西藏山南地区高二上学期化学期末考试试卷C卷

西藏山南地区高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）
A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2. （1分）用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）
A . 升高温度
B . 滴加少量浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 改用等质量的锌粉
3. （1分）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A . 将纯水加热到90 ℃
B . 向水中加少量NaOH溶液
C . 向水中加少量Na2CO3溶液
D . 向水中加少量FeCl3溶液
4. （1分）下列叙述正确的是（）
A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
5. （1分） (2018高三上·浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断错误的是（）
A . a=6.00
B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C . b＜50
D . 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
6. （1分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g）转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（）
A . 165 kJ/mol
B . 286 kJ/mol
C . 242kJ/mol
D . 264kJ/mol
7. （1分）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2 ，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（）
A . 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B . 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C . 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole－时，两极的质量差为
11.2g
D . 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
8. （1分）常温下，下列说法正确的是（）
A . 含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性
B . 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C . 体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D . 中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等
9. （1分）可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . 3υ正（N2）＝υ正（H2）
B . υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C . 2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
D . υ正（N2）＝3υ逆（H2）
10. （1分） (2018高二上·四川月考) 对于可逆反应：2AB3(g) 2A(g)+3B2(g)△H>0，下列选项中不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （1分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）
A . 缩小容器容积
B . 移走 NH3
C . 提高反应温度
D . 使用催化剂
12. （1分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）
①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是（）
A . 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
13. （1分） (2019高二下·南宁期中) 下列实验对应现象及结论有不正确是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （1分） (2015高二上·株洲期末) 下列说法正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）
15. （1分）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（）
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ，醋酸根水解平衡常数为Kh ，水的离子积为Kw ，则有：Ka ∶Kh ＝Kw
A . ①④
B . ①②④
C . ②③
D . ③④
16. （1分） (2016高二下·盐城期中) 甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）
A . H+从正极区通过交换膜移向负极区
B . 负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C . d导出的是CO2
D . 图中b、c分别是O2、甲醇
17. （1分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（）
A . ②③①④
B . ④①③②
C . ③②①④
D . ③②④①
18. （1分）已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）
A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B . 生成了一种强碱弱酸盐
C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
19. （1分） (2017高二上·成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（）
A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢
C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体
20. （1分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
21. （1分） (2018高三上·海淀期中) 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。

下列说法错误的是（）
注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A . Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子
B . 对于pH>9的废水可用中和法处理
C . 将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法
D . 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去
22. （1分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是
（）
A . ④①②⑤⑥③
B . ⑥①②④③⑤
C . ②①④⑥③⑤
D . ①④②③⑥⑤
23. （1分）一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A . 2molSO2+1molO2
B . 2molSO2+1molO2+2molSO3
C . 4molSO2+1molO2
D . 3molSO2+0.5molO2+1molSO3
24. （1分）在室温下，下列叙述正确的是（）
A . 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8
B . 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
C . pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
25. （1分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A . 通入二氧化碳气体
B . 加入饱和石灰水溶液
C . 通入氯化氢气体
D . 加入氢氧化钠固体
二、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。

取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?________。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是________。

（3） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

（4）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、综合题 (共3题；共9分)
27. （4分） (2019高二上·吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。

请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。

（3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3 ，则c(I－)________(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋) ________。

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。

③若改加Na2S固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。

28. （2分）
（1） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

（2）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。

Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
29. （3分）(2018·成都模拟) [化学一有机化学基础]
防晒剂(M)CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:
已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②
（1） M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。

（2） A的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B的名称________。

（3） C 的结构简式________；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式________。

（4）完成V的反应条件是________；IV 的反应类型为________。

（5） A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________(任写出一种 )。

a.苯环上有3 个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
c.苯环上的一氯代物有两种
（6）以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为________(用流程图表示)。

流程示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、综合题 (共3题；共9分) 27-1、
27-2、
27-3、27-4、28-1、
28-2、29-1、29-2、
29-3、29-4、29-5、
29-6、。