高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》同步课件 苏教版必修1
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相关的离子方程式。
• 小结：
思考与探究
【讨论】现有一定量含有NaCl杂质的 Na2CO3试样，请设计一个的实验装置测 定Na2 CO3的纯度。
①根据怎样的反应原理测定？ ②需测定的数据有哪些？ ③简单的设计反应装置图或方案。
例1、将一块银白色的金属钠放置在空气中会发生一系
列的变化：表面迅速变暗→变白→“出汗”→最后会
N溶a解HC性O3和Na易2C溶O于3的水鉴别 杂质可除溶去于与水
与石H灰Cl水反应反应 能反应
能剧烈反应
热稳定性
较稳定
不稳定
主要用途
例2、将同样大小的金属Na分别投入 （1）饱和MgCl2溶液 （2）饱和NaHCO3溶液 （3）饱和Na2CO3溶液 （4）饱和NH4Cl溶液。 各发生什么现象？主要生成物各是什么？
练习1. X、Y、Z三种常见的化合物，焰色反应均 为黄色。这三种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物已略去）。
+CO2
X
△
+HCl
Y
Z
请回答：
（1 ）三种化合物化学式 X 、Y
、
Z
、
（2）Z也可以由X溶液与盐酸反应得到，该反应离
子方程式是
。
思考与交流:
• 某种常见的化学试剂因标签受损，留下残缺 的一些字样如下图：请推测该试剂可能什么 物质？如何验证自己的猜测？
3、 碳酸钠与碳酸氢钠
25碳℃酸时钠，Na2CO3的碳溶酸氢钠 化学式 解度N为a2C3O3g3 ，NaHCON3的aHCO3 俗Na名2CO3+2HC纯l=溶碱=、解2N苏度a打C为l+9Hg。2O+C小O苏2↑打
颜色、N2状Na态HaHCCOO3+3=H△=C=lN==a2NCaOC3l+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
供氧剂、强氧化性漂白
思考：过氧化钠与氧化钠性质差异的原因在哪里？
• 依据钠元素概念图，我们以来比较有关钠及其化合物性 质的异同：
• 1、与水联系
NaNa2OBiblioteka +水Na2O2
NaOH
氢气 氧气
Na2CO3 + H20 +CO2 == 2 NaHCO3
△
2 NaHCO3 ==Na2CO3 + H20 +CO2↑
【解析】本题主要考查Na的活泼性， NaOH的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解 度及思维的敏捷性
Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2 生成。
（1）（3）中有部分Na与水反应，溶剂减少，浓 度增大，饱和溶液中有 NaCl和Na2CO3析出，变 浑浊。
（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3 作用有 Na2CO3。 （4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O 不稳定，有NH3生成
化学式： Na2 化学名称：
酸钠
• 概念图的意义： • 1、看出物质的主要化学性质 • 2、比较同类物质性质差异 • 3、不同类物质间的转化关系，寻找制备物质方法
• 构建概念图是元素化合物知识结构化的重要方法 之一。请你绘制出镁及其化合物间的转化概念图。
• 依据上述两者概念图，我们比较钠镁及其化合物之 间的性质差异：
• 学习了钠的相关知识后，给你们留下最深 的印象是什么？
• 哪如何保存钠？
• 如果将一块金属钠放置在空气中，将会产 生哪些现象？并思考产生的原因。
• 学生畅所欲言，板书钠及其相关化合物。 构建钠及其化合物 的知识网络。
概念图
• 1、用分类的思想选定代表性物质作点 • 2、根据物质的性质建立转化线 • 3、摆点布线时主要图表外形美观简洁
• 1、钠、镁金属单质 ①与氧气②与水
• 2、氧化物 • 3、碱：
钠的性质比镁活泼
• 金属活动性顺序表发现：
-------
•
K Ca Na Mg Al Zn Fe ---Cu ---
氧化物→碱
碱→氧化物
• 规律：难溶性碱受热分解，得到相应的氧化物；可 溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应制得。
• 4、钠盐和镁盐的性质差异 • 思考：如何提纯混有氯化钠杂质的氯化镁？试写出
变成白色粉末，下列有关叙述不正确的是（ ）
• A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成 了氧化钠
• B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水 蒸气在表面形成了溶液
• C、最后变成碳酸钠粉末
• D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
• 板书：钠到碳酸钠的转化图
• 这单元中除了上述含钠物质外，还有哪些其他 钠的化合物？将它们放到适宜的位置，构建钠 及其化合物的联系图？
• 依据钠元素概念图，我们以此来比较有关钠及其化合物 性质的异同：
• 1、钠、氧化钠、过氧化钠
Na
+水
Na2O
Na2O2
NaOH
氢气 氧气
2、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
颜色
白色
淡黄色
化合物类型 碱性氧化物
过氧化物
生成条件 常温和氧气反应
加热与氧气反应
化学性质 其他
碱性氧化物通性
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2
• 小结：
思考与探究
【讨论】现有一定量含有NaCl杂质的 Na2CO3试样，请设计一个的实验装置测 定Na2 CO3的纯度。
①根据怎样的反应原理测定？ ②需测定的数据有哪些？ ③简单的设计反应装置图或方案。
例1、将一块银白色的金属钠放置在空气中会发生一系
列的变化：表面迅速变暗→变白→“出汗”→最后会
N溶a解HC性O3和Na易2C溶O于3的水鉴别 杂质可除溶去于与水
与石H灰Cl水反应反应 能反应
能剧烈反应
热稳定性
较稳定
不稳定
主要用途
例2、将同样大小的金属Na分别投入 （1）饱和MgCl2溶液 （2）饱和NaHCO3溶液 （3）饱和Na2CO3溶液 （4）饱和NH4Cl溶液。 各发生什么现象？主要生成物各是什么？
练习1. X、Y、Z三种常见的化合物，焰色反应均 为黄色。这三种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物已略去）。
+CO2
X
△
+HCl
Y
Z
请回答：
（1 ）三种化合物化学式 X 、Y
、
Z
、
（2）Z也可以由X溶液与盐酸反应得到，该反应离
子方程式是
。
思考与交流:
• 某种常见的化学试剂因标签受损，留下残缺 的一些字样如下图：请推测该试剂可能什么 物质？如何验证自己的猜测？
3、 碳酸钠与碳酸氢钠
25碳℃酸时钠，Na2CO3的碳溶酸氢钠 化学式 解度N为a2C3O3g3 ，NaHCON3的aHCO3 俗Na名2CO3+2HC纯l=溶碱=、解2N苏度a打C为l+9Hg。2O+C小O苏2↑打
颜色、N2状Na态HaHCCOO3+3=H△=C=lN==a2NCaOC3l+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
供氧剂、强氧化性漂白
思考：过氧化钠与氧化钠性质差异的原因在哪里？
• 依据钠元素概念图，我们以来比较有关钠及其化合物性 质的异同：
• 1、与水联系
NaNa2OBiblioteka +水Na2O2
NaOH
氢气 氧气
Na2CO3 + H20 +CO2 == 2 NaHCO3
△
2 NaHCO3 ==Na2CO3 + H20 +CO2↑
【解析】本题主要考查Na的活泼性， NaOH的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解 度及思维的敏捷性
Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2 生成。
（1）（3）中有部分Na与水反应，溶剂减少，浓 度增大，饱和溶液中有 NaCl和Na2CO3析出，变 浑浊。
（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3 作用有 Na2CO3。 （4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O 不稳定，有NH3生成
化学式： Na2 化学名称：
酸钠
• 概念图的意义： • 1、看出物质的主要化学性质 • 2、比较同类物质性质差异 • 3、不同类物质间的转化关系，寻找制备物质方法
• 构建概念图是元素化合物知识结构化的重要方法 之一。请你绘制出镁及其化合物间的转化概念图。
• 依据上述两者概念图，我们比较钠镁及其化合物之 间的性质差异：
• 学习了钠的相关知识后，给你们留下最深 的印象是什么？
• 哪如何保存钠？
• 如果将一块金属钠放置在空气中，将会产 生哪些现象？并思考产生的原因。
• 学生畅所欲言，板书钠及其相关化合物。 构建钠及其化合物 的知识网络。
概念图
• 1、用分类的思想选定代表性物质作点 • 2、根据物质的性质建立转化线 • 3、摆点布线时主要图表外形美观简洁
• 1、钠、镁金属单质 ①与氧气②与水
• 2、氧化物 • 3、碱：
钠的性质比镁活泼
• 金属活动性顺序表发现：
-------
•
K Ca Na Mg Al Zn Fe ---Cu ---
氧化物→碱
碱→氧化物
• 规律：难溶性碱受热分解，得到相应的氧化物；可 溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应制得。
• 4、钠盐和镁盐的性质差异 • 思考：如何提纯混有氯化钠杂质的氯化镁？试写出
变成白色粉末，下列有关叙述不正确的是（ ）
• A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成 了氧化钠
• B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水 蒸气在表面形成了溶液
• C、最后变成碳酸钠粉末
• D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
• 板书：钠到碳酸钠的转化图
• 这单元中除了上述含钠物质外，还有哪些其他 钠的化合物？将它们放到适宜的位置，构建钠 及其化合物的联系图？
• 依据钠元素概念图，我们以此来比较有关钠及其化合物 性质的异同：
• 1、钠、氧化钠、过氧化钠
Na
+水
Na2O
Na2O2
NaOH
氢气 氧气
2、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
颜色
白色
淡黄色
化合物类型 碱性氧化物
过氧化物
生成条件 常温和氧气反应
加热与氧气反应
化学性质 其他
碱性氧化物通性
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2