2025届鸡西市重点中学化学高三第一学期期中考试试题含解析

2025届鸡西市重点中学化学高三第一学期期中考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、塑剂DCHP可由环己醇制得。

环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．DCHP的分子式为C20H24O4
B．环己醇和DCHP的一氯代物均有4种
C．1molDCHP水解时消耗2mol NaOH
D．环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
2、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。

下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
3、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
4、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．Ca2+、H+、C1－、NO3－B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-D．H+、Na+、Cl－、SO42-
5、下列叙述正确的是（）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质
D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质
6、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-1，3-丁二烯
B．2-羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷
D．(CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷
7、在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L 的是
A．4 mol A+2 mol B B．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol D D．2 mol A+1 mol D
8、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）
A．电子由GaN沿着导线流向Cu
B．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
C．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
9、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极B极为负极
B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小
D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
11、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是()
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
12、下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
13、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A．CO2B．SO2C．NO2D．可吸入颗粒物
14、下列离子方程式正确的是
A．实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋3H2O＋K37Cl
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝3S↓＋SO42－＋2H2O
C．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
D．向l0mL l mol·L－1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是( )
A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
16、除去物质中含少量杂质的方法错误是
A．A B．B C．C D．D
17、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
18、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法中正确的是
A．X的分子式为C7H8O3
B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C．c(NO3-)=1 mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
20、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（）
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
21、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中不正确的是
A．44g由N2O 和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3N A
B．标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6N A
C．2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1N A
D．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1N A
22、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D．参加反应的水有2/5 被氧化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。

(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。

a.CuSO4溶液
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.浓硝酸
e.氧化铜
24、（12分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。

请回答下列问题：
(1)合成路线中不包括的反应类型为__________。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．消去反应
(2)D中所含官能团的名称为______，D分子式为_______；A→G中有手性碳的物质有____种。

(3)E→F的化学方程式为____________________________________________。

(4)B含有苯环的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为
______________。

25、（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
_________________________________________。

26、（10分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。

设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。

此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

A ．1 mol/L 稀硝酸
B ．1.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液
C ．6.0 mol/L NaNO 3溶液和0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液
D ．3.0 mol/L NaNO 3溶液和0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液
27、（12分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

（1）A 是用CaCO 3制取CO 2的装置。

写出A 中发生反应的化学方程式：。

（2）按要求填写表中空格： 仪器编号
盛放的试剂 加入该试剂的目的 B
饱和NaHCO-3溶液 C
与CO 2反应，产生O 2 D
吸收未反应的CO 2气体
（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。

（4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。

28、（14分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：
浓缩海水→①氯气粗产品溴
→②通入空气或水蒸气溴蒸气2SO →③物质X →④氯气
产品溴
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。

写出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。

运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________。

(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：___，两者气态氢化物的稳定性是：_______>_______（填写化学式）。

(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______（文字简述）。

(4)写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：_______；
(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为NaBr、NaBrO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：_______。

(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

29、（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。

请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。

该反应为________（“放热”“吸热”）反应。

（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。

下表为一些化学键的键能：
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。

② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。

计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。

H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【分析】由结构可知分子式，环已醇分子中含-OH ，DCHP 中含-COOC-，结合醇、羧酸的性质及苯环为平面结构来解答。

【详解】A 、由结构可知DCHP 的分子式为C 20H 26O 4，故A 错误；
B 、环已醇含4种H ，DCHP 含6种H ，则一氯取代物分别为4、6种，故B 错误；
C 、DCHP 含2个-COOC-，1mol DCHP 水解时消耗2mol NaOH ，故C 正确；
D 、环已醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故D 错误；
故选C 。

2、B
【详解】A ．由题给信息可知，在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N ，则铵盐必定为NH 4F ，反应中F 元素化合价降低，被还原，则N 被氧化，生成的三角锥形的分子M 应为NF 3，则反应的方程式为4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，故A 正确；
B ．NF 3中N 元素为+3价，而NH 3中N 元素化合价为-3价，NH 3还原性较强，故B 错误；
C ．4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 反应中N 元素化合价升高，F 元素化合价降低，NF 3既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；
D ．NH 4F 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D 正确；
故选：B 。

3、D
【解析】A 项，方案1是将含X 的混合物加热得到X ，说明是易分解（或易升华）的物质与不易分解的物质分离，而碳酸氢钠和NH 4Cl 加热都易分解，无法分离碳酸氢钠中含有的氯化铵，故A 错误；B 项，方案1中采用加热法，使易分解（或易升华）的物质能与不易分解的物质分离，则X 物质可能是受热不易分解的固体或难挥发的液体，故B 错误；C 项，由方案2中过滤操作可知，X 以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X 外的其它物质，所以加入的物质可以是水，溶解可溶物，不一定是能够与除X 外的物质发生化学反应，故C 错误；D 项，SiO 2能与NaOH 溶液反应，而Fe 2O 3不能与NaOH 溶液反应，方案2中加入NaOH 溶液可以分离出SiO 2和Fe 2O 3混合物中的Fe 2O 3，故D 正确。

点睛：本题考查混合物分离、提纯基本方法的选择与应用，熟悉有关物质的性质、把握分离的原理、理清实验方案是解题的关键。

4、D
【分析】无色时可排除2+2+3+-4Cu Fe Fe MnO 、、、 等有色离子的存在，与镁粉作用产生氢气的溶液呈酸性。

【详解】A.3-NO 在酸性条件下与Mg 反应不会生成氢气，而是产生NO ,故A 错误；
B.-2AlO 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；
C.3+3++A1Fe H 、、 与-2-33HCO SO 、发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D.++-2-4H Na Cl SO 、、、 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】
金属与硝酸不会产生氢气而是产生氮的氧化物（2NO NO 、等），酸性环境中加金属产生氢气的溶液中，肯定不能存在3-
NO 。

5、B
【详解】A 、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙完全电离，碳酸钙是强电解质，故A 错误；
B 、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质，故B 正确；
C 、氯气是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴、阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C 错误；
D 、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，是亚硫酸电离出自由移动离子而导电，二氧化硫为非电解质，故D 错误；
故选B 。

【点睛】
明确电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，不是根据溶解性大小划分的是解题的关键。

本题的易错点为D ，要注意物质的水溶液导电，需要是物质本身电离的结果。

6、D
【详解】A ．3-甲基-1，3-丁二烯名称中主碳链起点选错，正确的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故A 错误；
B ．羟基为醇类的官能团，正确的名称为2-丁醇，故B 错误；
C ．CH 3CH (C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷名称中主碳链选错，正确的名称为3-甲基己烷，故C 错误；
D ．(CH 3)3CCl 的主碳链为含氯原子连接的碳原子含有三个碳原子，离氯原子近的一端编号得到名称为2-甲基-2-氯丙烷，故D 正确；
故答案为D 。

【点睛】
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。

如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

7、B
【解析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。

因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。

【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；
B项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B错误；
C项、采用极限分析法，3molC和2molD完全反应生成2molA和1molB，余下1molD，此时容器中共含有2molA、1molB 和1molD，这和题目开始不一样，故C错误；
D项、2 mol A和1 mol D中没有反应物B，不能发生反应，故D产物。

故选B。

【点睛】
判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。

8、B
【分析】根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】A.电子沿导线由负极转移向正极，已知GaN是负极、Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A 选项正确。

B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B选项错误。

C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2，故C选项正确。

D. Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D选项正确。

故答案为B。

【点睛】
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。

导线中电子由负极流向正极流。

离子流向受离子交换膜影响。

难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。

9、B
【详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；
B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；
D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；
答案选B。

【点睛】
D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。

10、C
【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正
确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH
3COOH-8e-+H
2
O=2CO
2
↑+8H+，选项B
正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH
2
生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。

答案选C。

11、D
【解析】A．物质Ⅰ()的分子式为C7H8O2，故A错误；
B．C-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；
C．物质Ⅰ、Ⅲ结构不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C错误；
D．香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；
答案选D。

12、C
【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C. 等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。

13、A
【详解】A．CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；
B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；
C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；
D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；
答案选A。

14、D
【详解】A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气，根据价态只靠拢不相交原则，K37ClO3＋6HCl＝37Cl-Cl +2Cl2↑＋3H2O＋KCl，A错误；
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，B错误；
C. 二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，C错误；
D. l0mL l mol·L－1 KAl(SO4)2与7.5mL 2 mol·L－1Ba(OH)2反应，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2：3，则2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正确；
答案为D。

【点睛】
盐酸和氯酸钾反应时，根据价态只靠拢不相交原则，氯气由Cl和37Cl组成。

15、D
【解析】标况下2.24 O2的物质的量为
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状
况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于0.1molO2
获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量为0.1mol
2
4
=0.2mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu(OH)2，则
n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的浓度为0.4mol
0.1L=4mol/L，故选D。

16、B
【解析】A.碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A正确；
B.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，故B错误；
C.氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入杂质，故C正确；
D.溴能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入杂质，故D正确；
故选B。

17、D
【解析】A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后
得到的具有金属性质的固体产物。

氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。

18、D
【解析】A、根据有机物成键特点，X的分子式为C7H6O3，故错误；
B、X中含有官能团是羟基、碳碳双键、羰基、醚键，不含酯基，故错误；
C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，故错误；
D、能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，两个取代基位置为邻、间、对三种，故正确；
答案选D。

19、B
【解析】A. pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B. 遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. 在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。

点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。

如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。

本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。

20、C
【解析】A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，
n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；
B．从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，计算消耗HCl的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
CD．生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，根据消耗盐酸的体积确定二者物质的量之比．
【详解】生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有
Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，
A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以
n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A错误；。