教案第三单元物质构成奥秘(复习).ppt

②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③__从__左_到__右__元__素__原_子__核__外__最外层电__子__数__（_或___(任写一条)。
原子序数）一次增大。.精品课件.
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混合物没有固定的组成和性 质。例如：空气、海水、河 水，稀有气体等。
物 所含物质的 质 种类是否相
同
混合物
（不同种物质）
宏观：表示一种元素。 意义： 微观：表示该元素的一个原子。
宏观 单质：由一种元素组成的纯净物。
组成 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
元素 周期表
结构：18个纵横（7个主族,表示：ⅠA），7个周
期。
.精品课件.
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需要明确一下问题
1、元素与原子有何区别与联系？ 区别：元只素有是种类宏之观概别，念没，有是个组数成之物分质。的成分；
①原子核内质子数等于核外电子数。②构成原子的粒子有
质子、中子、电子。③不一.精定品课。件.
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分子和原子的异同与联系： 思考
①都是构成物质的微粒；
相同点：②都是保持物质化学性质的微粒；
③性质相同。①质量、体积都很小； ②分子或原子间有间隔；
③分子或原子间又相互作用；
不同点：
④分子或原子都有能量，总是不断运动 ⑤相同分子或原子的性质相同。
1、水由 氢元素和氧元素 组成。 水由 水分子 构成。
水分子由 氢原子和氧原子 构成。 一个水分子由 两个氢原子和一个氧原子 构成。
2、金属铁由 铁元素 组成，由 铁原子 3、氯化钠由 钠元素和氯元素 组成，
由 钠离子和氯离子 构成。
.精品课件.
构成。
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3、在周期表中，从钠元素的示意图 中你能获得哪些信息？
在化学变化中分子可以再分，
原子不能再分。 联系：分子是由原子构成的。
.精品课件.
3
1、原子结构与原子（元素）性质的关系
原子（元素） 最外层电子 得失电子趋
分类
数
势
化学性质
金属原子 一般小于4
易失去电子
（元素）
形成阳离子 易发生
非金属原子 一般大于4
易得到电子 化学反应
（元素）
形成阴离子
极难发生
稀有气体原 子（元素）
1、原子序数是11；质子数是11；核外电子数是11
2、元素符号：Na；元素名称：钠；
3、元素原子的相对原子质量是22.99；
4、钠元素属于金属元素。
5、钠元素在第三周期
.精品课件.
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2.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中 的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答： (1)氟元素原子的相对原子质量为_1_9_._0_0___，钙元素的原 子序数为___2_0__________； (2)X=__8_________； (3) A、B、C、D属于同种元素的粒子是__B_、__C______ (填序号)；
元
金属元素：Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Hg
分类： 非金属元素：C O S H N Cl F P
稀有气体元素：He Ne Ar
地壳中：O Si Al Fe Ca（质量含量由多到少）
素 分布： 空气中：N 最多，其次是O； 请注意：
人体中：O最多，其次是C、H; 元素只有种类之别， 太空中：H最多，其次是He; 没有个数之分。 表示：元素符号 书写：熟练写出常见28种元素符号。
构
②最外层电子数决定
示
在周期表中的族数。
意
③电子层数决定在
图
周期表中的周期数。
一个原子的实际质量（Kg）
相对原子质量 =
一个C-12原子的实际质量（Kg）×1/12
请注意：①相对原子质量是个比值，单位是1省略不写；
.精品课件.
1
②相对原子质量是原子的相对质量。
必须掌握的问题：
1、α粒子轰击金箔实验
原子是微观概念，是构成物质的一中微 粒；既有种类之别，又有个数之分。
联系：元素是具有相同质子数（即核电 荷数）的一类原子的总称。
.精品课件.
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物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
宏观组成
元素
构成 分子
微
构成
物 构成 质
原子
观 构
构成 得失电子
成
离子
具有相同质子数的一类原子总称
.精品课件.
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2、物质的组成与构成： 组成：宏观上用元素表示物质的组成。 构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。
第三单元 物质构成奥秘 第一节 原子的构成
知识梳理
原
化 学
变
化
中
的
最
子小
微
粒
在原子中：
原 子 结
原
质子（+）①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
子
②相对原子质量≈质子数+中子数
核（+） 中子（不带电）
构 核外电子（-）【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】
原
原子中：
子
①最外层电子数决定
结
元素化学性质。
等于8（氦=2）
不易得失电子 （为稳定结构）
化学反应
3、某粒子的结构示意图： （1）当x-（10+y）=0时，该粒子属于 原子 ； （2）当x-（10+y）＜0时，该粒子属于阴离子 ； （3）当x-（10+y）＞0时，.精品该课件粒. 子属于阳离子 ； 4
一、离子：也是构成物质的一种微粒。
1、定义：带电的原子或原子团。 2、种类： 阳离子：带正电荷的原子。
①大多数α能穿过金箔，而且不改变运动方向 ?
通过了原子内、原子间的空隙。（或：说明原子间、原子 内有较大空间。）
②α粒有子小途部径分金α原粒子子核改附近变时了，原受来到的斥运力动而稍方微向改?变了
运动方向。
③ 极少数α粒子被反弹回来? α粒子撞击了带正电荷、
质量大、体积小的金原子核而被弹回。 2、①原子为何不显电性？②构成原子的粒子有哪些？ ③原子核内一定含有中子吗？
阴离子：带负电荷的原子。
3、表示方法：
在元素符号的右上方，写上离子所带的 电荷数，数字在前，符号在后。例如：
氧离子
；镁离子 .精品课件.
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写出下列结构图所表示的微粒名称和符号
氧离子 镁原子 钠离子 镁离子 钙原
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.精品课件.
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第二节 元素
知识梳理
定义：具有相同质子数的一类原子的总称。
.精品课件.
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3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰 富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是_ M_g，
其原子结构示意图为
，在化学反应中该原子易
___易__失____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例 如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；