科粤版(2012)初中化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒-原子和原子的结构 课件
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经典例题
知识点2：原子内部有何奥秘 原子核由（ A ）构成。 A．质子和中子 B．电子和中子 C．质子和电子 D．质子、中子和电子
经典例题
知能训练
1.下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习
长话短说 1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 也可直接构成某些物质。（金属、某些固态非金属单质）
2.在化学变化中，分子本身发生变化，原子本身没有 变化，只是重新组合成新分子，构成新物质，原子的 种类、数目都没变。因此，原子是化学变化中的最小 微粒。
新知学习
分子是由原子构成的
知能训练
2.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子 的正确认识是（ D ） A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 C．分子可分为原子，原子不可再分 D．物理变化中分子和原子种类都不改变
知能训练
Thyoaunk
End
结束
用其他方法能否将原子继续分下去？若 能，它可以分为几部分？
原子是一个实心球体吗？相对于原子来 说，原子核所占空间有多大？
原子核还能再分吗？如能再分，它又是由 什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？学.
科.网
科学史话
卢汤道瑟姆尔福生顿原子模型 1911188109年37年年，，，卢道汤瑟耳姆福顿生通提在过出原精：子密构内实成发验物现证质了明的电在最子原小，子 的粒人中子们心是终有原于一子抛个，弃极原了小子原的是子核不不，可可电再分子分割绕的的核实陈高心旧速球观旋体念转。。。
讨
论
1.质子数与原子核所带的电荷有何
关系？
相等
2.电子带电吗？电子数与原子核所
带的电荷有何关系？
相等
3.整个原子显电性吗？为什么？
由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。
经典例题
知识点1：原子是什么 下列关于分子和原子的说法，不正确的是（ D ） A．分子在不停的运动 B．原子可以直接构成物质 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
有些分子由同 种原子构成
多数分子由2种或2 种以上原子构成
OO
氧分子
HH
氢分子
OCO
二氧化碳分子
子、原子、物质的关系 物质
分子
在化学变化中分裂成 构成、 在化学变化中重新组合
原子（金属）
新知学习
二、原子的特点：
原子也在不断地运动着，且原子的质量、体积很非常小
乒乓球 新知学习
加热
Hg
O
＋
Hg
O
由氧原子和 汞原子构成 的2个氧化 汞分子
2个氧化汞分 子分裂为2个 汞原子和2个 氧原子
新知学习
Hg
＋O O
Hg
由很多 汞原子 直接构 成汞
2个氧原子 构成氧分子， 很多氧分子 构成氧气
结论： 1.在化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子。 所以：分子由原子构成。 2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞由汞原子直接 构成。 3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组 合方式发生了改变，它们重新组合后构成新物质，原子 的种类、数目都没变。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。 原子核的电性由质子决定：原子核带正电，
数目跟质子相等。
原子奇特的内部结构
﹣
﹣
﹣
﹣
+++++++++++
﹣
﹣
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
原子结构特征
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子核所带电荷数叫做核电荷数
原子是由居于原子 中心带正电的原子核和核 外带负电的电子构成的。 或者说原子由原子核和核 外电子两部分构成。
原子可以再分。
图3-9
原子核居于原子中心，但比 原子小得多，原子核的半径只 有原原子子核比半原径子小的得几多 万分之一。
原子
原子核
粒子种类 质子
电性
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
几种原子的构成
原子的种类 原 子 核
核外电子数
质子数 中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
根据表3-1的数据，分析不同类原子内部 在结构上有什么不同？
氢原子核内只有一个质子，没有中子。 所有原子质子数和核外电子数都相等 有的原子质子数等于中子数，有的不等 不同原子核内质子数不同。 不同原子核外电子数不同。
构成物质的微粒 --原子和原子的结构
氧化汞受热分解
氧化汞 加热 汞 + 氧气
HgO
Hg O2
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思考： 1.反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？ 2.构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变 化？ 3.生成物氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
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解释：氧化汞受热分解示意图
OO Hg Hg
知识点2：原子内部有何奥秘 原子核由（ A ）构成。 A．质子和中子 B．电子和中子 C．质子和电子 D．质子、中子和电子
经典例题
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1.下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
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长话短说 1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 也可直接构成某些物质。（金属、某些固态非金属单质）
2.在化学变化中，分子本身发生变化，原子本身没有 变化，只是重新组合成新分子，构成新物质，原子的 种类、数目都没变。因此，原子是化学变化中的最小 微粒。
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分子是由原子构成的
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2.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子 的正确认识是（ D ） A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 C．分子可分为原子，原子不可再分 D．物理变化中分子和原子种类都不改变
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Thyoaunk
End
结束
用其他方法能否将原子继续分下去？若 能，它可以分为几部分？
原子是一个实心球体吗？相对于原子来 说，原子核所占空间有多大？
原子核还能再分吗？如能再分，它又是由 什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？学.
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卢汤道瑟姆尔福生顿原子模型 1911188109年37年年，，，卢道汤瑟耳姆福顿生通提在过出原精：子密构内实成发验物现证质了明的电在最子原小，子 的粒人中子们心是终有原于一子抛个，弃极原了小子原的是子核不不，可可电再分子分割绕的的核实陈高心旧速球观旋体念转。。。
讨
论
1.质子数与原子核所带的电荷有何
关系？
相等
2.电子带电吗？电子数与原子核所
带的电荷有何关系？
相等
3.整个原子显电性吗？为什么？
由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。
经典例题
知识点1：原子是什么 下列关于分子和原子的说法，不正确的是（ D ） A．分子在不停的运动 B．原子可以直接构成物质 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
有些分子由同 种原子构成
多数分子由2种或2 种以上原子构成
OO
氧分子
HH
氢分子
OCO
二氧化碳分子
子、原子、物质的关系 物质
分子
在化学变化中分裂成 构成、 在化学变化中重新组合
原子（金属）
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二、原子的特点：
原子也在不断地运动着，且原子的质量、体积很非常小
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Hg
O
＋
Hg
O
由氧原子和 汞原子构成 的2个氧化 汞分子
2个氧化汞分 子分裂为2个 汞原子和2个 氧原子
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Hg
＋O O
Hg
由很多 汞原子 直接构 成汞
2个氧原子 构成氧分子， 很多氧分子 构成氧气
结论： 1.在化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子。 所以：分子由原子构成。 2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞由汞原子直接 构成。 3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组 合方式发生了改变，它们重新组合后构成新物质，原子 的种类、数目都没变。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。 原子核的电性由质子决定：原子核带正电，
数目跟质子相等。
原子奇特的内部结构
﹣
﹣
﹣
﹣
+++++++++++
﹣
﹣
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
原子结构特征
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子核所带电荷数叫做核电荷数
原子是由居于原子 中心带正电的原子核和核 外带负电的电子构成的。 或者说原子由原子核和核 外电子两部分构成。
原子可以再分。
图3-9
原子核居于原子中心，但比 原子小得多，原子核的半径只 有原原子子核比半原径子小的得几多 万分之一。
原子
原子核
粒子种类 质子
电性
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
几种原子的构成
原子的种类 原 子 核
核外电子数
质子数 中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
根据表3-1的数据，分析不同类原子内部 在结构上有什么不同？
氢原子核内只有一个质子，没有中子。 所有原子质子数和核外电子数都相等 有的原子质子数等于中子数，有的不等 不同原子核内质子数不同。 不同原子核外电子数不同。
构成物质的微粒 --原子和原子的结构
氧化汞受热分解
氧化汞 加热 汞 + 氧气
HgO
Hg O2
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思考： 1.反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？ 2.构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变 化？ 3.生成物氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
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解释：氧化汞受热分解示意图
OO Hg Hg