年下学期高二期中考试化学(理)(附答案)

太原五中
2013—2014学年度第二学期期中
高二化学（理）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（客观题共40分）
（每题2分，，共40分。

每题只有一个正确选项。

）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He：B．C．1s2D．
2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于209
83Bi和210
83
Bi的说法正确的是
A．209
83Bi和210
83
Bi都含有83个中子
B．209
83Bi和210
83
Bi互为同位素
C．209
83Bi和210
83
Bi的核外电子数不同
D．209
83Bi和210
83
Bi分别含有126和127个质子
3．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是
A．良好的导电性B．良好的延展性C．反应中易失电子D．良好的导热性4．关于硫原子核外电子的叙述错误的是
A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能级
5．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型
的是
A．碘和氯化钾B．金刚石和冰晶石C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是
A．H3O+B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
9．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．CH3COOH
10．下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是
A．CH4分子中C原子：sp B．BF3中B原子：sp3
C．C2H2中C原子：sp D．SiO2中Si原子：sp2
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12．下列说法中正确的是
A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q 13．下列有关晶体的说法中正确的是
A．分子晶体中均存在共价键
B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
14．下列判断错误的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
15．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
16．已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化
C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
D．C3N4晶体中存在配位键
17．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。

下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下Z的单质沸点最高
B．电负性W小于Y
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．R的单质在固态时属于原子晶体
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

下列说法正确的是
A．离子半径：D+ > C—
B．EA2是原子晶体
C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
20．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。

下列说法正确的是
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1
C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
第II卷（主观题共60分）
21．（12分）下图是C60的分子模型、金刚石和干冰的晶体模型。

请回答下列问题：
甲乙丙
（1）硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图______________。

（2）上述三种物质的熔点由高到低的顺序是，理由是。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是_________，1mol二氧化硅晶体中Si—O键的数目为。

（4）图丙是干冰的晶胞模型，1个CO2分子周围距离最近的CO2分子有个。

22．（12分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式 ，元素⑥位于元素周期表中 区。

（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）。

（3）在叶绿素a 中含有元素⑤，右图是叶绿素a 的部分结构，在该分子中C 原子的杂化类型有 ，存在的化学键有 。

（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为 。

23．（10分）三氟化氮（NF 3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

它可在铜的催化作用下由F 2和过量的NH 3反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）N 、F 两种元素的氢化物稳定性比较，NH 3 HF （选填“>“或”<“）。

（3）N 3- 被称为类卤离子，写出一种与N 3- 互为等电子体的分子的化学式 ，N 3-的空间构型为 。

（4）CaF 2的晶胞结构如右图，若该晶胞边长为a pm ，晶胞中F - 半径为b pm ，则Ca 2+ 半径的表达式为 pm （列式表示）。

⑤
24．（12分）X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。

（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为___________（填代号）。

a．简单立方堆积b．体心立方堆积
c．六方最密堆积d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为________；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是。

（4）ZCl的晶胞结构如右图所示，已知晶胞边长为a pm，
密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
（列式表示）。

（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和
熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原
因。

25．（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。

A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。

（1）E3+的核外有个未成对电子，A2C2的电子式为。

（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。

（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有。

（填代号）
A．非极性键B．极性键C．s—sσ键D．s—pσ键E．p—p 键F．s—sp3σ键G．sp3—sp3σ键H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

太 原 五 中2013—2014学年度第二学期期中
高 二 化 学 答 案（理） 第Ⅰ卷 （客观题共40分）
（每题2分，，共40分。

每题只有一个正确选项。

）
第II 卷 （主观题共60分）
21．（12分）
（1）略 （2）金刚石＞C 60＞干冰
金刚石属于原子晶体熔点最高，C 60和干冰属于分子晶体，C 60的相对分子质量大，范德华力强，熔点高。

（3）6 4N A （4）12 22．（12分）
（1）3d 104s 24p 2 ds （2）F ＞N ＞O （用元素符号表示） （3）sp 2、sp 3 共价键、配位键 （4）Cu 3N 23．（10分）
（1）3F 2 + 4NH 3 = NF 3 + 3NH 4F （2）＞ （3）N 2O （CO 2或CS 2） 直线形 （4） 或 或
24．（12分）
（1）b （填代号） （2）+6 非极性 （3）Cu + 和Cl - 间通过配位键形成的配离子易溶于水 （4）
1
103(6435.5)4(a 10)mol ρ
--+⨯⨯
（5）ZnS 和CuCl 结构相似，Zn 2+和Cu +、S 2-和Cl -的半径相差不大，Zn 2+、S 2- 比Cu +、
Cu
Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高。

25．（14分）
（1）5 电子式略（2）4 （3）ABFG（填代号）
（4）H2O2分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。