精品-2019届高三化学上学期10月联考试题

安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三化学上学期10月联考
试题
可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119
第I 卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是()
A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋
)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。

根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质
2．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述正确的是() A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理
C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素
D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是()
A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物
C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质
m g 。

若此溶液中溶质的
物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是
( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρD ．ρ＝cM
1000w%
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C ．50 mL 18.4 mol·L －1
浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A
D ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218
O 与D 216
O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N A
D ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A
7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －
、ClO －
、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )
A ．气体X 为纯净物
B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a
2
mol
C ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b
2
) molD ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g
8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

下列判断不正确的是( ) A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为＋3价 B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物 C ．实验②证明氧化性：Cr 2O2－7＞I 2 D ．实验③证明H 2O 2既有氧化性又有还原性 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()
高三年级十月份月考·化学试题 第1页 共8页
10．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。

5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。

则下列说法不正确的是() A ．原子半径：X ＞Y ＞Q ＞WB ．Q 的单质都具有良好的导电性
C ．Q 和Z 所形成的分子的空间构型为直线形
D ．Y 和Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物Y 2Z 3 11．A 、B 、C 、D 、
E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是() A ． C 、D 两元素形成化合物属共价化合物 B ． C 、D 的简单离子均能促进水的电离
C ． A 、
D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物 D ．
E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性
12．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X 的性质的描述中正确的是( ) A ．X 单质易与水反应B ．X 形成的氧化物易与水反应生成酸 C ．X 易形成氧化物XOD ．XH 4的稳定性比SiH 4的低
13.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )。

A ．OA 段的反应离子方程式为：2Al 3＋
＋3SO2－4＋3Ba 2＋
＋6OH －
==2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ B ．AB 段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH －
==AlO －2＋2H 2O C ．A 点的沉淀为Al(OH)3和BaSO 4的混合物 D ．B 点溶液为KAlO 2溶液
14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A ．无色溶液：Ca 2＋
、H ＋
、Cl －
、HSO －3B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋
、NH ＋4、I －
、NO －3
C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋
、SO2－4、AlO －2D.
KW
c H
＝0.1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋
、SiO2－3、NO －3
15．一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到的气体其物质的量为amol ，向反应后的溶液中（存在Cu 2+
和SO 42﹣
）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a 可能为（）
A ．0.40
B ．0.60
C ．0.70
D ．0.80
16．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )
A ．上述反应是放热反应
B ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol
17．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO －
＋OH －
→FeO 2－4＋Cl －
＋H 2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( ) A ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4B ．高铁酸钾中铁显＋6价 C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3＋
水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 18．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是( )
A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2
C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol
19．已知：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

若某溶液中有Fe 2＋
、 I －
和Cl －
，要氧化除去I －
而不影响Fe 2＋
和Cl －
，可加入的试剂是()
A ．Cl 2
B ．KMnO 4
C ．FeCl 3
D ．HCl
20．甲、乙、丙、丁是由H +
、Na +
、Al 3+
、Ba 2+
、OH —
、Cl —
、HCO 3—
离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）
A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3—
+ Ba 2+
+OH —
= BaCO 3↓+ H 2O B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —
、NO 3—
、SO 42—
C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液
D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为 AlCl 3
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第II卷（非选择题）
二、填空题（共3题，30分）
21.（每空2分，共12分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶
于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N_______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请用化学方程式证明之：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下：取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

（4）滴定终点的判断方法是。

（5）处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）。

22．（每空2分，共
10分）（1）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL （设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

（2）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______________。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

23．（每空2分，共8分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

三、选做题（共2题，10分，请考生从2题中任选一题作答，并用2B铅笔涂实相应的题号，如果多做或不涂均按第24题计分）
24.[化学——选修3：物质结构与性质]（每空1分，共10分）
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

(1)基态铜原子的电子排布式为___________________；价电子中成对电子数有__________个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：__________________________________________________。

(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn______P(填“>”“<”或“＝”)。

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高三年级十月份月考·化学试题第6页共8页
(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___________。

②该晶体中距离Cu 原子最近的Sn 原子有__________个，这些Sn 原子
所呈现的构型为__________________。

③若晶体密度为8.82 g/cm 3
，最近的Cu 原子核间距为___________pm(用含N A 的代数式表示)。

25. [化学—选修5：有机化学基础]（前4小题每空1分，第5小题2分，共10分） 有机物F 是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）D 的名称为________________，试剂X 的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为
___________。

（2
）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为____________、__________________。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl 3溶液发生显色反应，③能发生
水解反应和银镜反应）的E 的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选） 合成路线图示例如下：
高三十月份月考化学答案
一、单选题（每题3分，共20题，60分） 21.（每空2分，共12分）
（1）CN －＋H 2O 2＋H 2O ＝HCO 3－
＋NH 3↑ （2）4mol （无单位不得分） （3）＞（填“大于”不得分）；NaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2↑（或其他碳酸盐或碳酸氢盐与硝酸反应均
可）；
（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟内不消失 （5）否 22．（每空2分，共10分）
（1）① 2 CNO - + 6ClO - +8H +
= N 2↑+ 2CO 2↑+ 3Cl 2↑+ 4H 2O ② 80.0% （2）①Cu ＋2HCl ＋H 2O 2＝CuCl 2＋2H 2O
② 0.032mol （无单位不得分）
③ 2Fe 3＋＋SO2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO2－4＋2H ＋
23．（每空2分，共8分）
（1）K ＋、Fe 3＋ （2）3Fe 2＋＋NO 3-＋4H ＋=3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O （3）3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO （4）1.6
三、选做题
24.（每空1分，共10分）
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1
)10 。

(2)①sp 3
②> 因为HNO 3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H 3PO 4中多1个 (3) <(4)①SnCu 3P ②4 平面正方形 ③223342NA×8.82
×1010
25.（前4小题每空1分，第5小题2分，共10分）
(1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH 3CHClCOOH 取代（或酯化）反应 (2). Cl 2 光照 (3). C 6H 5－CH 2Cl ＋ NaOH C 6H 5－CH 2OH ＋ NaCl (4).15 (5)
高三年级十月份月考·化学试题 第7页 共8页。