高二下学期开学考试化学试题解析版

【详解】已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802 kJ·mol-1
D项，氯化铵溶解过程，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D项错误；
故答案选D。
【点睛】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。
4.已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为
A.40 gB.56 gC.60 gD.无法计算
【答案】C
答案为D。
12.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液
A. ①＜②＜③＜④＜⑤B. ④＜②＜①＜③＜⑤
C. ②＜④＜③＜①＜⑤D. ②＜④＜①＜③＜⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性；
9.下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性 是（）
A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．P2O5为酸性氧化物，与水反应生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，A不符合题意；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，B不符合题意；
【解析】
【分析】
根据CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。
D项、铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为：Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A。
【点睛】碱性条件下铝离子与氢氧根反应不能共存，铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子是解答关键，也是易错点。
C.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。
本题答案选C。
7.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A.铜棒为负极
B.锌棒质量减轻
C.溶液中阳离子向锌棒移动
D.电子从铜棒经外电路流向锌棒
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，因此溶液中阳离子向铜棒移动，故C错误；
答案选D。
3.下列有关电化学原理的说法正确的是（）
A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑
B.用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu
C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+
答案选C。
5.对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B.正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
15.原电池的正极一ห้องสมุดไป่ตู้是（）
A.电子流出的极B.电子流入的极
C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极
【答案】B
【解析】
【详解】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以原电池的正极一定是电子流入的极，B符合题意；
②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= -519 kJ·mol-1
根据已知条件：1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可列方程组求解。
设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：
x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；
②NaHSO4属于强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性；
④AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氢钠；
⑤NaClO是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，显弱碱性，因为碳酸 酸性比次氯酸强，因此NaClO碱性大于碳酸氢钠；
C．NaF为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C不符合题意；
D．CuCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D符合题意；
答案选D。
10.关于物质溶于水的说法不正确的是：
A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物
B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态
C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程
D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A项、电解法冶炼铝时，阳极为氧离子失电子生成氧气，则阳极反应为：2O2--4e-=O2↑，故A正确；
B项、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极为Cu失电子生成铜离子，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C项、钢铁在中性条件发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
【答案】A
【解析】
【详解】A、相同条件下K越大，酸 电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；
B．B装置符合原电池的构成条件，B不符合题意；
C．C装置符合原电池的构成条件，C不符合题意；
D．D装置中，不能形成闭合回路，不能发生原电池反应，D符合题意；
答案选D。
2.已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1
6.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于
A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/L
C.1.0×10-10mol/LD.1.0×10-11mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】0.1mol/L硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 =10-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H+)=c(OH-)= mol/L=1.0×10-10mol/L，C项正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A项，氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，可以导电，故A项正确；
B项，溶解平衡状态必须存在于饱和的溶液或过饱和溶液中，不饱和溶液中无法建立溶解平衡，故B项正确；
C项，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子又会和水分子结合成水合离子，是一个化学过程，故C项正确。
11.下列物质属于强电解质的是
A.盐酸B.水玻璃C.铜D.碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；
D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理是解题的关键。
8.下列叙述正确的是（）
A.反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应
B.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变
所以pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①＜⑤，故答案选C。
13.已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g) H2(g)+ I2(g)的ΔH为
A.-7.4 kJ • mol-1B.+7.4 kJ • mol-1C.-14.8 kJ • mol-1D.+14.8kJ • mol-1
C.中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)
D.所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的
【答案】A
【解析】
A、△H=反应物键能和-生成物键能和，△H＞0时反应吸热，故A正确；B、依据概念分析可知燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，两者的数值均不随反应物用量改变而改变，故B错误；C、中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中有一种过量，故C错误；D、只有部分化学反应可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的，故D错误；故选A。
邢台二中2018级高二（下）开学考试化学试卷
一、单选题（每题2分）
1.下图各装置中，不能发生原电池反应的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，据此分析解答。
【详解】A．A装置符合原电池的构成条件，A不符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H与化学计量数成正比，因此HI(g) H2(g)+ I2(g)的△H= (＋14.8)kJ·mol-1=＋7.4kJ·mol-1，故选项B正确；
答案选B。
14.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
答案选A。
【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A.吸热88kJB.吸热44kJC.放热44kJD.吸热2.44kJ
【答案】D
【解析】
【详解】H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；△H=+241.8kJ/mol①，H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol②，将方程式①+②得H2O(g)=H2O(l)；根据盖斯定律△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，所以H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量= ＝ mol，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量= mol×44kJ/mol=2.44kJ，D选项符合题意；