广西桂林市2013年中考化学试卷

广西桂林市2013 年中考化学试卷
一、选择题（此题包含25 小题，每题 2 分，共 50 分．每题只有一个选项切合题意）1．（ 2 分）（ 2013?桂林）“漂亮桂林，洁净城市”是一项长效体制．所以，我们在平时生活中不宜倡导的是（）
A ．回收废旧电池
B ．将垃圾分类投放C．使用一次性餐具 D ．减少
使用煤炭燃料
2．（ 2 分）（ 2013?桂林） 2013 年 6 月 13 日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金取代传统资料，铝﹣锂合金属于（）A．混淆物B．纯净物C．单质D．化合物
3．（ 2 分）（ 2013?桂林）桂林传统小吃﹣米粉，能为人体供给的主要营养是（
A ．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
）4．（ 2 分）（ 2013?桂林）化学﹣使生活更为美好．以下生活用品主要用有机合成资料制成的
是（）
A．菜刀B．玻璃杯C．木桌椅D．塑料桶
5．（ 2分）（ 2013?桂林）以下自然现象中，没有发生化学变化的是（）
A．丛林起火B．光合作用C．食品变质D．桂花飘香
6．（ 2分）（ 2013?桂林）以下实验仪器的名称书写不正确的选项是（）
A ．B．C．D．
烧杯
洒精灯
漏斗试管
7．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下装置不可以用于实验室采集气体的是
（）
A ．B．C． D ．
8．（ 2 分）（ 2013?桂林）能直接用澄清石灰水查验的气体是（）
A．O2B． CO2C． CO D．CH4
9．（ 2 分）（ 2013?桂林）在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内节余的气体主假如
氮气，体积约为集气瓶空气体积的．以下结论与此实验事实没关的是（
A ．氮气不支持焚烧
B．氮气不易溶于水
C．氮气的熔点是﹣ 209， 9℃
D．空气中氮气和氧气的体积比约为4： 1
10．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下物质的用途，利用其化学性质的是（
A ． CO 用于复原铁矿石
B ．金刚石用于裁玻璃C．铜作导线 D ．干冰作制冷剂11．（2 分）（ 2013?桂林）以下图示实验操作中，正确的选项是（））
）
A．B．C．D．
12．（ 2分）（ 2013?桂林）对于水的蒸发过程，以下说法正确的选项是
（）
A ．水分子之间间隔增大
B ．水分子体积增大
C．水分子质量增添 D ．水分子个数增加
13．（ 2分）（ 2013?桂林）以下原子构造表示图代表的粒子属于金属元素的是（）
A ．B．C．D．
14．（ 2 分）（ 2013?桂林）白酒中塑化剂（化学式C16H22O4）超标，会对人体造成伤害．下
列说法正确的选项是（）
A ．塑化剂由三种元素构成
B ．塑化剂由 42 个原子构成
C．塑化剂属于氧化物 D ．塑化剂的相对分子质量为 280
15．（ 2 分）（ 2013?桂林）发射“神舟十号”的火箭升空时，火箭就冒出大批红棕色的“烟”，这
是火箭燃料焚烧生成的（）
A．+5
NO 2气体， NO2
中B． +4
N的化合价是
C． +2D． +1
16．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下化肥属于钾肥的是（）
A．氯化铵B．磷矿粉C．氯化钾D．尿素17．（ 2 分）（ 2013?桂林）野炊时，小明发现篝火的火焰很小．于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）
A ．使木柴与空气充足接触
B ．高升木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D ．方便增添木柴
18．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下冲洗方法中，利用乳化原理的是（）
A ．用自来水洗手
B ．用盐酸消除铁锈
C．用清洗剂冲洗餐具 D ．用汽油冲洗油污
19．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下化学方程式正确的选项是
（）
A ．
P+O 2 2 3 B ．
P O H2O2H2+O2
C．
Mg+O 2MgO 2
D ． Zn+H 2SO4═ZnSO 4+H 2↑
20．（ 2 分）（ 2013?桂林）以下试剂中，不可以鉴识氯化钠溶液和盐酸的是
（）
A．酚酞溶液B． PH 试纸C．碳酸氢钠D．紫色石蕊溶液21．（ 2 分）（ 2013?桂林）实验室制取CO2有以下步骤：① 连结好装置；② 向试管中当心放入几小块石灰石；③ 向试管中当心注入适当稀盐酸；④ 检查装置的气密性；⑤ 采集产生的气体；⑥ 用焚烧的木条查验集气瓶能否采集满CO2，以上操作按由先至后的次序摆列正
确的是（）
A ．① ②③④⑤⑥B．① ④②③⑤⑥C．① ③②④⑤⑥D．③ ①②④⑤⑥22．（ 2 分）（ 2013?桂林）化学实验应高度关注安全问题，以下说法正确的选项是（）A ．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味
B．加热后的试管冷却后，才用清水冲刷
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立刻用稀盐酸中和
D．稀释浓硫酸时，将水迟缓倒入浓硫酸中，其实不停搅拌
23．（ 2 分）（ 2013?桂林）用括号中的试剂除掉以下物质中的杂质，所用试剂错误的选项是
（）
A ．除掉 CO2中的 CO（灼热的 CuO）
B．除掉 O2中的 H 2O 蒸汽（ CaO）
C．除掉 NaCl 溶液中的 Na2CO3（CaCl 2溶液）
D．除掉 C 粉中的 Cu 粉（稀硫酸）
24．（ 2 分）（ 2013?桂林）用实考证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A ．B．C．D．
25．（ 2 分）（ 2013?桂林）将 mg 碳和铜的化合物搁置在敞口容器中充足加热，完好反响后余
下固体的质量仍为mg，则原混淆物中碳的质量分数为（）
A．30%B． 27%C． 20%D． 15.8%
二、填空题（共 3 小题，共 16分）请将答案填在答题卡上．
26．（ 6 分）（ 2013?桂林）请用化学符号回答：
（ 1）保持氧气化学性质的粒子是O2；
（ 2）水在通电分解的过程中，不变的粒子是H 、O；
（ 3）生理盐水在医疗上常用于增补体液和清洗伤口，该溶液中的溶质是NaCl ，溶剂是
H 2O；
（ 4）碱中都含有的阴离子是
﹣
．OH
解答：解：（ 1）保持氧气化学性质的粒子是氧分子，其分子符号为：O2．
（2）原子是化学变化中的最小粒子，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原
子构成，则水在通电分解的过程中，不变的粒子是氢原子和氧原子，其原子符
号分别是 H 、O．
（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠、溶剂是水，其化学式分别是：
NaCl 、H 2O．
（ 4）碱是指在电离时产生的阴离子所有是氢氧根离子的化合物，碱中都含有的阴
离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
故答案为：（ 1） O2；（ 2）H 、O；（ 3） NaCl ； H2O；（ 4） OH﹣．
27．（ 5 分）（ 2013?桂林）能源与环境已成为人们日趋关注的问题．
（ 1）人类当前主要依靠的能源是化石燃料，包含煤、石油、天然气；
（ 2）煤焚烧排放出的二氧化硫、二氧化氮，是形成酸雨的主要本源．
（ 3）PM 是指大气中直径小于或等于μm 的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物对比，PM 对人体健康和大气环境质量的影响更大，以下门路中，产生 PM 的相对许多的是 a （填字母编号）．
a、汽车尾气；
b、道路灰尘；
c、煤炭不完好焚烧排放出炭粒；
（ 4）为减少污染，提升煤的利用率，当前已采纳将煤气化的举措，此过程可看做是碳和水
反响生成分子个数比为1： 1 的可燃性气体．请将其化学方程式增补完好：C+H 2O
CO + H2．
解答：解：（ 1）化石燃料包含煤、石油和天然气．
故填：天然气．
（2）煤中含有硫元素和氮元素，焚烧时能生成二氧化硫、二氧化氮，它们是形成
酸雨的主要本源．
故填：二氧化硫；二氧化氮．
（ 3）道路灰尘、煤炭不完好焚烧排放出炭粒中PM 含量较少，而汽车尾气中PM
2.5 含量许多．
故填： a．
（ 4）碳和水蒸气在高温条件下反响能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：
C+H 2O CO+H 2．
故填： CO；H 2．
28．（ 5 分）（ 2013?桂林）如图是KNO 3的溶解度曲线， A ，B ， C 代表 KNO 3三种不一样状态
下的溶液，请回答：
（ 1） A ， B， C 中，属于不饱和溶液的是 C ，溶质质量分数最大的溶液是A．
（ 2）将 C 点溶液转变成 B 点溶液时，溶液温度应当降至10℃．
（ 3）保持溶剂质量不变，将18.55gA 点溶液降温至 10℃，可析出 KNO 3g．
（ 4） NaCl 在不一样温度时的溶解度以下：
温度/℃ 0 306090
溶解度
25℃时，将含 KNO 3，NaCl 各 40g 的固体混淆物投入盛有100g 水的烧杯中，充足搅拌，再加热至 50℃（溶剂质量保持不变），最后烧杯中节余的固体成分是NaCl．
解答：解：（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质
量分数最大的是A；
（ 2）BC 两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等， B 点表示饱和溶液，将 C 点溶液转变成 B 点溶液时，应当降温至10℃恰巧饱和；
（3）A 点的溶解度是，10℃时 B 点的溶解度是，设保持溶剂质量不变，将 18.55gA 点溶
液降温至 10℃，可析出 KNO 3的质量为 x，则有
=，解得 x=6.46g ；
（ 4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO 3，NaCl 各 40g 的固体混淆物
投入盛有100g 水的烧杯中，充足搅拌，固体都不可以所有溶解，再加热至50℃（溶
剂质量保持不变）， 50℃时 KNO 3的溶解度是， NaCl 的溶解度＜，因为
其溶解度随温度的高升稍微增大，所以此时KNO 3可所有溶解，而NaCl 不可以所有
溶解，故最后烧杯中节余的固体成分是NaCl ；
故答案为：（ 1） C； A ；（ 2） 10；（ 3）；（ 4）NaCl ．
三、简答题（共 2 小题，共 12 分）请将答案填写在答题卡上．
29．（ 5 分）（ 2013?桂林）已知 A ， B ，C， D，E 均为初中化学中最常有的化合物， A 是氧
化物，它是产生温室效应的主要气体； B ， C， D， E 都由三种元素构成，此中B， D 是碱，
它们之间存在以下图的转变关系（反响条件即部分生成物省略）：
（1）写出化学式： A CO2； B NaOH ．
（ 2）反响②的化学方程式为Na2323
；反响种类属于复
CO+Ca（ OH ） =CaCO ↓+2NaOH
分解反响．
解答：解： A 是氧化物，它是产生温室效应的主要气体，则是二氧化碳； A 能B这类碱反应，生成的 C 能与 D 这类碱反响，则 B 可能是氢氧化钠，生成的 C 为碳酸钠；碳
酸钠能与氢氧化钙反响，则 D 可能是氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙
积淀和氢氧化钠，则 E 是碳酸钙，代入框图，推测合理；
（1） A 是二氧化碳， B 是氢氧化钠，故填： CO2， NaOH ；
（2）C 是碳酸钠， D 是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧
化钠，属于复分解反响，故填： Na 2CO3+Ca（ OH）2=CaCO 3↓+2NaOH ，复分解反
响．
30．（ 7 分）（ 2013?桂林）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如
下：
（ 1）操作②的名称是过滤；
（ 2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③ 中，使用这类玻璃仪
器的目的是防备液体外溅．
（ 3）计算所获取的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不妥致使的可能原由是蒸发溶液
时液体外溅了一部分（只写一种原由）．
（ 4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实质所配溶液溶质质量分数
大于 6%，可能的原由是ab（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；
b、用量筒取水时俯视读数；
c、用量筒取水时仰望读数；
d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为3
），配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯
化钠溶液 7.7 ml（结果保存小数点后一位）．
解答：解：（ 1）操作②的名称是过滤．
故填：过滤．
（ 2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这类玻璃仪器
的目的是防备液体外溅．
故填：玻璃棒；防备液体外溅．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有必定量的氯化钠，这样会致使计
算所获取的氯化钠产率偏低．
故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠
的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种状况都
会使计算的结果偏大，即都会使实质所配溶液溶质质量分数大于6%．
故填： ab．
（5）解：设需要 6%的氯化钠溶液的体积为 X ，
依据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：3×X ×6%=16g ×3%，
X=7.7ml ．
故填：．
四、科学研究1（共 12 分）请将答案填写在答题卡上．
31．（ 12 分）（ 2013?桂林）化学兴趣小组的同学们研究用Fe 从含 Fe2（ SO4）3和 CuSO4的溶液中获取金属Cu 的原理．请你一同参加研究．
（1）实验依照：金属活动次序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
（2）不测发现：小明将光明的铁丝插入含 Fe2（ SO4）3和 CuSO4的废液中，一段时间后拿出，不测处发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题： Fe 为何没有从废液中置换出Cu ？
（ 4）提出假定：小丽以为在铁丝表面可能有Cu 析出，但被 Fe2（ SO4）3溶液溶解了．（ 5）考证假定：供给的主要实验用品：干净的铁丝和铜丝各两根，同样体积、同样浓度的
Fe2（ SO4）3溶液三份 [Fe2（ SO4）3溶液显黄色 ] ．
实验操作实验现象和数据结论
① 正确称量干净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为 ag，\
铜丝质量为 bg
②将铁丝插入 Fe2（ SO4）3溶液中，一段时间后取铁丝质量为 mg，（ m必定
有FeSO4生成
出、洗净、干燥、称量＜ a），溶液有黄色（填化学式）
变成浅绿色
③将铜丝插入 Fe2（ SO4）3溶液中，一段时间后取铜丝质量为ng（ n 铜能（填“能”或
出、洗净、干燥、称量＜ b）“不可以”）与 Fe2（ SO4）
3 溶液反响
④ 另取同样质量、同样粗细的干净铁丝和铜丝互铁丝质量较轻Fe、 Cu 共存时Fe 相环绕，插入 Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取铜丝质量不变优先与 Fe2（ SO4）3溶出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量液反响
（ 6）实验结论：小丽的假定不建立（选填“建立”或“不建立”），原由是Fe、Cu 共存
时 Fe 优先与 Fe2（ SO4）3溶液反响；
（ 7）思虑与沟通：
① 兴趣小组的同学们经过对上述实验的剖析，找到了用 Fe 从含 Fe2（SO4）3和 CuSO4的溶液中提取金属 Cu 的重点，而且最后实验获取了成功，其实验成功的重点是：加入过度的铁．而且反响充足．
（ SO ）发生化合反响．请按反响次序写出用Fe 从含 Fe（ SO ）和 CuSO
4②已知 Fe 和 Fe2 4 32 4 3
的溶液中获取金属Cu 的化学方程式：Fe+Fe2（ SO4）34；
=3FeSO
Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ．
解答：解：（ 1）熟记金属活动性次序表，并会写元素符号，故答案为：Fe Cu；
（5）②依据反响后铁丝的质量减少了，而且溶液由黄色变成浅绿色，确立为硫酸
亚铁溶液，故答案为： FeSO4
③将铜丝插入 Fe2（ SO4）3溶液中，一段时间后拿出、洗净、干燥、称量，铜丝质
量为 ng（ n＜ b），铜能与 Fe2（SO4）3溶液反响，故答案为：能；
④依据实验后的现象“铁丝质量较轻，铜丝质量不变”得悉Fe、Cu共存时Fe优先与
Fe2（ SO4）3溶液反响，故答案为：Fe；
（ 6）用 Fe 从含 Fe2（ SO4）3和 CuSO4的溶液中获取金属Cu ，实验过程Fe 没有从
废液中置换出Cu，小丽以为在铁丝表面可能有Cu 析出，但被解了．可是依据实验研究的结果发现 Fe、 Cu 共存时 Fe 优先与Fe2（SO4）3溶液溶Fe2（ SO4）3溶液反
应，所以小丽的假定错误的，故答案为：不建立； Fe、Cu 共存时优先与（）
Fe Fe2SO4
3 溶液反响；
（ 7）①依据实验研究的结果，我们得悉铁先于硫酸铁溶液反响生成硫酸亚铁，所
以只有加入过度的铁才能发生铁与硫酸铜溶液的置换反响，进而生成铜，故答案为：
加入过度的铁；
②已知 Fe 和 Fe2（ SO4）3发生化合反响，且生成的是浅绿色的溶液；铁与硫酸
铜溶液的反响属于置换反响是教材上学过的反响方程式，故答案为：
Fe+Fe2（ SO4）3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
五、计算题（共10 分）请将答案填写在答题卡上．
32．（ 10 分）（ 2013?桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是Mg （ OH）2和 CaCO3，可用适当盐酸冲洗除掉．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取200g 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中，同时丈量8min 内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果以下表所示（忽视稀盐酸的挥发）．
时间（ min）012345678
氢氧化钠溶液增添的质量（g） 013 24 32 31 41434444
（ 1）表中有一个时间丈量的“氢氧化钠溶液增添的质量”数据是错误的，此时间是第4 min ；
（ 2） 200g 水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为44g；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图顶用正确的数据描述出氢氧化钠溶液增添的质量与时间的变化关系图．
解答：解：（ 1）因为通入二氧化碳溶液的质量会不停增大，所以剖析表中的数据可知第4分钟的数据存在错误；
（ 2）二氧化碳和氢氧化钠的反响溶液增重的质量即为反响生成的二氧化碳的质量，
因为第7、8 分钟的溶液增重不再变化可知该反响最平生成的二氧化碳的质量为
44g；
（ 3）设样品中 CaCO3的质量为 x．
CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2↑
10044
x44g
x=100
样品中 CaCO3的质量分数 =×100%=50%
（4）利用题干中的数据表格对应描点可得图象以下：水垢中碳酸钙的质量分数．
故答案为：（ 1） 4；（2） 44；（ 3）水垢中碳酸钙的质量分数为50%．（4）。