科学竞赛辅导《元素和化合物》经典简答28题（有解析）

《元素和化合物》经典简答28题答案与解析 1、答案：RO 2
解析：设氯化物的化学式为RClx ，则有：35.5x+91=233，解得x=4，即R 的化合价为+4价， 所以氧化物的化学式为：RO 2。

2、2MgO•3SiO 2•nH 2O ； MgSi 3O 8•nH 2O+4HCl═2MgCl 2+3SiO 2+（n+2）H 2O ．
3、答案：2Ｐb Ｏ·ＰｂＯ２ ，Ｐb ２（Ｐb Ｏ４）
解析：由偏铁酸盐Fe(FeO 2)2可知，金属离子中Fe 为低价，酸根离子中Fe 为高价，因此Pb 3O 4在写成盐的形式时，不要错写成Ｐb （Ｐb Ｏ2）2 。

4、答案：+5
.275521212M M M M --或 解析：当R 的化合价为奇数时，可设化学式为R 2Ox ，可解出x=55
212M M - 当R 的化合价为偶数时，可设化学式为ROx /2，可解出x=
5
.2712M M - 注意：化合价前面有“+”号。

5、答案：19：4
解析：Fe 23O 25由FeO 和Fe 2O 3组成，设有x 个FeO 分子， 有y 个Fe 2O 3 分子
则两中化合物中Fe 与O 比为23：25 ，即（x+2y ）：（x+3y ）=23：25
解得x ：y=19：2
则其中Fe 2+、Fe 3+的粒子个数比为19：（2×2）=19：4
6、答案：（1）14.5% (2)7
解析：（1）第一次加热后坩埚里式样的剩余是48.5-32.5=16g
失去的结晶水的质量是55.7-48.5=7.2g
第二次加热后余下的质量是44.9g
从第三次和第四次我们可以得出结论是43.1g （为坩埚和完全纯净的Na 2CO 3的混合物） 即剩余的结晶水的质量是44.9-43.1=1.8g
结晶水的质量分数=1.8/(44.9-32.5)×100%=14.5%
（2）.我们知道原来加入的样品的质量是55.7-32.5=23.2g
而结晶水的总质量是55.7-43.1=12.6g
M=106+18n，则[23.2/（106+18n）]*n*18=12.6
解得n=7
7、答案：+1，7
解析：该化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成，说明该物质为碳酸盐；设其化学式为AxCO3，三种原子的总数为x+y+z=6，故x+1+3=6，则x=2；即其化学式为A2CO3；根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸根显-2，设A元素的化合价是x，可知A元素的化合价：2x+（-2）=0，则x=+1．该化合物中三种元素的质量比是m A：m B：m C=7：6：24，设元素A的相对原子质量为y，故2y：12：（16×3）=7：6：24，解得y=7
8、答案：8/9（1-7/6a%）
解析：将C2H6O拆成C2H4·H2O的形式，然后根据C和H的质量关系算出其余H的质量分数为1/6 a%，然后求出混合物中“H2O”的质量分数为1-7/6a%，最后求出其中氧元素的质量分数即可。

9、答案：三硫代碳酸钾
解析：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠．CaS x可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙．
BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡．
而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样．
故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾．
10、答案：+5
解析：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，根据反应前后的电荷守恒，可判断
n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5；
11、（1）己烷C6H14二十一烷 21 通式C n H(2n+2)
（2）C8H16 CnH2n
12、（1）C 4H 10 （2）D （3）…CH 2-CH 2-CH 2…
13、（1）不同 （2）6.02×1023 , 1.806×1024 （3）8×2×6.02×1023或9.632×1024
14、答案：(1)第二行第四列填④；第三行第五列填② (2)Na; F AC (3)7 (4)+5 7
解析：（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，由原子结构示意图可知，该原子最外层电子数为7，故和第7纵行中元素的化学性质相似；
（2）由离子反应方程式RO 3n-+6I -+6H +=3I 2+3H 2O+R -
可知，利用电荷守恒可得n 为1，则设R 元素的化合价为x ，x+（-2）×3=-1；解得x=+5，即在RO 3n-中，R 元素的化合价为+5价；
又R 的 最低负价为-1价，则最高正价为+7价，则R 原子的最外层电子数是7．
15、CnHaOb+(n+α/4-b/2)02=nC02 +a/2H 20 C 6H 1005+H 20=3C02+3CH 4 2C 2H 5OH=C02+3CH 4 16、2MgO ·3SiO 2·nH 20 2MgO ·3SiO 2·nH 20+4HCl=2MgC12+3Si02+(n+2)H 20
17、CaH 2 十 2H 20+Na 2C03=CaC03↓十2NaOH 十2H 2↑
18、（1）A 、C 、E （2）①2FeCl 3+Cu==CuCl 2+2FeCl 2
19、答案：（1）Si 3N 4；SiCl 4（2）Si 3N 4 + 3 O 2 == 3 SiO 2 + 2 N 2（3）−3
解析：（1）化合物E （含两种元素）与NH 3反应制得G 和HCl ，根据化学反应前后元素种类不变可知G 中含有氮元素，故Y 为氮元素，设G 化合物的化学式为：Si a N b ．化合物G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，故60%=（28×a）/（28×a+14×b）×100%， 解得：a/ b=3/4，故G 的化学式为Si 3N 4；E 的化学式为SiCl 4
（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分为氮气，另一种
是氧化物为二氧化硅，故化学方程式为：Si 3N 4+3 O 2===3 SiO 2+2 N 2
（3）“赛伦”，化学式 Si 6-x Al x O x Y 8-x ． 在1400℃时x 为2.0，其化学式为Si 4Al 2O 2Y 6 “赛伦”中Y 元素的化合价为-3价。

20．答案：（1）Cl 2O 4 （2）2Cl 2O 4 = Cl 2 + O 2 + Cl 2O 6
解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n 个氯原子。

w (Cl) =
16
45.355.35⨯+n n = 0.526 解得 n = 2；化学式为Cl 2O 4。

21、答案：5.99 × 1023 或 6.0×1023 22 升或者 22.2 升 解析：2克氢气=0.002千克，1个氢分子中有2个氢原子， 2克氢气所含有的氢分子数：
0.002/（2×1.67×10-27）=5.99×1023 或 6.0×1023 ； 高温 高温
0.09千克/米3
=0.09千克/升，在0℃和一个标准大气压下的体积为：2/0.09==22或22.2（升）
22、（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素的电负性逐渐减小
（2）2.0＜x ＜2.4 （3）强 失电子 （4）不是
23、(1) 加入硝酸银溶液 , 产生白色沉淀的是自来水 (2)Ca(ClO)2 和CaCl 2
24、（1）通过对水的体积的测定获知H 2的体积 （2）①②③ （3）①④ 25、答案：（1）FeCl 2•nH 2O=FeCl 2+nH 2O ，H 2+FeCl 2=== Fe+2HCl ；
（2）防止生成的纳米α-Fe 被氧化．
解：（1）根据题意可知，固体粉料FeCl 2•nH 2O 先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α-Fe ，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．
26、答案：3：7或37：3
解析：对比甲、乙两同学所用A 和B 的质量及生成A 2B 的质量：同样生成5.0gA 2B ，甲实验B 的用量为1.0g 、乙实验B 的用量为4.0g ，则可得反应生成5.0gA 2B 时需要消耗B 的质量为1.0g ；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA 2B 时消耗B 的质量为1.0g ，则消耗A 的质量
=5.0g-1.0g=4.0g ，则两物质恰好完全反应时，A 、B 两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A 、B 两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A 2B 的质量3.0g ，若A 的用量=3.0g×4/5=2.4g ，此时B 的用量=8.0g-2.4g=5.6g ；
若B 的用量=3.0g×1/5=0.6g ，此时A 的用量=8.0g-0.6g=7.4g ；因此丙学生实验中a ：b 的值为
2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3。

27、答案：（1）H 2O （2）2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （2）黑色粉末变成红色
（3）0.16，氧，氢，0.02 （4）2NH 3+3CuO===N 2+3Cu+3H 2O
解析：（1）C 中的液体会电解生成氢气和氧气，该液体只能是水；
（2）B 试管中的氧化铜质量减少，减少的只能是氧元素，可知B 中的氧化铜发生了还原反应；
（3）B 中反应前后减少的质量为：21.32-21.16=0.16克，由此可知，X 夺去了氧化铜中的氧元素，固体减少的质量就是氧元素的质量，氢氧元素结合一般情况下生成水，根据水中的氢氧元素之比（1：8）可以求出氢元素的质量；
（4）生成物中有氮气、水和氧化铜，反应物中有氧化铜，可知X 中含有的元素是氮氢元素，氮氢元素的质量比是14：3，故X 的化学式为：NH 3．方程式为：2NH 3+3CuO===N 2+3Cu+3H 2O 高温 通电
△ △
28．答案：（1）CuSO 4·H 2O （2）CuSO 4CuO ＋SO 3↑ CuSO 4·5H 2O 102℃ 解析：（1）0.80gCuSO 4·5H 2O 中含有CuSO 4的质量为g 51.0250
1608.0=⨯。

由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO 4·5H 2O 开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g ，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO 4·nH 2O ，则有51.01816016057.0=+⨯
n ，解得n ＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO 4·H 2O ；
（2）由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO 4，高温下分解的化学方程式是
CuSO 4CuO ＋SO 3↑；CuO 溶于硫酸生成CuSO 4，结晶析出生成胆矾即CuSO 4·5H 2O ；由图像可知CuSO 4·5H 2O ，存在的最高温度是102℃；
570℃
570℃。