【高一】四川省遂宁市拦江中学高一上学期半期考试化学试题

【高一】四川省遂宁市拦江中学高一上学期半期考试化学试题
试卷说明：
遂宁市兰江中学一期
中考
化学测试第一卷中的一道选择题（每道题共分）。

在下列仪器中，可以直接加热的是（）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.坩埚2。

以下实验操作的错误是（）A.在液体分离过程中，分离漏斗的下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。

B.在实验室制备蒸馏水的装置中，温度计的水银球应与蒸馏瓶的支管开口处于同一水平面。

C.淘洗从砂中淘金。

D.当通过蒸
发将NaCl从溶液中分离时，应加热并搅拌，直到溶液蒸发干燥。

3.下列物质的水溶液可
以导电，下面的电离方程式是错误的：a.mgcl2==Mg2++2cl-b.fe2（SO4）
3==2fe3++3so42-c.naclo==Na++Cl-+o2-d.kal（SO4）2==K++Al3++2so42-干冰、铁、氯化氢、生石灰、白磷熟石灰、烧碱、，液氧、碘、空气、氮、明矾下面的说法是正确的。

在
水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质。

B.氢离子电离的化合物是酸。

纳米材料也是
一种胶体。

D.丁达尔效应是由胶体颗粒散射到光而形成的杂质去除方案。

在以下杂质去除
方案中，去除杂质所需的药物在括号中，正确的药物是（a）与BA（OH）2[K2SO4]B混合。

与AgNO3[Cu粉]混合。

C.与CO[热碳]混合。

D.与CO2中的HCl气体[NaOH溶液]混合。

以
下陈述是正确的：（a）在101 kPa下，1mol 2和N2混合物的总体积约为22.4 lb。

在标
准条件下，O2的体积约为22.4 LC。

在标准条件下，0.5mol CCl4的体积约为11.2ld。

2
种气体的摩尔体积为22.4 L10。

在标准条件下，如果2.8L氧中含有n个氧原子，则阿伏
伽德罗常数可表示为（a.n/8mol-1b.n/16mol-1c.8nmol-1d.4nmol-1。

在碱性溶液中大量
共存且溶液无色透明的离子基团为）a.K+，MnO4-，Na+，cl-b.K+，Na+，NO3-，co32-
c.Na+，H+，NO3-，so42-
d.fe3+，Na+，Cl-so42-。

以下反应的离子方程式写得正确：A.
氯化铜溶液与铁粉的反应：Cu2++Fe=Fe2++cub。

稀硫酸与铁粉的反应：
2Fe+6h+=2fe3++3h2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳
酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O a.氢氧化镁与稀盐酸反应B.BA （OH）2溶液滴入稀硫酸C.澄清石灰水与稀硝酸反应D.二氧化碳进入澄清石灰水14。

在
一定条件下，no可以与NH3反应：6No+4nh3=5n2+6H2O。

该反应中氧化氮和还原氮的质量
比为（）。

a、 3:2b。

2:1c。

1:1d。

2:315. 以下化学变化只能通过添加氧化剂来实现：（a.kmno4）→ mncl2b。

SO3→ h2so4c。

二氧化碳→ 鳕鱼Fe→ fecl216。

使用10毫升
0.1摩尔？L-1bacl2溶液能将同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全
转化为硫酸钡沉淀，因此三种硫酸盐溶液中物质的数量和浓度之比为（）a.1:3:3b。

1:2:3c。

3:2:2d。

3:1:117. 下列溶液中氯离子的数量为50毫升1mol？L-1的AlCl 3溶
液中的氯离子数为（）a.150ml 1mol？Cl2b。

75ml2mol L-1？Nh4clc。

150毫升3毫升L-1？Kcld。

75ml2mol L-1？L-1的Cacl218。

根据反应：① 2C-+A2==2A-+C2；②2b－
d2==2d－b2③2a－＋b2==2b－＋a2。

推断出a-、B-、C-、D-的归约能力由强到弱的顺序为（a.a.->B->C->D-B.D->B->a->C-C.D->a->B->C-D.C->a->B->D-II卷非多项选择题（共46
分，每空白2分）19。

（点）在Fe2O3+2Al2O3+2Fe的反应中；还原产物为___。

20.（4份）（1）1mol/L CaCl2溶液，体积为0.5L，Cl-____________________________________。

（6点）本图为实验室制备蒸馏水装置示意图。

根据图表回答以下问题。

（1）指出图中
明显的错误：（填写任意位置）_______________________。

（2）除了自来水，还需要
添加____________________________。

22.（14分）用实验室配制的250ml 1mol/L溶液填空，并回答以下问题：（1）250ml 1 25mol/L溶液的规格为容量瓶。

除容量瓶外，还需要其他仪器。

容量瓶上应标有① 以下五项中的温度浓度容量压力刻度（）。

制备时，正确
的操作顺序是（字母表示每个字母只能使用一次）A.用30毫升水清洗烧杯2-3次。

将洗
涤液注入容量瓶中，振荡B，向刻度为2ce和F的瓶中加入少量水，缓慢倒入刻度为
250ml的瓶中液位，然后用少量水沿刻度为2ce和F摇动，使其接近刻度为250ml，然后
慢慢倒入刻度为2ce和F的瓶中，将洗涤液移入容量瓶中的目的是在将其注入容量瓶中之
前将溶液恢复至室温，因为以下制备溶液的浓度有偏差。

A.称重时，重量放错了左边的圆
盘上。

B.将溶液转移到容量瓶中（实验步骤）时，有液滴意外溢出容量瓶外。

C.加入蒸馏
水时，意外超过刻度线。

D.在恒定体积下，取决于刻度线。

一种物质可能含有一种或多种
碳粉、碳酸钙、氧化铜和氧化铁。

进行了以下实验：（1）取样，当加热到高温时，可以
产生一种使石灰澄清和浑浊的气体。

（2）向冷却后的固体残渣中加入足够的稀盐酸，所
有固体残渣将溶解，同时产生可燃气体。

根据上述实验，可以推断固体必须含有
_____________________________。

已知rxo+MnO+H+？→ 在ro2+Mn2+H2O的变化过程中，0.2mol rxo参与了反应，并转移了0.4mol电子。

（1）该反应的氧化产物为____。

（2）
x＝________________;。

（3）参与反应的氢离子的量为。

（1）判断氯化钡是否过量的
方法是。

（2）步调一致④, 相关的离子方程是。

第一学期第三学期，高一化学试题（参
考答案）第一卷，多项选择题（每题总分）第二卷，非多项选择题（共46分，每空2分）19（4分）Fe2O3；2月20日。

（4点）（1）2（2）1.521（6点）（1）将温度计插入蒸
馏瓶中（或冷凝管中自来水的方向）（2）沸石（或碎瓷片）以防止液体沸腾22（14点）（1）、250量筒、烧杯、玻璃棒、橡胶头滴管（2）① ③ ⑤ （3） B、C、a、F、e、D （4）确保所有溶质都转移到容量瓶中。

当容量瓶充满放热溶液时，不允许（5）碳粉、氧
化铁、氧化铜、碳酸钙（1）ro2（2）2（3）0.64mol 25。

（1）步骤后加入少量上清液
② 放入试管，滴几滴氯化钡溶液。

如果溶液没有混浊，则表明氯化钡过量。

（其他合理
答案也是可以接受的）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓, Ba2++CO32-=BaCO3↓ 1四川省遂宁市
兰江中学
高一
上学期半期末考试的化学试题。