山东省威海市文登界石中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省威海市文登界石中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－+ CO2 + H2O=2HClO + CO32－
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+ CO32－+2H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O
参考答案：
C
略
2. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+
B．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2Cu
C．氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-
D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
参考答案：
B
略
3. 下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑
参考答案：D
4. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是
参考答案：
B
略
5. 下列数据前者一定大于后者的
是（
）
A．22．4 L二氧化碳的质量和22．4 L一氧化碳的质量
B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的K SP
C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数
D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小
参考答案：
D
略
6.
参考答案：
A
7. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．上述过程中是电能转化成化学能
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
参考答案：
D
略
8. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。

现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合
物。

33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。

则该黑火药中硫磺的质量为（）
A．22g B．16g C．11g
D．8g
参考答案：
D
略9. 下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D．常温下K sp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，K sp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
参考答案：
C
略
10. 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是（）
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B． 1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
参考答案：
D
略
11. 下列各项性质的递变规律错误的是()。

A．稳定性：AsH3>PH3>NH3
B．非金属性：N>P>As
C．还原性：AsH3>PH3>NH3
D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
参考答案：
略
12. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
参考答案：
C
【知识点】元素化合物物质的检验
解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。

【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。

13. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
参考答案：
答案：B
14. 下列叙述正确的有
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
参考答案：
A
略
15. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，
试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是（）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
参考答案：
答案：D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；
④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。

某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是。

（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。

假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。

你认为这一设想是否合理？答：，其理由是。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为。

要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须。

（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。

①你设计的实验方案是。

②请运用化学原理对你的方案予以解释。

参考答案：
答案：（1）C a(O H)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）
（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）
（3）渗析（1分）必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）
（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）
②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH 溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为 (保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。

(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式。

参考答案：
答案：（1）0.75a mol
（2）
0.14
（3）设生成x mol HNO3 4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x＝1.5(mol)
NH3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%
（4）①②3n(A)＝[4n(B)－500]/15
18. 白云石化学式为CaCO3·x MgC O3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO等。

称取27.6 g白
云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。

（1）计算白云石化学式中的X值
（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？
（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？
参考答案：
(1)x=1 （2分）
（2）14.4 （2分）
（3）6 （2分）
19. （共16分）
硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：
2 NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2 CO3===2 NaNO2+CO2↑②
（1）若只发生反应①，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加 g
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2 CO3·10H2O g
（3）①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的Na NO2和Na NO3物质的量之比为多少？
②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20o C充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20o C最多可析出多少克Na NO2？
（20o C时的Na NO2溶解度为71.2g）写出解答过程
参考答案：
（1）48（2分）
（2）572（2分）
（3）5：3（3分） 101.3（3分）。