北京四中20163学科竞赛化学考试试卷及答案综述

初三化学试卷
姓名___________ 班级___________ 学号___________得分___________
H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，请将答案填涂在答题卡上。

） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．2H
B ．2O
C ．2N
D ．2CO
2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”是指 A ．钙离子
B ．钙原子
C ．钙单质
D ．钙元素
3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a ”代表的是 A ．氧气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体
4．下列属于溶液的是 A ．果粒橙
B ．牛奶
C ．蔗糖水
D ．豆浆
5．下列物质中，属于氧化物的是
A ．O 2
B ．H 2O
C ．KClO 3
D ．H 2SO 4 6．下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A ．2H
B ．2H 2
C ．H 2
D ．2H +
7．下列做法正确的是
A ．氧气用于切割金属
B ．浓硫酸用作食品干燥剂
C ．电器着火用水浇灭
D ．焚烧废弃塑料解决“白色污染” 8．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A ．厨余垃圾
B ．其他垃圾
C ．可回收物
D ．有害垃圾
9
．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A ．塑料杯
B ．陶瓷碗
C ．不锈钢锅
D ．玻璃茶壶
10．下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是
A ．液体肥皂()9.510.5-
B ．菠萝汁()3.3 5.2-
C ．柠檬汁()2.0 3.0-
D ．酱油()4.0 5.0-
11
12．下列不属于．．．
新能源的是 A ．潮汐能
B ．太阳能
C ．风能
D ．石油
13．镓元素的相关信息如右图。

下列有关镓的说法不正确．．．
的是
A ．元素符号是Ga
B ．相对原子质量为69.72g
C ．属于金属元素
D ．原子的核外电子数是31
14．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A ．硝酸铵
B ． 氯化钠
C ．浓硫酸
D ．氢氧化钠
15．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A ．①③
B ．③④
C ．①②④
D ．①③④ 16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法不正确．．．
的是 A ．一个甲分子中含有4个原子 B ．该反应的基本类型为复分解反应 C ．生成物丙和丁的质量比为14：27 D ． 4种物质中，属于化合物的是甲和丁 17．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色
的干燥棉球．下列能说明2CO 密度大于空气且能与水反应的现象是
A ．①变红，③不变红
B ．④变红，③不变红
C ．①、④变红，②、③不变红
D ．④比①先变红，②、③不变红
油、盐
奶类、大豆类等
畜禽肉类、蛋类等
蔬菜水果类
谷物、薯类等
18．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．
的是 A ．将1t ℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B ．将2t ℃时a 的饱和溶液降温至1t ℃，溶液质量减小 C ．1t ℃时，两种物质的溶液溶质质量分数a=b
D ．将2t ℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至1t ℃，两溶液的溶质质量分数相等 19．下列实验方案能达到实验目的的是
20．向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢
氧化钠溶液，直至过量。

生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢 氧化钠溶液的质量关系如右图所示。

下列说法正确的是 A ．O 至b 段溶液中溶质质量逐渐增加 B ．a 、b 、c 点对应的溶液中溶质均为一种 C ．向c 点对应的溶液中滴加酚酞溶液，无变化 D ．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
友情提示：请将下列各题的答案写在答题纸上
〖生活现象解释〗
21．（3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、
薯类等食物的______（填字母序号，下同）。

A ．蛋白质
B ．糖类
C ．油脂 （2）为了预防佝偻病，可以适量多吃含______元素的食品。

（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是______。

A ．低油、控盐
B ．不偏食、不挑食
C ．常喝牛奶或豆浆 22．（2分）有机物是与我们关系密切的一类化合物。

（1）下列属于有机物的是_______（填序号）。

A ．一氧化碳
B ．乙醇（
C 2H 5OH ） C ．碳酸钙
（2）维生素A有助于对眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2 （C20H28O）两种。

依据化学式分析它们的相同之处有_______。

23．（2分）水是一种很好的溶剂，在生产、生活中有很重要的用途。

（1）右图的净水装置中，活性炭的作用是。

（2）欲配制200 kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培
的营养液，需KNO3的质量为kg。

24．（3分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是_____。

（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。

其中NaClO中Cl的化合价为。

（3）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是______（用化学方程式表示）。

25．（3分）金属是人类生活中常用的材料。

（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是_____（填序号）。

A．黄金饰品B．铁锅C．铜导线（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。

26．（2分）能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）煤、天然气和______是目前人类使用的主要燃料。

（2）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示。

两种燃料相比较，天然气燃烧对环境影响较小，原因是_______。

27．（5分）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”
的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因_______、_______。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+ X，则X的化学式为______。

（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为_______。

（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因_______。

〖科普阅读理解〗
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100 g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是。

〖生产实际分析〗
29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如图所示（部分产物已略）：
A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1︰4
B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少
C．设备Ⅲ中发生了化合反应
30．（3分）如图1，废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临
界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu
2O
组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质，处理流程如图2所示。

已知：CuO+H
2SO4
═ CuSO4+H2O；Cu2O+H2SO4 ═ CuSO4+Cu+H2O
（1）固体丙是______，溶液甲中的溶质有______。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A．Ⅱ中含过滤操作，I中不含
B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料
〖物质的组成和变化分析〗
31．（5分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。

【资料：Na
2CO
3
+CaCl
2
= 2NaCl + CaCO
3
↓】
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是。

（3）③中的实验现象是。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上
层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl
溶
2液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是。

〖基本实验〗
32．（4分）根据下图回答问题。

A B C D E
（1）仪器a的名称是。

（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为______，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号）。

（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有。

33.（2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶
贴标签。

（1）溶解过程中用到的仪器有。

（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有。

A．氯化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出
34．（3分）小华利用溶液导电性进行实验设计方案进行探究NaOH和盐酸的反应。

分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。

II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。

①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的（填
化学符号）。

②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目
_______（填写“相等”或“不相等”）。

③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐
酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次
为I1和I2。

根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。

〖实验原理分析〗
35．（5分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式是。

（2）补全步骤②中的现象：。

（3）补全步骤③中的现象：，其中“气球1继续变大”的原因是。

（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。

〖科学探究〗
36．（7分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。

（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①是_____。

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。

（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物
和一种固态氧化物。

（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体
的质量关系如右图所示。

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。

（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。

〖实际应用定量分析〗
37．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。

若用160 kg NaOH 配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1004 kg NaAlO2溶液。

计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。

（2）加入的NaOH溶液中水的质量。

2016年4月化学月考参考答案
一、选择题
题号
二、填空题
21．（1）B （2）钙（3）ABC 22．（1）B （2）所含元素种类相同 23．（1）吸附（2）14.2
24．（1）水（2）+1 （3）2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 25．（1）C （2）混合物（3）23
23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温
26．（1）石油（2）两种燃料相比较，每克天然气燃烧和每克煤燃烧产生的温室气体CO 2一样多，每克天然气燃烧比每克煤燃烧产生的污染气体SO 2的量更少，因此天然气燃烧对环境影响较小。

27．【解答】（1）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
（2）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2↑+X，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氯原子构成，则物质X 的化学式为H 2O
（3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；
（4）管道疏通剂中氢氧化钠与“洁厕灵”的有效成分为盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
28．【解答】（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂． （2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低． （3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等．
（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg ＝＝＝＝＝2MgCl 2+Ti
故答为：（1）有机融雪剂（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低（3）高强度、低密度
（4）不能 （5）：TiCl 4+2Mg ＝＝＝＝2MgCl 2+Ti
高温 稀有气体
高温 稀有气体
29．【解析】（1）设备I中将空气分离出氧气和氮气，没有新物质生成，属于物理变化；（2）A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4，说法正确；
B．化学反应都遵守质量守恒定律，设备Ⅱ中，反应后元素种类不会减少，说法错误；C．设备Ⅲ中由两种物质生成了一种物质，发生了化合反应，说法正确．
故答为：（1）物理；（2）A C
30.【解答】解：（1）氧化铜、氧化亚铜会与硫酸反应而溶解，铜不会与硫酸反应，所以固体丙是Cu；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，加入的硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质是CuSO4、H2SO4；
（3）A.经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ操作中都有过滤，故A错误；
B.溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，所以溶液甲和溶液乙中均含铜元素，故B正确；
C.稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，故C正确；
D.塑料属于三大合成材料之一，故D正确．
故选：BCD
故答案为：（1）Cu；（2）CuSO4、H2SO4；（3）BCD
31．【解答】解：
（1）氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）②根据题意可以知道在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，所以反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
（3）③滤液中有氢氧化钙显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，氢氧化钙被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由红色变成无色；
（4）向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，则说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，故D中有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液碱显性碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；
得到的1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子
个数守恒可以有：
Ca(OH)2-------CaCO3
74 100
x 1g
x=0.74g
0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，故样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则达到氢氧化钙的质量一定大于0.74g，故样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
答案：
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色（4）NaCl、Na2CO3、酚酞NaCl、Na2CO3、NaOH 、酚酞
原样品成分：CaO、Ca(OH)2、CaCO3
32．（1）集气瓶。

（2）2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑BC（填字母序号）。

（3）不可燃烧、不助燃、密度相同条件下比空气大。

33．（1）烧杯、玻璃棒（2）ABC
34．【解析】①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氢氧根离子；
②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等；
③氢氧化钠氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水，使溶液中离子减少；而NaOH溶液与氯化钠溶液不反应离子不减少，故I1大于I2．
【答案】①Na+和OH-；②相等；③＞．
35．【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、和碳酸反应也生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此溶液由红色变为蓝色；NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球继续鼓起；
（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠等发生反应。

如果要证明二氧化碳和水反应，需要作对比实验，此实验缺少让干燥的二氧化碳和石蕊反应，看是否变红的实验。

【答案】：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）紫色石蕊溶液变红；
（3）溶液由红色变为蓝色；二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小；（4）二氧化碳分别能氢氧化钙、氢氧化钠反应．
36．【解析】解：探究一：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法------过滤，本题操作①之后是残渣和溶液，故我们判断该操作为过滤
（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定
（3）根据题给条件，反应生成了是澄清石灰水变浑浊的气体，再结合题给信息我们可以判断发生的反应为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑，
探究二：（1）根据题给条件及质量守恒定律可知，草酸钙中含有钙元素、碳元素、和氧元素，那么生成的气态氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，从而可以写出该化学方程式为。

（2）从图表中可以分析出，草酸钙的分解分为两个过程，再结合题给条件可知第一个过程中生成的应该是一氧化碳和碳酸钙，然后碳酸钙分解产生二氧化碳，在700℃时正处在碳酸钙分解的过程中，故剩余的固体成分为碳酸钙和氧化钙的混合物，要验证碳酸钙和氧化钙可以根据这两种物质的性质，分别检验，其中碳酸钙可以和颜色反应生成二氧化碳，氧化钙可以水反应生成碱，同时放出大量的热。

【答案】：
探究一：（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
高温
36．探究二：（1）CaC2O4=======CaO+CO↑+CO2↑
（2）CaCO3和CaO。