2021届高考化学热点精编：离子反应 离子方程式 (解析版)

离子反应离子方程式
1．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-=H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根
离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；故选D。

2．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO2
3
-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O2
3-=SO
2↑+S↓+H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
【答案】B
【解析】A．NaHSO
3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度， HSO
H++SO2
3-，A错误；B．在Na
2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化
硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式是2H++S2O2
3-===SO
2↑+S↓+H2O，故B正确；C．浓
盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Δ= Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁，
Mg2++2Cl-=通电Mg+Cl2↑，故D错误；选B。

3．不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：3-
3
HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=22
4
FeO-+3Cl-+4H++H2O
C．硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-
D．肼的电离：N2H4+H2O⇌+
25
N H+OH-
【答案】B
【解析】A. NaHCO3溶液与AlCl3溶液发生双水解反应，离子方程式是：
3-
3
HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应，但在碱性环境中不可能生成大量氢离子，离子方程式应为：
3ClO -+2Fe(OH)3+ 4OH -=224FeO -+3Cl -
+ 5H 2O ，B 错误；C. 硬脂酸钠是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈碱性，离子方程式是：C 17H 35COO -+H 2O ⇌C 17H 35COOH+OH -，C 正确；D.
肼的电离，与氨气溶于水后发生的变化相似，故方程式为：N 2H 4+H 2O ⇌+25N H +OH -，D 正确；答案选B 。

4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H +＝SO 2↑＋S ↓＋2Na +＋H 2O
B ．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO -＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3-
D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
【答案】C
【解析】A 、Na 2S 2O 3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓，故A 错误；B 、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：
+--3228H +2NO +6I =3I +2NO +4H O ↑，故B 错误；C 、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸的离子反应方程式为：
-223ClO H O CO HClO HCO -＋＋＝＋，故C 正确；D 、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合
形成的溶液中反应的离子方程式为：()2+2-
+3+-4443232Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO +Al OH +NH H O ↓↓⋅，故D 错误；
故答案为：C 。

5．下列离子方程式正确的是
A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe 3++SO 42－+Ba 2++3OH -
=Fe(OH)3↓+BaSO 4
↓
B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑
C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
【答案】C
【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)
3↓+3BaSO4↓，故错误；B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－ +O2↑，故错误；C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正确；D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故错误。

故选C。

6．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。

A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述两阶段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应。

含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为
0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后发生
2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，溶液中离子为0.4mol；最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.3mol，溶液中离子为0.7mol；故图象C符合；故答案选C。

7．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实
验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为
____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表
达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为
__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是
_________________________。

【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)NaOH溶液(其它合理答案也可) (3)Fe+2FeCl3=3FeCl3 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同
【解析】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ；
（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易
被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。

8．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。

（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。

铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。

（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为
_____________________________________________。

【答案】（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A （3）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【解析】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸
的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。

（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2O；根据方程式3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为6：2＝3：1。

A．K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；
B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；
C．KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；
D．Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；
答案选A；
（3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋H
＋＝H
2O＋CO2↑；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

9．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
【答案】A
【解析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键。

A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4N A个N−H键（N A表示阿伏加德罗常数），含有1mol 离子键，故A错误；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝NH3•H2O＋H2↑，故D正确；故答案选A。

10．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。

下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
【答案】B
【解析】已知氧化性：Br2＞Fe3+，则还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生
时，只氧化Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤1
2
当n (Cl 2)：n (FeBr 2)≥32
时，Fe 2+和Br -被完全氧化，介于二者之间时，Fe 2+被完全氧化，Br -被部分氧化。

A ．x=0.4a ，n(Cl 2)：n(FeBr 2)=0.4＜12
，只氧化Fe 2+，离子反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，故A 正确；B ．x=0.6a ，n(Cl 2)：n(FeBr 2)介于12～32
，Fe 2+被完全氧化，Br -被部分氧化，则离子反应为：10Fe 2++2Br -+6Cl 2=Br 2+10Fe 3++12Cl -，故B 错误；C ．x=a ，n(Cl 2)：n(FeBr 2)介于12～32
，Fe 2+被完全氧化，amolFe 2+被氧化消耗0.5amolCl 2，剩余0.5amolCl 2可与amolBr -发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl -，故C 正确；D ．x=1.5a ，Fe 2+和Br -恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl -，故D 正确；答案选B 。

11．下列解释事实的化学用语正确的是
A ．用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的 CaSO 4：CO 2-3+ CaSO 4 CaCO 3 + SO 2-4
B ．用白醋和淀粉 KI 试纸检验加碘盐中的 KIO 3：5I − + IO -3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH -
C ．碱性条件下，用 KClO 溶液与 Fe(OH)3 反应制备新型净水剂 K 2FeO 4： 3ClO − + 2Fe(OH)3 = 2FeO 2-4+ 3Cl − + 4H + + H 2O
D ．氯碱工业制备氯气：2Cl − + 2H + ===通电 Cl 2↑+ H 2↑
【答案】A
【解析】A. 用饱和Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢，可以发生沉淀的转化，其离子方程式为CO 2-
3+ CaSO 4 CaCO 3+ SO 2-
4，A 正确；B. 用白醋和淀粉 KI 试纸可以检验加碘盐中的KIO 3，因为在酸性条件下KI 和KIO 3可以发生归中反应，其离子方程式为5I − + IO -3+ 6CH 3COOH = 3I 2+ 3H 2O+6CH 3COO -，B 不正确；C. 碱性条件下，用 KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K 2FeO 4，该反应的离子方程式为3ClO
−
+ 2Fe(OH)3+4OH - = 2FeO 2-4+ 3Cl −+ 5 H 2O ，C 不正确；D. 氯碱工业电解饱和食盐水制备氯气，该反应的离子方程式为2Cl −+ 2 H 2O ===通电Cl 2↑+ H 2↑+2OH -
，D 不正确。

故选A 。

12．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中含有Cr 2O 72-离子。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr 2O 72-转移2.4mol 的电子，该反应的离子方程式
为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

【答案】（1）氧化还原法 （2）ClO -+H 2O
HClO+OH - （3） CN -+ClO -═CNO -+Cl - （4）3S 2O 32-+4Cr 2O 72-+26H +═6SO 42-+8Cr 3++13H 2O
（5）Cu(OH)2(s)+S 2-(aq)=CuS(s)+2OH -
(aq)；CuS 比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
【解析】根据题目流程知道：废水处理过程中，调节pH，可以发生反应：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，含有CNO-和SO42的水样继续处理即可得到待检水样。

（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法；
（2）NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的，则离子反应为ClO-+H 2O HClO+OH-；
（3）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO-、Cl-离子，离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（4）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，CuS 比Cu(OH)2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。

13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2+ H2O = HClO + HCO-
3
B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO-
2 + H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过
量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2+ H2O = HClO + HCO-
3，故A正确；B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B 错误；C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ
=NO-
2+NO -
3+H2O，故C错误；D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方
程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+
4+Al(OH)3↓，故D错误；故答案为A。

14．不能用离子方程式Ca2++CO32－→CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和碳酸B．澄清石灰水和碳酸钠溶液
C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液
【答案】A
【解析】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，B、C、D不符合题意；本题答案选A。

15．下列离子方程式不正确的是（）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
【答案】C
【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
2Fe 2++2H ++H 2O 2═2Fe 3++2H 2O ，故C 错误；D ．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO 3+Ba 2++H 2O ═BaSO 4↓+2H +，故D 正确；故选C 。

16．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO 32- +2H ＋=H 2SiO 3(胶体)
B ．向FeSO 4溶液中加入NH 4HCO 3溶液得到FeCO 3 沉淀：Fe 2＋+2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O
C ．向AlCl 3溶液中加入足量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=Al 3＋+NH 4++2H 2O
D ．在稀硫酸存在下，MnO 2将CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO 2+CuS +4H ＋=Mn 2＋+Cu 2＋
+S +2H 2O 【答案】C
【解析】A 选项，向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO 32－ +2H ＋=H 2SiO 3(胶体)，故A 正确；B 选项，向FeSO 4溶液中加入NH 4HCO 3溶液得到FeCO 3沉淀、二氧化碳气体和水：Fe 2＋+2HCO 3－=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，故B 正确；C 选项，向AlCl 3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+，故C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO 2将CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO 2 + CuS + 4H ＋=Mn 2＋+Cu 2＋
+S +2H 2O ，故D 正确；综上所述，答案为C 。

17．能用2322CO 2H CO H O -++=↑+表示的化学反应是( ) A ．碳酸钾和稀硫酸反应
B ．碳酸钡和稀盐酸反应
C ．大理石和稀盐酸反应
D ．碳酸氢钠和稀硝酸反应
【答案】A 【解析】题给离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应，产生CO
和2H O 。

A ．23K CO 是易溶于水的盐，24H SO 是强酸，选项A 符合题意；B ．3BaCO 难溶于水必须写化学式，选项B 不符合题意；C ．大理石的主要成分是3CaCO ，难溶于水必须写化学式，选项C 不符合题意；D ．3NaHCO 是碳酸的酸式盐，23H CO 是弱酸，故3HCO -不能拆成H +和23CO -
，选项D 不符合题意；答案选A 。

18．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．KClO 3（固体）和MnO 2（固体）混合加热制O 2
D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合
【答案】B
【解析】A ．氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A 不符合题意；B ．锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B 符合题意；C ．氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C 不符合题意；D ．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D 不符合题意；故选B 。

19．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是( )
A ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH 3COOH
B ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和CuSO 4
C ．NaHCO 3和H 2SO 4；Na 2CO 3 和NaHSO 4
D ．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
【答案】D
【解析】A ．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在书写时不能拆写为H +
，两个离子
反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；C.碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；D.盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；故选D。

20．下列有关离子反应的理解不正确的是（）
A．离子反应一定是离子与离子之间的反应
B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应
D．离子反应均能用离子方程式表示
【答案】A
【解析】A．离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A 错误；B．电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B正确；C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C正确；D．离子反应均能用离子方程式表示，D正确。

答案为A。

21．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
B 向沸水中滴加饱
和氯化铁溶液得
到红褐色液体
()
3
23
Fe3H O Fe OH3H
++
+=↓+
C 二氧化硫使酸性
高锰酸钾溶液褪
色
22
2442
3SO2MnO4H3SO2Mn2H O
-+-+
++=++
D
氧化亚铁溶于稀
硝酸
2
2 FeO2H Fe H O
++
+=+
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。

22．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
类推：将 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
B ．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H + + SO 4 2-+ Ba 2++ 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2O
类推：NaHSO 4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H + + SO 4 2-+ Ba 2++ 2OH - = BaSO 4↓+ 2H 2O
C ．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl 2
点燃2FeCl 3 类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I 2 点燃2FeI 3
D ．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2+ + 2ClO -+ CO 2+ H 2 O= CaCO 3↓+2HClO
类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2+ + 2ClO -+ SO 2+ H 2 O= CaSO 3↓+2HClO
【答案】B
【解析】A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A 错误;B. NaHSO 4 与Ba(OH )2 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - =BaSO 4↓+2H 2 O,B 正确；C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI 2，C 错误；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO 2 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2++3ClO - + SO 2 + H 2O=CaSO 4 ↓+ Cl -
，D 错误；故答案为：B 。

23．（2020高考全国卷真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:2-2322343SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO ---
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：3++2+2222Fe +H O =O +2H +2Fe ↑
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－
【答案】A
【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；
C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 2
3+ Fe 2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH
溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OH ˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

24．下列事实所对应的离子方程式正确的是( )
A ．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti 4++(x+2)H 2O=TiO 2·xH 2O+4H +
B ．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S 2O 2-3+6H +=2S ↓+3H 2O
C ．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -= 3BaSO 4 ↓+2Al(OH)3↓
D ．往苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2
+CO 2+H 2O −−→2+CO 2-
3 【答案】A
【解析】A ．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛，离子方程式为：
Ti 4++(x+2)H 2O=TiO 2·xH 2O+4H +，故A 正确；B ．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生，离子方程式为：S 2O 32-+2H + =SO 2↑+S ↓+2H 2O ，故B 错误；C ．明
矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓ +AlO2－+2H2O，故C错误；D．往苯酚钠溶液中
通入少量 CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：+CO2+H2O−−→+HCO-
3，故D错误；答案选A。