《常见的酸》优秀PPT(第二课时)
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第2课时)
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
-.
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
讨论
实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变 成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒 出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在 酸中？
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与 铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
(4) 酸能与盐反应 酸+盐→新盐+新酸
硝酸银+ 稀盐酸
现象 产生白色沉淀
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
H+
Cl-
Fe2+
4.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学 方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ，当时 间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式 为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
人教版九级下册 101常见的酸和碱 第二课时常见的酸(共17张PPT)[可修改版ppt]
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例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是 （AD）
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量增大
C. 溶液质量增大
D. 溶质质量分数减小
小明看见爸爸常常用稀 盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。 于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋 地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知 道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液
二、盐酸的化学性质：
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色
（2）与活泼金属反应置换出氢气
现象
镁(Mg) 剧烈反应，产生大 量的气泡
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌(Zn) 反应较快，产生大 量的气泡
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人教版九年级下册 101常见 的酸和碱 第二课时常见的
酸(共17张PPT)
【学习目标】
1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】
盐酸的化学性质及化学反应的掌握
课题导入：
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例 子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质？
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到 酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常 见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学 习其中一种常见的无机酸-------盐酸
接触形成盐酸小液滴的缘故
你是否想了解盐酸在生活中的用途呢?
盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人 体胃液中含有盐酸，可帮助消化
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
e.浓硫酸的稀释方，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
用，因为稀硫酸中的水分蒸发后，稀硫酸会 变成浓硫酸，浓硫酸具腐蚀性。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我 们一起来探究它们的化学性质：P53活动与探究。 4、酸的化学性质
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
用，因为稀硫酸中的水分蒸发后，稀硫酸会 变成浓硫酸，浓硫酸具腐蚀性。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我 们一起来探究它们的化学性质：P53活动与探究。 4、酸的化学性质
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3
《常见的酸》PPT课件(第2课时)
物质及其变化
第
1 章
第3节 常见的酸
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个
点
分 实验,回答下列问题。
类
练
图B1-3-1
解析知识要
(1)A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能__与__金__属__氧__化__
练 NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
解析规律方
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质 的实验。
法
综
合
练
图B1-3-5
解析规律方
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 实验二 (填“实验一”或“实 验二”),此实验中观察到的现象是_盛__放__稀__盐__酸__的__试__管_中__没__有___
[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶 液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变 化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着 反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫 酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质 量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个
自|我|提|升 13. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B13-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y
A不可能表示 ( ) A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量
第
1 章
第3节 常见的酸
第2课时
-.
-
解析知识要
知识点 1 稀硫酸的化学性质 1.如图B1-3-1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个
点
分 实验,回答下列问题。
类
练
图B1-3-1
解析知识要
(1)A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能__与__金__属__氧__化__
练 NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
解析规律方
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质 的实验。
法
综
合
练
图B1-3-5
解析规律方
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 实验二 (填“实验一”或“实 验二”),此实验中观察到的现象是_盛__放__稀__盐__酸__的__试__管_中__没__有___
[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶 液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变 化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着 反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫 酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质 量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
原子,生成物中除X外有3个铜原子,8个氢原子,6个氮原子,22个
自|我|提|升 13. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图B13-7是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y
A不可能表示 ( ) A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第2课时)
课题1 常见的酸和碱 [继续探究]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
核心一 浓硫酸的特性
例1 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ___小_木__棍_沾__有__浓_硫__酸_的__部_位__变__黑______________________________。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿， 可观察到温度计显示温度升高，其原因是 __浓_硫__酸__具_有__吸_水__性_，__吸__收_空__气_中__的_水__蒸__气_，__浓_硫__酸_溶__于__水_放__热_________。
铁锈＋ 稀硫酸
现象
化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？用此原理除锈时能 否长时间浸在酸中？为什么？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳总结]生成物都是水和另一种金属化合物。除锈时不能将铁 制品长时间浸在酸中，因为铁还会与酸反应生成氢气，造成铁 制品被腐蚀损坏。 [继续探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？
酸能跟多种活泼金属反应
②_____________________________________________________；
酸并不能跟所有的金属反应(合理答案均可)
③_____________________________________________________。
《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)
三、浓硫酸（H2SO4）个性 硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/m
【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！
用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察到浓硫酸是粘稠的油状液体。
三、浓硫酸（H2SO4）个性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。 滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）， 具有酸的通性。
二、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
TIP： 如果浓硫酸不慎溅到 皮肤上，要先用干布拭去， 然后用大量清水冲洗，最后 用小苏打溶液冲洗，严重时 应立即送医院。
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。 小木棒碳化变黑 2、浓硫酸具有脱水性 ——化学性质
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能
浙教版科学九年级上册
第一章 物质及其变化
第三节 常见的酸（第2课时）
学习目标
1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液。 锌粒表面产生气泡。 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口。 产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 化学方程式：
人教版九年级下册 10.1常见的酸和碱 第二课时 常见的酸(共31张PPT)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量
溶质的质 量分数
减小 减小
增大
减小
巩固练习：
１．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 D A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
金属 + 酸→盐 + 氢气
⒊ 酸与金属氧化物反应：
现 象 铁锈逐渐消失,溶 铁锈+盐酸 液由无色变黄色 化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失, 铁锈+硫酸 溶液由无色变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 色
结论: 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
金属 + 酸→盐 + 氢气
置换反应，元素化合价有升有降
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
复分解反应，元素化合价没有变化
讨论:
• (1)上面反应的生成物有什么共同之处?
• (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中?为什么?
总结：酸在水溶液中都能电离出氢离子， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 1．石蕊试纸遇到酸溶液变红色；“酸红碱蓝” 2．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
• 总结
关于两种最常见的酸，这 节课你都学到了什么？
浓盐酸 颜色、 无色液体 状态
浙教版科学《常见的酸》ppt优秀课件2
反应的化学方程式为：
Cu（OH）2 ＋ 2HCl=CuCl2 ＋2H2O
。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成 盐酸盐和水
活动3
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐
滴入酸几滴，硝酸微银溶液微，观加察现热。你看到了什么现象？
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.
1、酸溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色（ ）
小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸。
生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
2、紫色的石蕊溶液遇到酸溶液变成红色（ ）
锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上 酚酞溶液遇稀盐酸和NaCl溶液都不变色。
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 1、在盛有少量碳酸钠的试管里
排除碳酸根离子的干扰
2、氢氧化钙和稀盐酸反应 10、碳酸银和稀硝酸反应
检验氢离子 。
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ 在金属加工时，工人师傅常用稀硫酸或稀盐酸进行“钢铁酸洗”，以除去钢铁制品表面的铁锈，但酸洗的时间不能太长。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成盐酸盐和水
取样于试管，加入硝酸银溶液和稀硝酸 CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋H2O
。 Zn
+ 以2HCl后=== ，ZnCl2洋+ H葱2↑ 里含铁量比原来提高一两倍。如
果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁
锅可是世界有名的... ...
Cu（OH）2 ＋ 2HCl=CuCl2 ＋2H2O
。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成 盐酸盐和水
活动3
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐
滴入酸几滴，硝酸微银溶液微，观加察现热。你看到了什么现象？
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.
1、酸溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色（ ）
小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸。
生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
2、紫色的石蕊溶液遇到酸溶液变成红色（ ）
锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上 酚酞溶液遇稀盐酸和NaCl溶液都不变色。
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 1、在盛有少量碳酸钠的试管里
排除碳酸根离子的干扰
2、氢氧化钙和稀盐酸反应 10、碳酸银和稀硝酸反应
检验氢离子 。
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ 在金属加工时，工人师傅常用稀硫酸或稀盐酸进行“钢铁酸洗”，以除去钢铁制品表面的铁锈，但酸洗的时间不能太长。
化学性质3、盐酸能与碱反应生成盐酸盐和水
取样于试管，加入硝酸银溶液和稀硝酸 CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋H2O
。 Zn
+ 以2HCl后=== ，ZnCl2洋+ H葱2↑ 里含铁量比原来提高一两倍。如
果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁
锅可是世界有名的... ...
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途？
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二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色
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1.硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
明明生活水平上去了，为什么还要这样 生活呢 ？ 一次与爸妈去吃火锅，菜单上来的时候 ，爸妈 看着菜 单就开 始唏嘘 。一盘 生菜就 要十二 块钱？ 妈妈小声的嘀咕，觉得十分的不实惠。 妈妈带 菜的过 程十分 的缓慢 ，心里 面的计 算机却 没有停 止盘算 。对于 他只是 把钱赚 来放在 银行里 面的爸 妈来说 ，这无 疑是一 种折磨 。花钱 有罪， 不花钱 内心就 安宁。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 上一页
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一、酸的通性
小结
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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可生产FeSO4 多少吨？
解：
设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4
98
152
9.8吨×20%
X吨
+ H2
X= 3.04吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20% ∶ X吨
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答：可生FeSO4 3.04吨
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我是九零后，父母是七零后。 小的时候父母都是外出打工，所以年幼 的我记 忆里面 只有爷 爷奶奶 的身影 。 那时候最大的困惑在于为什么在这个属 于父母 的家里 面，父 母却更 像是一 个过年 才会出 现的客 人。
白色沉淀 BaCO3
HNO3 溶液
白色沉淀 溶解
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Na2CO3 + Ba(NO3)2
= BaCO3
+ 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2
+ CO2 + H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
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我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用
我们这代人与上一代人，隔了点岁月， 生活观 念却有 了很大 的变化 。 我不否认勤俭节约是好事情，但是过度 的“勤 俭”对 于我来 说反而 是一种 折磨。 大人总喜欢拿自己以前那个年代的事情 来说教 ，看见 我丢了 自己不 喜欢的 衣服的 时候， 觉得我 就是一 个最大 的罪人 。每当 我有行 为不与 他们的 思想达 成一致 的时候 ，就会 听到职 业的一 段对话 。：“ 我们那 个年代 ，可是 没有你 们现在 这么浪 费的行 为…… ” 我不止一次想扔掉妈妈已经穿了十几年 的衣服 ，上面 破损的 洞在我 的眼里 无限被 放大。 妈妈在 我眼前 走来走 去的时 候，那 个洞在 我的眼 里就是 一个深 渊。每 次当妈 妈穿起 这件衣 服对于 我而言 都是一 种内心 的折磨 。 妈妈总是反驳我的意见，觉得还能再穿 一会儿 。而我 是最不 愿意将 就的人 ，衣服 破损了 那就丢 掉重新 买一件 便是了 。他们 总是勤 俭节约 的生活 ，生怕 浪费了 一点一 滴。
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液C.Fra bibliotek氢氧化钾溶液D. 氯化钡溶液
4.怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别 稀盐酸和稀硫酸。
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5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫
酸9.8 吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，
硫酸 + 碱
盐+水
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在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2 HCl BaCl2溶液
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5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸 + 盐
新盐 + 新酸
以上实验说明硫酸具有什么性质？ 与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫 酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水
液体，有强腐蚀性！
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1.浓硫酸性状 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84 克/厘米3，无挥发性。
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1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃 棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
2. 蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化
二、硫酸（H2SO4）个性 1.是无色、粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
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三、硝酸（HNO3）的个性
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕
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实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二 氧化碳等气体。这是利用何性质？
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2.浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，
直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增
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加，溶液中溶质的质量分数减小。
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5.浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
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切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度， 所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部 高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
稀
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 硫 酸
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4
= Fe2(SO4)3
+ 3 H2O
氧化铁
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在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
现象： 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
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为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化 学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
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四、酸的通性
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
现象： 锌粒表面产生气泡；
用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
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化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4
+ H2
2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
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擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？ 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
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如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应 立即送医院。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么 会变黑？
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
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现象发生？_小__木__棒__碳__化__变__黑_。
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4.浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等 含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和 氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 化学 性质，物质被浓硫酸脱水的过 程是 化学 变化过程。
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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硫酸与盐酸有哪些用途？
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五、盐酸与硫酸的用途
酸
用途
盐酸 （HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；