简式 C 2H 6O B ．氨基的电子式
C ．镁离子的结构示意图
D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子Cs
6. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述
正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变该反应的焓变
C ．催化剂能降低该反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
7.已知下列弱酸的电离常数：
H 2CO 3： Ka 1=4.30×10-7 ；Ka 2=5.61×10-11 H 2SO 3： Ka 1=1.54×10-2；Ka 2=1.02×10-7 HClO ：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是 A ．HCO >HSO 3-
B ．CO
>SO
C ．HCO >ClO -
D ．ClO -
>SO
8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C ．装置3收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积
D ．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
9.在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO 4。

当加入50mL 0.50mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+。

KNO 3溶液也完全反应，并有N x O y 气体逸出，此N x O y 气体为 A ．N 2O B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．NO
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋
、NH 4＋、Cl －
、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是
A ．Cl －
不可能存在 B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－
C ．K ＋一定存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2
＋可能存在
11.利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

下列
有关说法错误的是
A ．烧瓶中会出现白烟
B ．烧瓶中会立即出现喷泉
C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D ．烧瓶中还发生化合反应
12.下述实验设计能够达到目的的是
13.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L -1X ，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H ＜0，反应到8min 时达到平衡；在14min 时改变体系的温度， 16min 时建立新平衡。

X 的物质的量浓度变化如图所示。

下列有关说法正
确的是
A ．0～8min 用Y 表示该反应速率为0.1mol·L -1
·min －1
B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C ．14min 时，改变的反应条是降低了温度
D ．16min 时的正反应速率比8min 时的正反应速率大
14.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol -1， 又知在溶液中反应有：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 1kJ·mol -1
H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=
Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 2 kJ·mol -1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl （aq ）+H 2O(l) ；△H= -Q 3 kJ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1 =Q 2 = Q 3 B ．Q 2 > Q 3 > Q 1 C ．Q 2 > Q 1 > Q 3
D ．Q 2 = Q 3 > Q 1
15.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理
如图所示。

以下说法中错误的是
A ．电池的负极反应为：Mg – 2e －
= Mg 2
＋ B ．电池的正极产生的还原产物是水
C ．电池工作时，H ＋
向负极移动
D ．电池工作一段时间后，溶液的pH 增大
16.由一价离子组成的四种盐AC 、BD 、AD 、BC 均为0.1 mol ／L 溶液，在同温下，前两种溶液pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
17.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。

下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系有错误的是
18.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
19.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图，下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
二、计算题
1.将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3。

下列说法正确的是
A ．V 1=V 3＞V 2
B ．V 2＞V 1 =V 3
C ．V 1= V 2＞V 3
D ．V 1＞V 3＞V 2
2.（6分）在50mL a mol·L -1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c(NO 3-)="3" mol·L -1。

（1）求稀释后的溶液的pH= 。

（2）若a=9，则生成的气体中NO 2的物质的量为 mol 。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下： NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol·L -1的NaOH 恰好被吸收，求NaOH 溶液的体积为 mL 。

三、填空题
1.（5分）常温下，将三种一元酸（HX 、HY 、HZ ）分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，
（2）HZ 和NaOH 发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH 大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。

（3）HX 反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH -)= mol·L -1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。

A ．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
2.（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

（1）右图表示温度为T K 时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。

（2）已知在TK 温度下合成氨反应在2.00L 的密闭容器中进行。

得到如下数据：
时间（h ）
根据表中数据计算：
①0~1h 内N 2的平均反应速率为mol/(L·h)。

②反应进行到2h 时放出的热量为 kJ 。

③此条件下，反应：N 2 + 3H 2
2NH 3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2、H 2和NH 3各1mol ，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

3.（4分）乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。

其结
构简式如图
（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是 A ．乙基香兰素的分子式为 C 9H 10O 3 B ．该有机物属于芳香烃
C ．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应
D ．1 mol 该物质最多能与4mol H 2发生加成反应
（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。

它能与FeCl 3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。

写出尼泊金乙酯与足量NaOH 溶液加热反应的化学方程式 。

4.（7分）五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物的水溶液呈碱性，C 和E 形成的化合物的水溶液呈中性。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）B 、D 所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

（3）A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ； （4）D 与E 形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。

5.（4分）某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。

该有机物的分子式是 ；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na 反应，最多能产生标态下气体 L 。

四、推断题
（8分）下表是A 、B 、C 、D 四种有机物的有关信息；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C 、H 两种元素组成； 棍模型为
①由C 、H 、O 三种元素组成； ②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与A 互为同系物且比A 多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为 _ ；
（2）与B 具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。

（3）C 与D 反应能生成相对分子质量为100的酯E ，该反应类型为 _ ；其化学反应方程式为： _ 。

（4）请写出所有满足下列条件的E 的同分异构体结构简式： _
Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能与NaHCO 3溶液发生反应
五、简答题
（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

如： 6Ag(s)+O 3(g)===3Ag 2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol; 己知：2 Ag 2O(s)===4Ag(s)+O 2(g)；△H = +62.2kJ/mol; 则反应 2O 3（g ）= 3O 2（g ） 的△H = kJ/mol ；
②科学家P ．Tatapudi 等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产 生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO 和足量的活性炭，恒温(T 1℃) 条件下反应，反应进行到
不同时间测得各物质的浓度如下：
①在10 min ～20 min 的时间段内，以CO 2表示的反应速率为 ； ②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A ．容器内压强保持不变
B ．2v 正(NO)=v 逆(N 2)
C ．容器内CO 2的体积分数不变
D ．混合气体的密度保持不变 ④30 min 时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

六、实验题
1.（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。

请回答相关问题。

（1）为了探究SO 2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置
图设计中的不合理之处。

① ； ② 。

（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 3-或SO 32-。

你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。

（4）再用以下装置探究SO 2的某些化学性质。

①装置乙的作用是 。

②若X 为Na 2S 溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO 2具有 。

a ．氧化性 b ．还原性 c ．漂白性 d.不稳定性
③若试剂X 为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca 2＋
+ClO －
+SO 2+H 2O ＝ ↓+Cl －
+SO 42－+ 。

2.（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
试管编号
1
2
3
步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min ，加热过程中不再振荡。

回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的 。

（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是 。

（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是 。

（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是 。

（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
实验现象和预期的完全一致。

请分析这一改进的主要作用是。

浙江高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”，下列行为有利于防止大气污染、遏制
雾霾天气发生的是
A．在田间焚烧秸杆
B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C ．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车
D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
【答案】D
【解析】A、在田间焚烧秸杆，造成空气污染，错误；B、燃烧大量烟煤供热取暖，容易产生大量烟尘，造成空气
污染，错误；C、化石燃料的燃烧也会造成空气污染，错误；D、太阳能、风能等是清洁能源，改善能源结构，可
以减少污染，正确，答案选D。

【考点】考查化学与环境的关系
2.溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是
A．B．13Al3+C．D．
【答案】C
【解析】A、HCl溶于水产生H+，对水的电离起抑制作用，错误；B、Al3+水解，对水的电离起促进作用，错误；C、Cl-的存在对水的电离无影响，正确；D、乙酸根离子水解，对水的电离起促进作用，错误，答案选C。

【考点】考查对电子式、结构式、离子符号、离子结构示意图的判断及对水电离的影响
3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸
【答案】A
【解析】A、苯、甲苯、环己烷的密度都比水小且不溶于水，只有甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用一种
试剂无法鉴别，正确；B、溴水可以鉴别苯、苯酚、己烯，溴水褪色分层的是苯，不分层的是己烯，产生白色沉淀
的是苯酚，可以鉴别，错误；C、水可以鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳，与水混合不分层的是乙醇，油层在下层的是
四氯化碳，油层在上层的是甲苯，可以鉴别，错误；D、氢氧化铜浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸，加热后沉淀溶
解的是乙酸，只产生砖红色沉淀的是乙醛，沉淀先溶解后产生砖红色沉淀的是甲酸，可以鉴别，错误，答案选A。

【考点】考查物质的性质，用一种试剂鉴别物质时试剂的选择
4.下列说法不正确的是
A ．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．O 3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO 4·5H 2O 是一种混合物
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【答案】C
【解析】A 、硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，物质分类正确；B 、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；C 、CuSO 4·5H 2O 是一种纯净物，错误；D 、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，水煤气是一次能源煤气化后得到的，属于二次能源，正确，答案选C 。

【考点】考查物质的分类，能源分类的判断
5.下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙醇的结构简式 C 2H 6O
B ．氨基的电子式
C ．镁离子的结构示意图
D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子Cs
【答案】B
【解析】A 、C 2H 6O 是乙醇的分子式，错误；B 、N 的最外层5个电子，H 最外层1个电子，所以氨基的电子式
，正确；C 、镁离子的原子核内有12个质子，错误；D 、中子数为79、质子数为55 的铯的质量数是134，
所以Cs 的原子表示为55134Cs ，错误，答案选B 。

【考点】考查对结构简式、电子式、结构示意图、原子表示式的判断
6. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述
正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变该反应的焓变
C ．催化剂能降低该反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】A 、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，错误；B 、催化剂改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；C 、有催化剂的活化分子的能量低于无催化剂活化分子的能量，所以催化剂降低反应的活化能，正确；D 、正逆反应的活化能是相同的，错误，答案选C 。

【考点】考查化学热效应的判断，催化剂对反应活化能的影响
7.已知下列弱酸的电离常数：
H 2CO 3： Ka 1=4.30×10-7 ；Ka 2=5.61×10-11 H 2SO 3： Ka 1=1.54×10-2；Ka 2=1.02×10-7 HClO ：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是 A ．HCO >HSO 3-
B ．CO
>SO
C ．HCO >ClO -
D ．ClO -
>SO
【答案】C
【解析】根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H +的能力越弱。

A 、酸性：H 2SO 3> H 2CO 3，所以结合H +的能力HCO >HSO 3-，正确；B 、根据H 2CO 3：Ka 2=5.61×10-11 H 2SO 3： Ka 2=1.02×10-7判断酸性：HSO 3->
HCO ，所以结合H +的能力CO >SO
，正确；C 、酸性：H 2CO 3>HClO ，所以结合H +的能力ClO -> HCO ，
错误；D 、酸性：HSO 3->HClO ，所以结合H +的能力ClO ->SO
，正确，答案选C 。

【考点】考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱
8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C ．装置3收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积
D ．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A 、氨气的密度比空气小，应用向下排空气分收集氨气，错误；B 、Fe 作阳极，失去电子生成Fe 2+，上层是煤油，可以隔绝空气，所以亚铁离子可以与溶液中的氢氧根离子结合生成Fe(OH)2而不被氧化，正确；C 、铜与浓硝酸反应的气体是二氧化氮，二氧化氮可与水反应最终生成NO ，所以收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积，错误；D 、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误，答案选B 。

【考点】考查氨气、二氧化氮气体的收集方法，氢氧化亚铁的制取，乙酸乙酯的制备实验的判断
9.在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO 4。

当加入50mL 0.50mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+。

KNO 3溶液也完全反应，并有N x O y 气体逸出，此N x O y 气体为 A ．N 2O B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．NO
【答案】D
【解析】根据题意，11.4g 的FeSO 4的物质的量是0.075mol ，KNO 3的物质的量是0.025mol ，Fe 2+被氧化时失去电子的物质的量是0.075mol ，则0.025molKNO 3被还原时得到电子的物质的量也是0.075mol ，所以，KNO 3中的N 元素的化合价降低3价，即产物N x O y 中N 的化合价是+2价，只有NO 中N 的化合价是+2价，答案选D 。

【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，产物的判断
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －
、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是
A ．Cl －
不可能存在 B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－
C ．K ＋一定存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2
＋可能存在
【答案】C
【解析】根据（2）判断该100ml 混合液中含有0.04molNH 4＋；根据（3）可知100mL 混合液中一定含有SO 42－
0.01mol ，同时含有CO 32－0.02mol ，一定不存在Mg 2＋、Ba 2＋，不能确定是否含有Cl －。

根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol ，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol ，正负电荷不等，说明溶液中
一定含有K ＋
，答案选C 。

【考点】考查溶液中离子的判断，定性、定量分析法的结合应用
11.利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

下列
有关说法错误的是
A ．烧瓶中会出现白烟
B ．烧瓶中会立即出现喷泉
C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D ．烧瓶中还发生化合反应
【答案】B
【解析】A 、氨气与氯气发生置换反应生成氮气和氯化氢，氯化氢再与氨气结合生成氯化铵，所以烧瓶中会出现白烟，正确；B 、3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 烧瓶中氯气的物质的量减少，但同时有氮气生成，氮气不溶于氢氧化钠溶液，所以烧瓶内的压强不会迅速减小，因此不会立即出现喷泉现象，错误；C 、氨气被氧化为氮气，N 元素化合价升高，证明氨气具有还原性，正确；D 、氯化氢与氨气化合生成氯化铵，正确，答案选B 。

【考点】考查氯气与氨气的反应，氧化还原反应、化合反应的判断，反应现象的判断
12.下述实验设计能够达到目的的是
【答案】D
【解析】A 、二氧化碳、二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，错误；B 、Cu 与CuO 都与硝酸反应，不符合除杂的原则，错误；C 、检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加入KSCN 溶液，溶液不变红，再向溶液中滴加氯水，溶液变红色，说明溶液中存在亚铁离子，直接加入氯水，不能判断原溶液中含有亚铁离子，错误；D 、将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，若出现白色沉淀，证明碳酸酸性比硅酸酸性强，正确，答案选D 。

【考点】考查对物质的除杂的判断，亚铁离子的检验步骤，酸性强弱的比较实验的判断
13.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L -1X ，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H ＜0，反应到8min 时达到平衡；在14min 时改变体系的温度， 16min 时建立新平衡。

X 的物质的量浓度变化如图所示。

下列有关说法正
确的是
A ．0～8min 用Y 表示该反应速率为0.1mol·L -1
·min －1
B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C ．14min 时，改变的反应条是降低了温度
D ．16min 时的正反应速率比8min 时的正反应速率大
【答案】D
【解析】A 、0～8min 时X 的浓度减少0.8mol/L ，则X 的反应速率是0.1 mol·L -1·min －
1，根据X 、Y 化学计量数的
关系，用Y 表示该反应速率为0.05mol·L -1·min －
1，错误；B 、8min 时达到平衡，此时，X 的浓度是0.2mol/L ，Y 、Z 的浓度都是0.4mol/L ，所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4，错误；C 、14min 时，X 的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，而降低温度平衡正向移动，错误；D 、14～16min 时X 的浓度增加0.3mol/L,则此时X 的反应速率
是0.15 mol·L -1·min －1>0.1 mol·L -1·min －
1，正确，答案选D 。

【考点】考查对图像的分析，反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的计算
14.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol -1， 又知在溶液中反应有：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 1kJ·mol -1
H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=
Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 2 kJ·mol -1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl （aq ）+H 2O(l) ；△H= -Q 3 kJ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1 =Q 2 = Q 3 B ．Q 2 > Q 3 > Q 1 C ．Q 2 > Q 1 > Q 3
D ．Q 2 = Q 3 > Q 1
【答案】D
【解析】醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，所以Q 1<57.3，硫酸、盐酸、氢氧化钠都是强电解质，生成1mol 水放出的热量都是57.3kJ ，所以Q 2 = Q 3 =57.3，则有Q 2 = Q 3 > Q 1，答案选D 。

【考点】考查对中和热的理解应用，热量的比较
15.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理
如图所示。

以下说法中错误的是
A ．电池的负极反应为：Mg – 2e －
= Mg 2
＋ B ．电池的正极产生的还原产物是水
C ．电池工作时，H ＋
向负极移动
D ．电池工作一段时间后，溶液的pH 增大
【答案】C
【解析】A ．该燃料电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg 2+，正确；B ．铂作正极，正极上双氧水得电子发生还原反应而生成水，正确；C ．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，错误；D ．原电池正极上双氧水得电子结合H +生成水，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH 增大，正确，答案选C 。

【考点】考查原电池的反应原理，电极反应、电极产物、正负极的判断，溶液pH 的变化
16.由一价离子组成的四种盐AC 、BD 、AD 、BC 均为0.1 mol ／L 溶液，在同温下，前两种溶液pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是。