四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”
C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)
D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B . “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3. （2分）下列有关表述正确的有几句
（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N
（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：
（ 4 ）CO2的分子模型示意图：
（ 5 ）丙烷的分子比例模型：
（ 6 ）次氯酸的电子式为
（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣
（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
4. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）
①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+C l2
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2 ．
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③④
5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
6. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
7. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 在共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 离子化合物中可能含有共价键
8. （2分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B . H2+Cl2 2HCl
C . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D . NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
9. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热
B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净
C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行
D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上
10. （2分） (2016高一上·水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（）
A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑
11. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是
A . Y是第ⅦA族元素
B . X是第二周期元素
C . Y－与X2+的最外层电子数相同
D . 化合物XY2的化学键为离子键
12. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）
A . CO2
B . NH3
C . Cl2
D . H2S
13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
14. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
15. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应:IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒
A . ①③
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①②④⑤⑦
16. （2分） (2015高一上·焦作月考) 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A . 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B . 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C . 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D . 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
17. （2分） (2016高三上·思南期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
C . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D . CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在
18. （2分）(2016·黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C . 图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1
19. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A . +4
B . +5
C . +6
D . +7
20. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
二、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2019高一下·长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

He
d e
a c
b
（1）请在图中用实线补全元素周期表的边界________
（2）写出c在周期表中对应的位置________，并画出其原子结构示意图________。

（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是________(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为________。

（4）比较d元素和e元素原子半径的大小________（用“>”连接）。

三、实验题 (共3题；共15分)
22. （6分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．
（1） A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式________．
（2） B中加入的物质是________，其作用是________．
（3）实验时C中观察到的现象是________，反应的方程式________．
（4）实验时D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________（填名称）．
23. （5分） (2019高二上·剑河期末) 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B 是可控制的弹簧铁夹。

（1）烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。

（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应________，当氯气收集完毕时，应________。

（3）将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________。

24. （4分）(2018·广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。

（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。

当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。

（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3 产品。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共3题；共15分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、。