新版人教版高中化学选择性必修三综合测试卷附答案

新版人教版高中化学选择性必修三综合测试卷附答案
一、单选题
1．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．D．
2．新型冠状病毒通过呼吸道飞沫、接触和气溶胶等途径传播，可以戴口罩、勤洗手、环境消毒进行预防。

下列说法错误的是（）
A．按如图所示装置电解法能获得84 消毒液
B．75 % 的酒精能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭
C．口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不会造成白色污染
D．雾霾天气利于病毒的传播
3．螺环[4.5]-1,6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的
是
A．甲和苯乙烯互为同系物B．一个甲分子含有一个手性碳原子
C．1mol乙完全燃烧最多消耗O212.5mol D．乙的一氯代物共有6种
4．下列物质的名称正确的是
A．C6H10O5：纤维素B．[Ag(NH3)2]+：二氨合银离子
C．Na2SiO3：水玻璃D．：2-甲基-1-丙醇
5．下列对化学用语的理解正确的是
A．SiO2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成
B．电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子
C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ
D．比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子
6．分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是
A．3B．4C．5D．6
7．.下列哪种物质和苯不会发生反应( )
A．浓硝酸(浓硫酸)B．氧气(点燃)C．液溴(Fe)D．酸性高锰酸钾溶液
8．下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是（）
A．汽车轮胎B．涤纶外套C．玻璃杯D．棉被
9．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶
二、填空题
10．现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH
（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________
11．有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：
(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液
b.溴水
c.新制氢氧化铜悬浊液
d.碳酸氢钠溶液
(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。

丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。

1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

12．命名下列有机物
（1）________________；
（2）________________；
（3）________________；
（4）________________；
（5）________________。

13．有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________；D中官能团的名称：________。

(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。

(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。

14．原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。

在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在PMR谱中都给出相应的峰(信号)。

谱中峰的强度与结构中的H原子数
成正比。

例如，乙醇的结构式：其中PMR谱中有三个信号，其强度之比为3∶2∶1。

分子式为C3H6O的某有机物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。

第一种情况峰的强度之比为3∶3 ；第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1；第三种情况峰的强度之比为2∶1∶2∶1。

由此可推断该有机物结构简式______、_______、_______。

15．（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱___________。

（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。

写出
的电子式__________。

（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2 16．(1)用正确的序号
．．填空：①
和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；
(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

17．对下列物质进行分类(均填序号)
A组：①H2O 与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O ⑤红磷与白磷(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体②盐酸③HC1 ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH 溶液
(2)属于电解质的是____，属于非电解质的是_____，能导电的是_____。

三、解答题
18．正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1
②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1
(1)反应①的ΔH1为_________；
(2)正丁烷(C4H10)的结构简式为________，它的同分异构体的系统命名为________；
(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______种同分异构体；
(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)，该反应的反应类型为______。

19．如图1是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

(1)乙烯中官能团的符号是___，乙醇中含氧官能团的名称是___。

(2)请写出④反应的化学方程式___。

(3)上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应①：___，反应⑤：___。

(4)1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是___mo1。

(5)实验室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3，可用图2装置。

①a试管中的主要化学反应的方程式为___。

②球形干燥管的作用除了冷凝蒸汽外还有的作用为___。

③试管b中盛放的是___溶液。

四、推断题
20．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。

例如：
(1)HX+CH3—CH=CH2(X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为
已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1，请根据上述合成路线，回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，E的结构简式___；
(2)反应①的反应类型为___，物质C中的官能团是___；
(3)③的反应条件是___；
(4)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：___；
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式___。

五、计算题
21．10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)
22．(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为______。

(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______。

(3)密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

23．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
六、实验题
24．已知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。

在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__。

(2)实验前应检测装置A的气密性。

方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若___，则证明装置A不漏气。

(3)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为___。

(4)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__，此时，是否还有必要将气体先通过装置B?__(填“是”或“否”)。

25．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是______ 。

②试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是________。

③反应开始前，试管b 中盛放的溶液是__________。

④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验橾作是________（填操作名称）
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．B
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．③羟基
11．甲、丙、乙bc 13 17 2 2
12．2－甲基丁烷2，2，4－三甲基戊烷3－甲基－1－戊烯2－丁醇2－甲基－1，4－戊二烯
13．氧化反应酯化反应(或取代反应) CE 酯基、羧基
+H2O +Br2→
+H2O
14．CH3 COCH3
15．> +NaHCO3→+H2O+CO2↑
分子间存在氢键
16．①④②③⑥③⑥④⑤⑧⑦②③⑥①③⑤⑥
17．④⑤③①③④⑤⑦②④⑥⑧⑨。

18．+123kJ/mol CH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9 加成反应19．羟基或醇羟基2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 加成反应
酯化反应或取代反应 5 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 或CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 防倒吸饱和碳酸钠或饱和Na2CO3
20．加成反应碳碳双键氢氧化钠醇溶液加热+HCl
或或
21．C2H6C3H6
22．75%
23．C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
24．分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面(或分液漏斗中液体不能顺利流下) 除去挥发出来的乙醇溴水(或溴的四氯化碳溶液)
否
25．防止暴沸CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O
酯化反应（或取代反应）饱和碳酸钠溶液分液。