甘肃省2020-2021版高二下学期期末化学试卷

甘肃省2020-2021版高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH 溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）
A . 200 mL
B . 300 mL
C . 600 mL
D . 700 mL
2. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）
A . 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B . 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
C . 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
D . 标准状况（0℃、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L
3. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法不正确的是（）
A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）
A . CH3CH2CH3
B . CH3COCH2CH3
C . CH3OCH3
D . CH3COOCH3
5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
6. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）
A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体
B . 的核磁共振氢谱有5个峰
C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
7. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）
A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色
B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
8. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）
A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B . 钠原子的摩尔质量为23 g
C . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
9. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA
C . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
10. （2分） (2015高三上·方城开学考) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（）
A . 1：1
B . 2：3
C . 1：2
D . 1：3
11. （2分）某烯烃的结构简式为，甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

下列对四位同学的命名判断正确的是（）
A . 甲的命名主链选择是错误的
B . 乙的命名正确
C . 丙的命名主链选择是正确的
D . 丁的命名正确
12. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
13. （2分）在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（）
A . 苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多
B . 苯环被KMnO4所氧化而破坏
C . 侧链受苯环的影响而易被氧化
D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化
14. （2分） (2015高二下·广州期中) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A . 两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同
B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D . 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
15. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A . 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛
B . 乙烯通入溴水中
C . 乙烯合成聚乙烯
D . 光照射甲烷和氯气的混合气体
16. （2分） (2018高一上·北京期中) 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）
A . ④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①④⑥
D . ①③④⑤
二、填空题 (共3题；共16分)
17. （1分）键线式表示的有机物名称为________．
18. （10分） (2017高一上·洛阳期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）
浓盐酸的物质的量浓度为________．
（2）
配制240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
（3）
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ ．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）
若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，________．
③定容时观察液面俯视，________．
（5）
若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出________．
③定容摇勻后发现液面下降________．
19. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯
醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
三、计算题 (共2题；共8分)
20. （3分） (2018高一下·上饶期末)
（1） 1mol NH4+质量为________，其中电子的数目为________。

（2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是________。

21. （5分） (2016高二下·大连期中) 根据要求完成下列问题
（1）写出中含有苯环的所有同分异构体________;
（2） C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________（写结构简式）．
（3）的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：________（写出一个就可以）
（4）某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．根据上述信息，写出有机物X 可能的结构简式：________ （至少写出两种）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
三、计算题 (共2题；共8分) 20-1、
20-2、
21-1、21-2、21-3、21-4、。