高中化学课时作业2物质的量苏教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学课时分层作业2 物质的量苏教版必修1 编辑整理：
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课时分层作业(二）物质的量
(建议用时：45分钟)
［学业达标练]
1．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B［摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0。

5 mol H2O中含有 1 mol H 原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确;2 mol氧未指明微粒种类，C不正确;1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如1 mol O2,D不正确。

］
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（)
A．6。

02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0。

012 kg 12 C­12含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024
A［阿伏加德罗常数是含单位的物理量，其单位为mol－1.］
3．下列有关物质的量的说法，正确的是（)
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒
D．0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5N A
D[物质的量是表示一定数目的微粒的集合体,A错。

桌子不能用物质的量来描述，B错误。

C没指明哪种微粒。

]
4．下列说法正确的是（）
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于错误! g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B[1 mol氧原子的质量是16 g，1 mol氧原子的原子数目约为6。

02×1023，故1个氧原子的质量约为错误! g，B正确；相对原子质量是一个原子的实际质量与C。

12原子质量的错误!相比所得的数值，单位为1(常省略），摩尔质量的单位是g·mol－1，A、C、D均错误。

］5．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数目约为( ）
A．5×1019个B．5×1022个
C．2.5×1022个D．2。

5×1019个
A[n（C)＝错误!＝错误!mol，则含有碳原子个数为错误!mol×6。

02×1023 mol－1≈5×1019个.]
6．偏二甲肼(C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（)
【导学号：90512008】A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
B［偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项错误；6。

02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位为g,C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为错误!＝0。

1 mol，含有C2H8N2分子为0.1N A，D选项错误.］
7．相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③
C．①②④D．①③④
D［CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①正确；又因CO 和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2,②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。

］
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．含N A个H的H2的物质的量为1 mol
B．N A个CO和1 mol N2所含分子数目相等
C．N A个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数之比为1∶1
D．0。

1 mol C含1。

2N A个质子
B[A应为0。

5 mol；C中氢原子个数比为2∶3；D中应含有0。

6 mol质子。

］
9．有下列物质：①8。

5 g NH3、②6。

02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0。

2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是（)
A．①④③②B．④③②①
C．②③①④D．①②③④
C[物质的量与分子数成正比,物质的量分别为①0。

5 mol、②1 mol、③0。

56 mol、④0。

2 mol,所以分子数由多到少的顺序正确的是C。

］
10．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________；SO2气体的质量为________。

(2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为______（用N A表示阿伏加德罗常数的值）。

(3)1.6 g某物质含有6。

02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为________。

【解析】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数
为3。

01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝
3。

01×1023
6.02×1023mol－1
＝0。

5 mol，其质
量m＝0。

5 mol×64 g·mol－1＝32 g。

（2）92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol，故所含原子个数为6N A。

（3)n＝
6。

02×1022
6.02×1023 mol－1
＝0。

1 mol，
M＝错误!＝16 g·mol－1.
【答案】（1)6。

02×102332 g （2）6N A(3）16
［冲A挑战练］
11．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ）
【导学号：90512009】A．18。

9 g HNO3B．3。

612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．0。

2N A个CH4分子
B［0.3 mol H2O含氢原子为0。

6 mol.A中硝酸的物质的量为0。

3 mol，含氢原子为0。

3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol,含氢原子为0。

6 mol;C中含氢原子为0.3 mol;D中CH4的物质的量为0。

2 mol，含氢原子为0.8 mol.]
12．下列与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A．9.6 g B．6。

9 g
C．4.6 g D．2.3 g
B［9。

6 g SO2的物质的量为9。

6 g÷64 g·mol－1＝0。

15 mol,含氧原子数目为0。

15×2N A ＝0。

3N A，故NO2的物质的量为0.15 mol，其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g.］13．有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题:
【导学号：90512010】
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为____________________。

（2）从上述试剂瓶中取出0。

5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。

【解析】(1）500 g×96%÷58。

5 g·mol－1≈8。

2 mol，
（2）0。

5 g×96%÷58。

5 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021.
【答案】(1)8。

2 mol （2）9.88×1022。