（完整）高中工业,实验室制取化学方程式

（完整）高中工业,实验室制取化学方程式
实验室制取方程式
1实验室制取O 2 2KMnO 4 △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KClO 3 △
2KCl+3O 2↑
2实验室制取H 2
Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑
Zn+2H +Zn 2++H 2↑
3实验室制取CO 2
CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
CaCO 3+2H +Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
4实验室制取Cl 2
MnO 2+4HCl （浓）△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）
NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑
2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑
6实验室制取SO 2
Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑
7实验室制取H 2S
FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑
FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑
8实验室制取NH 3
2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
9实验室制取NO
3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
10实验室制取NO 2
Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O
11实验室制取Al(OH)3
AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl
Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+
12实验室制Fe(OH)3胶体
FeCl 3+3H 2O △
3(胶体)+3HCl
Fe 3++3H 2O △
3(胶体)+3H +
13实验室配制银氨溶液
微
热
强热 MnO 2
MnO 2
AgNO
3+NH
3
·H
2
O AgOH↓+NH
4
NO
3
AgOH+ 3NH
2
O Ag(NH
3
)
2
OH+3H
2
O
Ag++NH
3·H
2
O AgOH↓+NH
4
+
AgOH+ 3NH 3·H
2
O [Ag(NH
3
)
2
]+ +OH-+3H
2
O
14实验室制取乙烯C
2H
5
OH CH
=CH
2
↑+H
2
O
15实验室制取乙炔CaC
2+2H
2
O Ca(OH)
2
+CH≡CH↑
16实验室制取乙酸乙酯CH
3COOH + CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
工业制取方程式
1工业制金属Na
2NaCl2Na+Cl
2
↑2工业制金属Mg
MgCl
2Mg+Cl
2
↑
3工业制金属Al
2Al
2O
3
4Al+3O
2
↑
4工业制生石灰、二氧化碳CaCO
3高温
CaO+CO
2
5工业制漂白粉
2Cl
2+2Ca(OH)
2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6接触法制硫酸
沸腾炉：4FeS
2+11O
2
高温
2Fe
2
3
+8SO
2
接触室：2SO
2＋ O
2
催化剂
加热
2SO
3
吸收塔：SO
3+H
2
O H
2
SO
4
7工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na
2CO
3
+SiO
2
高温
Na
2
SiO
3
+CO
↑
CaCO
3+SiO
2
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑
浓硫酸
△
浓H2SO4
170℃
电解
电解
电解
8离子交换膜法制烧碱、氯气
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
9.氯碱工业
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
10.高炉炼铁
Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]
11.工业制取水煤气
C+H2O=CO+H2
12.侯氏制碱法
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
13.工业制粗硅
SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑
14.工业合成氨（设备名称：合成塔）
N 2 ＋ 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3
15.工业制硝酸
4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O
2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO
16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu
2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇
方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）
方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）
18.工业制乙醛
方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）
方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）
方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）
19.工业制乙酸
2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH
化学方程式反应现象应用
催化剂加热、加压催化剂
△ 催化剂 Cu 催化剂催化剂催化剂△
△
△
△
电解
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶
解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
尾气回收
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)
通入浓H2SO4(除水蒸气)
通入碱石灰(除水蒸气)
3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。